山东省菏泽市单县师苑中学2021年高一化学测试题含解析

山东省菏泽市单县师苑中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略2.某溶液中含有较大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略3.制备单质硅的主要化学反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．⑧中SiCl4是氧化剂

D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D4.下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略5.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为12b/a

g/mol

B．1mol该氧原子质量为aNAgC．xg该氧原子所含的电子数为16x/a

D．yg该氧原子的中子数一定为8y/a参考答案：B略6.离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：C试题分析：反应aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x－中M的化合价为[?2?(?2)×7]/2=+6，答案选C。

7.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略8.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣参考答案：D【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

参考答案：D略10.下列关于胶体的说法中不正确的是（

）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体参考答案：D略11.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．物质的量浓度mol/L

B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C12.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略13.下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇参考答案：D略14.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3

的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L

-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃A能与_____g溴发生加成反应;加成产物需_____mol溴蒸气完全取代;(2)B中官能团的名称是_____,B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol

B和1mol

D充分反应,不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。参考答案：(1)16

0.4

(2)羟基

酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液

(3)

加聚反应

(4)防倒吸

中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出

该反应为可逆反应，不可能完全转化

(5)9种【详解】(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：[CH2—CH2]n，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：[CH2—CH2]n、加聚反应；(4)实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；②饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；③由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个CH2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9种。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算

（1）被还原的HNO3的物质的量

mol

（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为

（3）NO的体积为

参考答案：略18.取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100mL。求：（1）样品中氯化铵的纯度。（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？参考答案：（1）97.3%

（2）2mol/L19.现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n=计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶