许昌市第三高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

河南省许昌市第三高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题河南省许昌市第三高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题PAGE22-河南省许昌市第三高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题河南省许昌市第三高级中学2019—2020学年高一化学下学期期末考试试题一、单选题（共20题；共30分）1.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是

A.

Ba2+、S2-、Cl-、NO3—

B。

CO32-、SO42—、Na+、K+

C.

NH4+、MnO4—、OH—、K+

D。

Mg2+、SO42-、NO3—、Na+2.下列结论正确的是（

)①微粒半径：r（K+)>r(Al3+)〉r（S2-)>r（Cl—)②氢化物的稳定性：HF>HCl〉H2S〉PH3>SiH4③还原性:I—>Br-〉Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S〉Se〉Te

⑤酸性:H2SO4〉H3PO4〉H2CO3〉H3BO3⑥非金属性：O〉N〉P〉Si⑦金属性:Be<Mg<Ca〈KA。

①②

B。

①③

C。

②④⑤⑥⑦

D.

①③⑤3.某物质的分子组成为CxHyOz,取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（

）A.

x=y=z

B。

x=y

C。

y=z

D。

x=z4。苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为,若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是（

）A.

产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B.

产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C.

产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D.

产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶15。下列反应的离子方程式书写正确的是(）A.

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

B.

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2—+2H2O

C.

Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

D.

碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3—+2OH—=CO32-+2H2O+CaCO3↓6.“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水"电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是（

）A。

该装置只涉及两种能量之间的转化

B.

在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱

C。

“水”电池内Na＋不断向正极移动

D.

Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl7。三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoynzO2,且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（

)A。

允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B。

充电时，A为阴极，Li＋被氧化

C.

可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.

放电时,正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO28。同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A。

它们的分子数目之比是1：1

B。

它们的氧原子数目之比为2：3

C。

它们的密度之比为2：3

D。

它们的体积之比是1:19.碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0。04mol电子时，B装置内共收集到0。448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（

)A。

VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O—22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B。

外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.

电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,b电极有气泡产生

D。

若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0。1mol/L10。有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时,总质量为m3，则A的相对分子质量是（

)A。

B。

C。

D。

11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（

）

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa［Al(OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.

①②

B.

②③

C。

①③④

D。

①②④12。三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是（

）A。

三种气体的分子数目一定相等

B。

三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C.

三种气体的密度之比为1∶2∶16

D.

三种气体的压强一定相等13.现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+NO.②HCl+N2

③NO2+O2

④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是(

）A。

V1>V3〉V2>V4

B。

V1〉V2>V3>V4

C。

V2>V3〉V4>V1

D。

V3>V1>V4〉V214。Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（

)A.

负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋

B.

正极反应式为Ag＋+e－=Ag

C.

也能被KCl溶液激活

D。

镁电极也会与水发生反应15.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性.锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（

）A.

锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x

B。

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最大

C。

锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动

D。

锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li16.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3。6g，则原混合气体的平均式量为（

）

A.

5.8

B.

11。6

C。

23.2

D。

46.417.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2：3,则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（

）A。

1：1

B.

2:3

C.

2：1

D。

3：218.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0。2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（

）A。

0。1mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C.

0.3mol·L－1

D.

0。4mol·L－119.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1。12LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2g铁单质.下列说法正确是(

）A。

往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

B。

原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

C。

能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

D。

混合物中铁单质为0.075mol20。将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g)△H<0.500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是（

)A.

曲线X可以表示CH3OH(g）或H2O（g)的浓度变化

B。

从反应开始到l0min时，H2的反应速率v（H2)=0.225

mol/(L·min)

C.

平衡时H2的转化率为75％

D.

500℃时该反应的平衡常数K=3二、填空题（共9题;共35分）21.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________．22.黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和________

的合金．23。工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动:[探究一］（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为________

(2)将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________

．（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2。33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为________

．［探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略）．（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是________

．(2）A中试剂可选用________

a．高锰酸钾溶液

b．品红溶液

c．氢氧化钠溶液

d．溴水（3)B中加入的试剂可能是________

,E的作用是________

；(4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________

．24.一定温度下,将amolSO3气体通入体积为VL的密闭容器中发生如下反应:2SO3=2SO2+O2,一段时间之后测得生成氧气的物质的量为bmol（2b＜a），则这段时间内,反应前后气体的压强比为________,反应前后气体的密度比为________，反应后气体的平均相对分子质量为________．（化简到最简整数比）25。全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．实验序号ⅠⅡⅢ实验

内容请回答:

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为________的试管中铁钉锈蚀速度最慢．

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是________

（填字母)．

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．改变金属内部结构制成不锈钢．

C．在地下钢铁管道上连接铜块

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由________

腐蚀造成的．26.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下:

(1)原料Fe（NO3)n中n=________

,投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为________

．

（2）步骤二中连续搅拌的目的是：________

，步骤三中洗涤干净的标准是________．

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑，MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑

请认真回答下列问题：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：________

②该化学循环制氢的优点是：________

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：

________

27。用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________

mol/L,若从中取出50mL，其物质的量浓度为________

mol•L﹣1；溶质的质量为________

g,若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1．28.用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣1164x①表中x=________．

②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为________mol．29.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气)

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为:A________

，B________

,C________

；

(2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________

，B处的实验现象为________

．三、解答题（共1题；共5分）30。2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0。1molCO2和2。7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1。6,求该化合物的分子式．四、实验探究题(共1题；共6分）31.现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸来配制500mL0。2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶,③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙.请回答下列问题：（1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有________（填代号).(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③________⑥________④⑩（填序号）.（3)经计算，需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有________(填代号)①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时俯视刻度线五、综合题（共2题;共11分）32。工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．(4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式：________．33.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目)________。(2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________.(3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4)若反应中转移了0.9mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是________.六、推断题（共2题；共13分)34.已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体,它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．请回答下列问题：(1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是________．(2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________．（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置,可以观察到的现象是________．（4）与溶液Ⅰ比较,溶液Ⅱ中多出的物质是________(填化学式）．35。短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大.请回答下列问题:（1）A的元素符号为________，其在元素周期表的位置:第________周期，第________族。(2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是________（填化学式）,元素C和D可形成化合物D2C2,其电子式为________。（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。（4）工业制取E的化学反应方程式为________。

答案解析部分一、单选题1。【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5。【答案】A6.【答案】A7。【答案】D8。【答案】C9.【答案】C10。【答案】C11。【答案】A12。【答案】B13。【答案】B14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17。【答案】A18.【答案】B19.【答案】B20。【答案】D二、填空题21。【答案】6：3：222。【答案】锌(Zn）23.【答案】Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;铝表面被钝化;50％；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸,铝与稀硫酸反应产生氢气;acd；浓硫酸；防止空气中得水蒸气进入D装置中；C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝24.【答案】a：（a+b）；1：1；25。【答案】II；C；电化学26.【答案】3;2