物理化学热力学第一定律练习

热力学第一定律p2,V2,T2) p2V2-p2(V2-2[p2Vγ/(1-)](1/V2-1-1/V1-2(p2V2-p1V1)/(1- (B)(C273.15K，p(D)600～1000℃间的高温热容,宜选用 (A)温度BBn0nBBξ=0B BB

n0-Bξ=nB-n0BBξ=(nB-n0BBξ=(n0-nB)/B下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是 测温滴定实验中,NaOHH3BO3时,NaOH程的温度变化。严格地说,与这温度变化相对应的是 (A)(B)(C)(D)298KSe2Cl2(g)中的 2Seg2Clg) 的 2SesCl2(g 2Seg)Cl2(g 的 2Ses2Clg 的 ΔU>0,ΔH> ΔU=0,ΔH= ΔU<0,ΔH< ΔU0,ΔH1V

(VT

=1×1m3·K-1(T为绝对温度),CpmV 与体积V无 与压力p无 与温度T无 与V,p,T均有 一 二 三 三条以kJ化热为44kJ·mol-1，则每天需喝水： 0.5 1.0 1.6 3.0p2,V2,T2) p2V2- p2(V2-2 [p2Vγ/(1-)](1/V2-1-1/V1-2 (p2V2-p1V1)/(1- (A)理想气体经绝热自由膨胀后,(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,(C)非理想气体经绝热膨胀后,(D)非理想气体经一不可逆循环,298K,10p恒温压缩时,总物系的焓增加,298K,10p流胀邻近某一状态时 物系的温度必将 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一 (B)WTWT (D)WTWA反应(1)CaCO3(s) CaO(s)+反应(2)C2H2(g)+H2O(l) CH3CHO反应(3)C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH反应(4)CS2(l)+3O2(g) CO2(g)+() 已知U

T(p)p，导 气体有(U

a1molCO2V

T

V V5dm325dm3，计算在焦耳膨胀实验中温度的变化T由于焦–汤系数是Tp的函数，证明如果Cp被证明为常数（即与Tp无关耳 膨胀的温度变化为Tp2(T,p)dpp,298K时,为使燃烧完全,加入了两倍空气(N2:O2=4:1(体积比))。问燃烧可能达到的最高火焰mΔfH$(H2O,g)=-241.8kJ·mol-mmΔfH$(CO2,g)=-393.5kJ·mol-mmΔfH$(CO,g)=-110.5kJ·mol-m CH3

(g)1

(g)

键能/kJ·mol-ε(C—H)=

ε(C—C)=

ε(C==C610.0从如下数据，计算冰在-50C的标准升华热。冰的平均热容：1.975J·K-1·g-10°C时熔化热：333.5J·g-100C时的蒸发热：2255J·g-1.298gO22.13K；(2)然后让量热器冷却到加圈75.26s，引起温度升高2.78K，试求(1)中，整个实验装置的(3)中，整个实验装置的(CH3COOC2H55O24CO24H2O)298.15K的CO(g)H2O(g)的生成焓（标准态,298K）各为-110.46kJ·mol-1和-243.011m计算工业化的水煤气反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)的ΔrH$(298m体积比应为多少？（C(s)O2(g)20%298K）3∶11Sb2S3与KClO3混合物作火柴头,问能否将火柴点燃?1.75J·g-1·K-1,0.5g·cm-3;Sb2S3KClO34.6g·cm-3和2.3g·cm-各物质热容(J·K-1·mol-1)分别为m各物质生成焓ΔfH$(298K)/kJ·mol-1Sb2S3:72KClO3:436S2O3:75KCl:391；m对服从方程的气体,试证明(T/V)U=-a/(CV,m×Vm2)TB,p1下