《制取氧气》ppt课件用-副本

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？1．分解过氧化氢2．加热氯酸钾3．加热高锰酸钾一、实验室制取氧气的方法

1．分解过氧化氢制取氧气(1)提出问题【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？(2)猜想与假设二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气；二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气；二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快；‥‥‥

(3)设计实验验证实验内容现象说明（1）向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验（2）常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验（3）在（2）实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验带火星的木条不复燃没有或放出的氧气少，不足以使带火星木条复燃加入二氧化锰后，立即产生大量气体，带火星的木条复燃加入二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气带火星的木条复燃二氧化锰可以重复使用，二氧化锰的化学性质没有改变，它不是反应物设计实验验证【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？

过氧化氢溶液在常温下能缓慢产生氧气；加入二氧化锰，能使过氧化氢溶液在常温下较快地产生氧气。(4)解释与结论二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，且化学性质未改变。(4)解释与结论【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。过氧化氢水+氧气二氧化锰(无、液)(黑、固)

H2O2MnO2H2OO2+1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（一）催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2+高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热思考：三个反应在形式上有何特点？（三）分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：一变多→A+BAB反应类型

化合反应

分解反应

定义

形式参加反应的物质种类生成物质的种类由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）

A.甲烷+氧气水+二氧化碳

B.水氢气+氧气

C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜

D.氯酸钾氯化钾+氧气点燃通电加热二氧化锰ACCBD（二）制取氧气的原理

氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2+高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热探究：用高锰酸钾制氧气A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽实验室制氧气的装置1.仪器名称:发生装置收集装置三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口实验步骤：1、查：检查装置的气密性；2、装：装入药品4、点：点酒精灯加热5、收：收集气体排水集气法6、离：将导管移离水面向上排空气法(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）7、熄：熄灭酒精灯探究：用氯酸钾制氧气探究：用过氧化氢制氧气如何检查装置气密性:检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。如何检查装置气密性:方法一：首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，过一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气

方法二：首先由长颈漏斗向瓶中注水至长颈漏斗下端管口于液面以下，然后加紧弹簧夹，再向长颈漏斗中注水使漏斗中形成一段水柱，如果水柱稳定则气密性良好。

方法三：首先由长颈漏斗向瓶中注水至长颈漏斗下端管口于液面以下，然后将玻璃导管放入水中，双手握住玻璃瓶，如果有气泡冒出则气密性良好。

如何检验收集到的是氧气？

将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。1.排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满2.向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。如何验满？实验中应该注意哪些事项？1、药品平铺在试管底部

3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度比空气略大二、实验室制取氧气的装置：学会整合用过氧化氢制取氧气固液不加热型反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热二、实验室制取氧气的装置：固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。反应物都是固体，反应需要加热固固加热型向上排空气法收集装置适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置向下排空气法收集装置适用范围密度比空气小的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置排水法收