山东省菏泽市孙化屯中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市孙化屯中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

（

）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。2.下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f

B．a和cC．d和g

D．e和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。3.下列物质属于分子晶体且是化合物的是A．二氧化硅

B．食盐

C．干冰

D．碘参考答案：C4.．120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

参考答案：D略5.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．6.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4

D．熔点：Rb>K>Na>Li参考答案：D略7.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题8.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。9.苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷

B.脱落酸

C.乙烯

D.生长素参考答案：C分析：该气体能催熟果实如柿子。详解：根据记载，该气体能催熟果实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O参考答案：DA.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。11.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略12.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．14.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。15.取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的体积比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.下面是