《化学反应的速率和限度》冲刺2

《化学反应的速率和限度》试卷一、选择题1.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）2.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂4.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：•L﹣1B．H2O：•L﹣1C．NH3：•L﹣1D．O2：•L﹣15.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的总质量不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化6.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7..一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）8.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．A．①②B．①③C．只有③D．全部9.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④10.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A．mol/（L·s）B．（L·s）C．mol/（L·s）D．mol/（L·s）二、非选择题11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体___________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。(6)同样大小的石灰石分别在mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸mol·L－1、2mol·L－1、mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②____________反应物浓度越大，反应速率越快甲同学表中实验步骤②为____________________________________________________。(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是____________________________________________________。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氯化锰

D．水13.把在空气中久置的镁条投入盛有500mL·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。(4)在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。(5)对于足量镁条和100ml2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是。①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mLL的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。14.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝mol/L，c(NO)＝mol/L。试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数.（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？15.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．参考答案解：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；（N2）=v（H2），故D错误；故选C．解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化说明已达平衡状态，故A不选；B．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B选；C．B的物质的量浓度不再发生变化说明已达平衡状态，故C不选；D．反应前后气体的化学计量数之和不等，故气体总物质的量不再发生变化说明已达平衡状态，故D不选；故选B．解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据△c=计算△c（NH3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算．解答：解：由1分钟后，NH3减少了摩尔，则每秒钟内△c（NH3）==L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：△c（NO）=△c（NH3）=L，△c（H2O）=△c（NH3）=×L=L，△c（O2）=△c（NH3）=×L=mol/L，故选D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于基础知识的巩固．考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．考点：化学反应速率的影响因素．分析：加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，浓硫酸能使Fe钝化．解答：解：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；B．浓硫酸能使Fe钝化，不能加快反应速率，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．7..C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=，△n（Y）=，△n（Z）=，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①只要反应发生一直有消耗2molSO2的同时生成2molSO3，故错误；②SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确，故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9..A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．10..C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==（L·s），故选C．11..12.(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（2分）(4)Mg(或Fe)、mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸（3分，各1分）常温下Mg和mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在mol·L－1浓硫酸中发生钝化（2分，各1分）(5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用（2分）(6)B（1分）13..（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO+2H+=Mg2++H2O（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，