《化学平衡》练习5

《化学平衡》练习1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl2．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．对于2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))2SO3的反应，下列叙述中，正确的是()A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B．“高温”和“催化剂”的条件可使SO3分解为SO2和O2C．在该反应的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等都为05．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．全部6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成7．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为mol·L－1B．Y2为mol·L－1C．X2为mol·L－1D．Z为mol·L－18．在一定温度下向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强随时间变化而变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗molX同时生成molZ9．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是()A．反应已经停止B．逆反应速率为0C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O210.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B．A、B、C、D、E各状态中，v正<v逆的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p111．下列可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化12．在2L密闭容器中，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题：(1)已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时NH3的浓度，则正反应是________热反应。(2)反应过程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则v(H2)＝________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)B．容器内压强保持不变C．v(N2)＝3v(H2)D．容器内的密度保持不变13．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)在t2时刻存在的等量关系是________________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由是______________________________。14．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V＝________。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。

09化学平衡状态1、【解析】可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应，而D项中两个反应的条件不同。【答案】D2、【解析】A中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达平衡；B、C反应前后气体物质的量相等，不论是否达到平衡总压强不变。【答案】A3、【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。【答案】B4、【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，SO3能在“高温”和“催化剂”的条件下分解为SO2和O2，B项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C、D项错误。【答案】B5、【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故①②③④都可表明达平衡状态。【答案】D6、【解析】A中表示的反应方向相反，正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡。【答案】A7、【解析】根据极值法：X2的最大浓度是mol/L，Y2的最大浓度mol/L，Z的最大浓度mol/L。【答案】A8、【解析】该反应不是等体积反应，只要压强不变，各物质的量浓度也就不变，可证明平衡已建立，故A选项错误，B选项正确；而平衡时，X、Y、Z的物质的浓度之比并不一定是1∶2∶2，C选项错误；单位时间内消耗X和生成Z，描述的是同一反应方向，不存在v正和v逆的关系，故不能判断该平衡已建立。答案为B。【答案】B9、【解析】据化学平衡状态的特点：“逆”可知N2O5不能全部分解；“动”动态平衡，即反应不停止；“等”v正＝v逆≠0；若体系没达平衡时，则温度可变(正向进行时，温度降低，逆向进行时，温度升高)。【答案】C10、【解析】在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，A点的压强小于C点，故反应速率v(A)<v(C)，A项错误；由图像可知，A、B，C表示达到平衡状态，故v正＝v逆，E点表示向正向进行，v正>v逆，D点表示向逆向进行，v正<v逆，B项错误；由于P2>P1，故在P2时反应速率大于P1时，因此，达到平衡的时间比P1要短，y<x，C项错误。【答案】D11、【解析】该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应，因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。【答案】②⑥12、【解析】(1)450℃时，NH3的浓度大于550℃时，即温度升高，平衡向左移动，正反应是放热反应。(2)v(H2)＝3v(N2)＝eq\f(2mol－1mol,2L·2s)×3＝mol/(L·s)。【答案】(1)放(2)mol/(L·s)(3)B13、【解析】(1)当N减少4mol时，M增加2mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。【答案】(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆14、【解析】(1)由图知初始反应时，c(H2)＝c(I2)＝1mol·L－1，而加入的H2和I2的物质的量增均为2mol，所以V＝2L。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为