山东省潍坊市广文中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市广文中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应参考答案：C略2.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B略3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B4.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略5.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（

）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙醇（H2O）生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水过滤

参考答案：BC6.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是A.

电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB.

质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.

电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.

质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应参考答案：D7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C试题分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．故选C．9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④参考答案：B由c→b变化中，N2不能直接氧化为NO2，①错误；d→c变化中，NaOH加热不能分解为Na2O，②错误；FeCl2被氯气氧化为FeCl3，Fe与盐酸生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成FeCl2，可以实现各步反应，③正确；Al与氧气加热生成Al2O3，Al与强碱反应生成NaAlO2，Al2O3与强碱反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，可以实现各步反应，④正确；③④正确；正确选项B。10.下列物质中，分子结构呈直线型的是

（

）A.C2H6

B．C2H2

C．H2O

D．C2H4参考答案：B略11.关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A．原电池中失去电子的一极一定为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C．电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D．原电池中负极的质量一定减少参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答．解答：解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略13.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β－胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素

C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略14.中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（

）A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一种同位素C．反应2属于加成反应

D．ICBA与C60互为同素异形体参考答案：C略15.下列物质中，加入少量的硝酸酸化的硝酸银溶液，能得到沉淀的是

A、C2H5Br

B、氯水

C、Br2的CCl4溶液

D、KClO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤：①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。②在距圆形滤纸中心约1cm的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约0.5cm。③把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里；取10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合。④待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯。待滤纸稍干后，喷上饱和的Na2CO3溶液，观察现象。⑤将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，点样会逐渐扩散，形成黄环。根据实验回答下列问题。(1)该实验小组所选取的实验用品中，缺少的试剂或用品为：_______________________。(2)该实验的正确操作顺序为_______________________________________。(3)在实验过程中，滤纸起到______的作用。中间的滤纸芯起到的作用是__________________________________________________________。参考答案：(1)甲基橙、滤纸(2)③①②⑤④(3)固定毛细管的作用，将有机溶剂吸附扩散解析：用纸上层析法分离甲基橙和酚酞时，所用的实验用品中应有甲基橙和滤纸，操作步骤应为配液→准备滤纸→点样→展开→显色，所以该实验的正确操作顺序为：③①②⑤④。在实验中，滤纸起到固定的作用，而纸芯起到毛细管的作用，将有机溶剂吸附扩散。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应回答下列问题：（1）该电池的负极材料是

；（2）该电池的正极反应式是

；（3）电池放电时，电解质溶液的PH

（填“增大”或“减小”）。参考答案：(1)Pb

（1分）(2)PbO2

+2e-+4H+

+SO42-=PbSO4+2H2O(2分)

(3)增大(1分)

18.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；（4）25℃时，H2SO3?HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=，Kb=，代入数据进行计算．解答：解：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=或；若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K===1，解之得：x=66.7%，故答案为：或；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I2（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，Kb==1.0×102×1.0×10﹣14=1.0×10﹣12，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则增大，故答案为1.0×10﹣12；增大．点评：本题考查化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率等知识，难度较大．19.已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：①W的分子式为________。②W的一氯代物有________种