单元质检卷(四)非金属及其化合物

单元质检卷（四）非金属及其化合物（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）L有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（）。A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO?可勺NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐NaFe2Si3（）9用氧化物的形式可表示为Na20•2FeO・35也答案:|d晒晶体硅具有半导体性质,可用于生产电脑芯片一,二氧化硅可用于制造光导纤维,A项错误;玻璃中含有的SiW可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰,可以用氢氟酸来刻蚀玻璃,B项错误;陶瓷、水泥属于硅酸盐材料,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C项错误;硅酸盐NaFezSi©用氧化物的形式可表示为Na20•2FeO-3SiQ,D项正确。S3属于严重的大气污染物，可用H?与SO?在高温条件下反应消除502的污染,其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（）。A.SO?排放到空气中会形成pH^5.6的酸雨B.可用CuSOi溶液检验是否有X气体生成C.在100~200℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO,答窠:|B福司酸雨的pH<5.6,A项错误；由己知信息可知X气体为HSH2s能与CuSO」反应生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSOi溶液检验是不是有X气体生成,B项正确;在100~200℃温度时发生的反应为2H2S+S0<_=3S+2Ho不是置换反应,C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的S02,会产生大气污染物（即氮的氧化物），D项错误。将X气体通入BaCk溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、丫不可能是（）。A.SOz和H2sB.CL和CO2C.NL和CO?D.SO2和CL答案下解园硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫,单质硫不溶于水，可以产生沉淀,A项不符合题意;氯化领与氯气、二氧化碳均不反应,不会产生沉淀,B项符合题意;氨气与二氧化碳反应生成碳酸钱,碳酸钱与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀,C项不符合题意;CI2+SO2+2H2O-（LSO^HCl.lhSO.+BaCL-BaSOJ+2HC1,D项不符合题意。（2020全国I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）。选项气体（杂质）方法AS02(H2S)通过酸性高镭酸钾溶液BC12(HC1)通过饱和的食盐水Cn2(o>)通过灼热的铜丝网Dxo(no2)通过氢氧化钠溶液答案:|a瓯］二氧化硫和硫化氢均能与酸性高锌酸钾溶液反应，不能实现除杂目的,A项错误。HC1易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中溶解度较小,可以通过饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,B项正确。当通过灼热的铜丝网时,氧气可与铜丝反应而氮气不反应,可以通过灼热的铜丝网除去氮气中混有的氧气,C项正确。NO,与氢氧化钠溶液反应:2NO,+2NaOH-NaNOz+NaNCVH。可以通过氢氧化钠溶液除去NO中混有的N02,D项正确。（2020山西太原高三月考）某学习小组设计制取SO,并验证其部分性质的实验装置图如下图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）oA.取反应后D中溶液少许,向其中滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO?具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2s固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置中溶液变红色,说明S02是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2O—BaSOsI+2HC1D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到B中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B的气密性良好答案：|【）瓯］氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白作用,A项错误;二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,B项错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSObC项错误。.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）。A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同答案:|A瓯］漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,变质时发生反应Ca（C10）2+C02+H20-CaC0；（+2HC10,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,B项错误;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出热量，而氨水易挥发，当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时生成氨气,并且能够节约氨水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,D项错误。.某混合气体中可能含有Ch、0八SO八NO、NOz中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。A.肯定有S0?和NO或NO?中的至少一种.肯定只有NOC.可能有CL和02D.肯定没有。2、。2和N02答案:|D瓯］无色透明的混合气体中没有有色气体,因此不存在Ch和N02,气体通过品红溶液后，品红溶液褪色,因此气体中存在S02,剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO,由于NO能与反应生成红棕色的NO?,因此原气体中不存在0?,则气体中肯定存在SO..和N0,一定不存在Ck、NOz和。2。（2020广东深圳高三第一次调研）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）。A.反应过程中，试管I中出现的灰黑色固体是CuzOB.反应结束后,为观察溶液颜色需向试管【中加入水C.若试管H中盛放紫色石蕊溶液,可观察到紫色褪至无色D.为验证气体产物具有还原性,试管II中可盛放滨水答案:|dOr?|cu20是红色固体,A项错误;不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅,可取反应后的溶液加入烧杯中，然后加水溶解观察颜色,B项错误;铜与浓硫酸在加热的条件卜生成了二氧化硫,二氧化硫与水反应会生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,C项错误;实验中产生的二氧化硫气体通入滨水中，二氧化硫与溟单质和水发生氧化还原反应使滨水褪色,二氧化硫体现还原性,I）项正确。Na2sO,是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S02生产Na£G,其流程如下：下列说法正确的是（）。A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.NazSQ作防腐剂和SO?作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na£0：,饱和溶液和Na£03固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案:|c薜而饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫,使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性,Na。）」溶液显碱性,Na2sos溶液显碱性,NaHCCh溶液显碱性,而NaHSOs溶液显酸性,说明反应产生了NaHSO；b同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSOa溶液;再加入Na2com固体,将NaHSO,转化为Na2s0力再次充入SO?,将Na2s0：,转化为NaHSO；b得到过饱和的NaHSO：,溶液，由NaHSOs过饱和溶液结晶脱水制得Na2sg’,发生2NaHS03-Na&（VHO据此分析解答。题述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳,A项错误;SO2作漂白齐U时，未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B项错误;根据上述分析,流程中的NazCO.饱和溶液和NazCO：,固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSCh溶液,C项正确;结晶脱水应该在用烟中进行,D项错误。（2020福建泉州质检）四氯化钛（TiCL）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25C,沸点为136.4°C。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用CL与木炭粉、TiO?制备TiC"。下列说法不正确的是（）oA.②中应盛装饱和食盐水B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热D.该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置答案:|a瓯］已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸,A项错误;TiCL的熔、沸点较低,制得的TiCL应经过冷凝处理,则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,B项正确;反应结束时,应先停止③处加热,后停止①处加热，可以使制得的TiCL在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCL变质,C项正确；因四氯化钛极易水解,所以应在装置④和⑤之间增加•个防止水蒸气进入④的装置,D项正确。二、非选择题（本题共3个小题，共50分）（16分）碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。（DSiO」是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为。②在流化床反应的产物中,SiHCh大约占85%,还有SiCl」、Sill2c%、SiH3cl等,有关物质的沸点数据如下表所示,提纯SiHCL的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCliSiHChSiHzChSiH3clHC1SiH.沸点/C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCL极易水解,其完全水解的化学方程式为。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，川下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验），实验操作步骤：打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞cu①B中反应的离子方程式是。②通过步骤I得知盐酸具有的性质是（填字母）。A.挥发性B,还原性C.氧化性D.酸性③C装置中的试剂X是（写化学式）。D中反应的化学方程式是。④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅。答案:|（DSiO2+2NaOH：~^W论+山。⑵①SiO?+2C^Si+2cot②蒸镭@SiHCl3+4ll20:~:於论|+H21+3HC1t（或SiHCl3+3H2O=_HSiGI+H21+3HC1t）（3）@CaCO3+2H'=_Ca2，+C02t+H20②AD③NaHCOiNa£iO3+CO2+IM）-H2SiO31+Na2cO3④位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,非金属性减弱|解析：|（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。（2）石英砂的主要成分为二氧化硅,二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；由于SiHCL与SiCL、SiH£L等的沸点相差较大,可以使用蒸储的方法提纯。（3）①该实验是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,B中为盐酸与碳酸钙的反应,其离子方程式是CaC0;i+2H'-C/+CO2t+1M）;②通过步骤【是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤I得知盐酸具有的性质是挥发性和酸性；③因为盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HC1气体除去,可以使用的试剂为饱和NaHCQ,溶液；为了验证碳的非金属性强于硅,步骤II为A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a,I）中反应的化学方程式是Na2Si0；5+C02+H20-H2Si（hI+\a£0,;④由于碳和硅位于同一主族,从上到下，原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。（16分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和嗅的过程如下：（1）将此£1溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有（填化学式）。（2）步骤I中已获得Bn,步骤H中又将Bm还原为Br,其目的是。（3）某化学小组的学生为了了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料,Bn的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”）。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③C中液体的颜色为。®D装置的作用是。|答案：|⑴山、NaOH（2）提高澳的富集程度（3）①冷凝管甲②Bo腐蚀橡胶③深棕红色或红棕色④吸收尾气解析:|(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+21kC—2NaOH+ILt+C12f,根据电解原理，阴极上应是田放电，即2H2。+2d-H21+20H；阴极区产生的物质是出、NaOHo⑵步骤I中得到的是低浓度的湿溶液,步骤II为了富集澳。(3)①仪器B为冷凝管,冷却水流动的方向与气体流向相反以提高气体的冷却效果，因此进水口为乙，出水口为甲。②澳具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和橡胶管。③C装置的作用是收集液澳,液溪呈现红棕色或深棕红色。④漠有毒,需要进行尾气处理,装置D的作用是吸收多余的澳。(18分)某课外活动小组设计了以下实验测定Cu-Ag合金与浓硝酸的反应。实验装置如下图所示:请回答下列问题：(DF仪器的名称是，作用是。(2)实验室用NIhCl固体与饱和NaNQ溶液在加热条件下制备瓯该反应的化学方程式为；装置A中盛放的是酸性高钵酸钾溶液，作用是。(3)进行实验。检杳装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后(填操作步骤)，再将浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。(4)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂,用0.05mol-L।的NaOH溶液滴定,三次滴定所读数据如下表：滴定次数滴定前体积/mL滴定后体积/mL第一次0.3320.32第二次1.2523.26第三次1.4721.48装置I)中生成的硝酸为mol,则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NG在标准状况下的体积为mLo(5)测定N0的体积。在测定N0的体积时,若E中量气管中水的液面比干燥管中的液面高,直接读数会使测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”)，此时应将量气管的位置(填“下移”或“上移”),以保证量气管中的液面与干燥管中的液面持平。理］(1)(直形)冷凝