金属专题复习课

金属专题复习--------透过铝看金属下面哪种材料属于金属材料？你判断的依据是什么?铝合金的轮毂陶瓷餐具你来鉴别一：金属的一些物理性质

金属性质金属用途决定结论有光泽比较硬有延展性有导电性导热性铁磁性

物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、做铝箔等永久磁铁等。连连看使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响考虑物质的用途时，除了首先要考虑物质的_____，还需要考虑哪些因素？性质如图是同时期的合金（左）制做的雕像和纯金属（右）制做的雕像经过多年酸雨的腐蚀后的对比。好结论：合金的优点：一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度

，抗腐蚀性能

，通常熔点

。大低

铝为人们的日常生活带来了很多方便，如其质轻、导电用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天铝的摄入量不超过4毫克。

为此专家提醒，若铝在人体内积累过多会引起智力下降，记忆力衰退和老年痴呆。因此我们要尽量少吃油炸食品，少吃含铝的膨化食品，少吃油条，尽量避免使用铝制炊具与餐具等。辩证看铝

19世纪，被誉为“战争之神”的拿破仑，一次在宴请客人的时候，所有宾客使用的餐具都是金制、银制的，惟独拿破仑使用铝餐具，难道拿破仑是“平易近人”吗？请你分析，说出其中的道理。金属的活动性强弱有关。冶炼技术有关。铝：贵族的专属KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),

CuHgAgPtAu约6000年前约2500年前约200年前根据此信息你能判断出金属活动性强弱与人们开发利用的年代有什么关系？活动性越强的金属开发利用的越晚。（活动性越强的金属冶炼越困难）火眼金睛

通过刚才的学习，我们知道铝的化学性质比铁活泼，那为什么我们通常看到铁生锈而没有看到铝生锈呢？铝制品能抵抗酸雨的侵害吗？在清洗铝制品时，能否用钢丝球或沙等擦洗呢？坚强的铝也很容易受伤。。。。。。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

二、金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应金属活动性由强到弱相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈度

。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同1、金属与氧气反应的条件你能否想出化学方法来鉴别黄铜与黄金？

（提示：黄铜为铜与锌的合金）方法一：（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金。动动脑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱2、金属与酸反应的条件排在

前的金属能把酸里的

置换出来生成氢气。酸具体是指稀硫酸、盐酸。金属越活泼，与酸反应就越

，产生氢气的速度就越

。铁跟稀硫酸、稀盐酸反应生成的是

。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱3、金属与盐反应的条件一种活动性较

的金属能把另一种活动性较

的金属从它的

中置换出来。盐必须可溶。K、Ca、Na投到盐溶液中，先与

反应。

一、考查金属与酸、金属与盐反应的条件Mg+HCl=Cu+HCl=Mg+H2SO4=Zn+CuSO4=Cu+AgCl=2MgCl2+H2↑≠不反应MgSO4+H2↑ZnSO4+Cu≠不反应由一种

跟一种

起反应生成另一种

和另一种

的反应叫做置换反应.写出下列化学方程式，不能反应的说明原因应用你能否想出化学方法来鉴别黄铜与黄金？（提示：黄铜为铜与锌的合金）方法一：（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金。补充完整方法二：（2）把少量黄金样品置于稀盐酸或稀硫酸溶液中，若有气泡产生，则该样品是假黄金，若没有气泡，样品就是真黄金。你还能想出其他的方法吗？二、比较金属的活动性顺序(2)实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿设计实验比较镁、锌、铜的活动性，如果把氢也列入其中，应如何排列？铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。镁、锌、铜三种金属和稀盐酸(1).试剂的选择：应用三、用金属活动性顺序解释某些现象（1）为什么要用不活泼的金属制造货币可以防止生锈、被腐蚀等。应用不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，铁能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？（3）能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？四、如何除杂质？设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。应用中考链接：设计实验比较出锌、镁、铜的活动性？方案1：锌硫酸镁硫酸铜锌镁硫酸锌硫酸锌铜方案2：锌硫酸铜硫酸锌镁方案3：Mg>Zn>Cu第四种方案：比较镁、锌、铜的活动性顺序。（1）试剂的选择：____________________镁、锌、铜三种金属和稀盐酸铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。Mg>Zn>[H]>Cu（2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观察到：_____________________心得：三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属

在潮湿的空气中，金属很容易生锈有着坚硬的铠甲，就没有那么幸运了．铝铁三、金属的防锈：你知道铁为什么会生锈吗？你知道怎样防止铁制品生锈吗？实验探究：

导致、加速铁制品锈蚀的因素①中加入浸过醋酸的铁钉；②中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液中；③中把铁钉放在湿棉球上；④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。小结：思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？

⒉加速铁制品锈蚀的因素：酸或盐存在。保持干燥或者隔绝氧气⒈导致铁制品锈蚀的因素：水和氧气同时存在。

1、“穿外衣”——加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2、“增强体质”——改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境防止铁制品生锈的具体措施铁生锈造成了每年钢铁的大量损失，金属防锈至关重要，除此之外，要保护金属资源，我们要这样做：1.合理开采，节约使用2.防止金属锈蚀3.回收再利用4.开发新材料代替金属材料节约金属资源减少污染下面是钢铁厂高炉炼铁的主要过程焦炭过量空气高温①

焦炭高温②

赤铁矿高温铁（1）填空（2）写出各步反应的化学方程式CO2COC+O2CO2点燃①②CO2+C2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温四、金属的冶炼各装置的作用：ABCB:检验并吸收CO2

C：尾气处理，防止CO污染空气COFe2O3澄清的石灰水实验室：实验现象：ABCA：红色粉末变黑色B:澄清石灰水变浑浊C：发出蓝色火焰，放出热量COFe2O3澄清的石灰水涉及的化学方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2

点燃COFe2O3澄清的石灰水

A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。CO:早出晚归;（1）、检查装置的气密性；实验步骤:酒精灯:迟到早退巩固提升（一）：金属置换反应题1、判断下列反应是否发生。Zn+H2SO4Cu+HClAg+H2SO4Fe+HClCu+FeSO4Zn+FeCl2Cu+Ag(NO3)2Al+MgCl22、将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是______，溶液的质量减少的是______。溶液质量不变的是_____A