2023届高考二轮总复习试题 化学小题提速练 小题提速练14　电解质溶液中的图像及分析

小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的电离程度:M点<N点C.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.从M点到P点,溶液中的c(2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时,向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.图中a=2.7,b=7B.该过程中,c(C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D.N点溶液中:c(CH3NH3+)=c(Cl3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱,25℃时,向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与lgc(M+)A.x=3.75B.a点时,V=10.0C.25℃时,MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D.V=20.0时,溶液存在关系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龙岩三模)常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.055.(2022广东惠州一模)向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出),已知:碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,下列说法错误的是A.滴加至A点时,c(K+)>4c(HCO3B.滴加至B点时,c(HCO3-)cC.滴加至C点时,c(Cl-)<c(HCO3-)+2c(CD.滴加至D点时,溶液的pH<76.(2022广东广州执信中学联考)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是A.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化B.p点对应的是PbCO3的不饱和溶液C.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14D.某溶液中含CO32-和I-,浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液中滴加Pb(NO3)27.(2022广东梅州二模)常温下,将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)B.相同温度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C.曲线MP代表Ba2+浓度变化D.锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理,使CaSO4转化为CaCO3后,再用酸除去8.(2022广东梅州第一次质检)常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是()A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHB.a→b过程中,溶液中HClO的浓度增大C.b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应D.c点以后溶液呈碱性,没有漂白性参考答案小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.D解析M点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因为HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,酸电离出的c(H+)减小,酸对水的电离抑制作用减小,则水的电离程度增大,水的电离程度:M点<N点,B正确;M点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素质量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常数为Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),从M点到P点,溶液中的HClO的浓度减小2.B解析M点pH=11.3,c(H+)=10-11.3mol·L-1,c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11.3mol·L-1=10-2.7mol·L-1,a=pOH=-lgc(OH-)=2.7,同理b=7,A正确;甲胺可看作一元弱碱:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,Kb=c(CH3NH3+)·c(OH-)c(CH3NH2),c(OH-)c(CH3NH2)=Kbc(CH3NH3+),向CH3NH2水溶液(对应题图中M点)中缓慢通入HCl气体,c(CH3NH3+)逐渐增大,Kb只与温度有关,所以c(OH-)c(CH3.B解析由图可知,a点时pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此时lgc(M+)c(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),则Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,当pH=7时,c(OH-)=10-7mol·L-1,则此时c(M+)c(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正确;当V=10.0时,溶液中溶质c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的电离程度不同,则有c(MOH)≠c(MCl),故lgc(M+)c(MOH)≠0,B错误;Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,故MOH的电离常数Kb的数量级为10-4,C正确;当V=20.4.D解析结合图像可知,随着pH增大,溶液酸性减弱,c(H2A)减小,则-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,当溶液酸性减弱到一定程度时,HA-转化为A2-,c(HA-)后减小,c(A2-)增大,则-lgc(HA-)先减小后增大,-lgc(A2-)减小;根据a点可知,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-0.8,根据c点可知,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-5.3。c点时,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此时c(HA-)=c(A2-),则有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此时溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A错误;由于加入NaOH溶液,溶液体积变大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小,B错误;由于H2A的电离大于HA-的电离和水解,等物质的量浓度等体积的NaHA与H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),对应图中a点的右方,因此pH>0.8,C5.C解析随加入HCl的物质的量增多,溶液中发生反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,n(K+)不变,n(Cl-)逐渐增大,n(CO32-滴加至A点时(此时无二氧化碳生成),根据物料守恒知:n(K+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),由题图A点知n(Cl-)=n(CO32-)>n(HCO3-),c(K+)>4c(HCO3-),A正确;Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=4.7×10-11,B点时,n(CO32-)=n(HCO3-),c(H+)=4.7×10-11,c(HCO3-)c(H2CO3)=Ka1c(H+)=4.5×10-74.7×10-11≈9.6×103,B正确;由C点知,n(Cl-)>n(HCO3-)>n(CO32-),此时加入n(HCl)=0.01mol,此时溶质为等浓度的KCl和KHCO36.B解析由化学式可知,当-lgc(CO32-)=0或-lgc(Pb2+)=0时,碳酸铅饱和溶液中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO32-)的值应相等,则题图中L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化,碘化铅的溶度积为10-8,L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化,A正确;由题图可知,p点对应溶液的离子积大于碳酸铅的溶度积,对应的是碳酸铅的过饱和溶液,B错误;由分析可知,碳酸铅的溶度积为10-13.1,数量级为10-14,C正确;含0.01mol·L-1的CO32-溶液中,生成PbCO3所需Pb2+的浓度为10-11.1mol·L-1,含0.01mol·L-1的I-溶液中,生成PbI2所需Pb2+的浓度为10-4mol·L-1,则先析出白色的PbCO37.C解析由题图可知,当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO32-)=2.5×10-4mol·L-1时,开始发生沉淀的转化,此时c(Ba2+)降低,c(SO42-)升高,即MP线为SO42-浓度的变化曲线,而MN线是Ba2+的变化曲线。在M点为BaSO4、BaCO3的溶解平衡,反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10-102.5×10-9=0.04,A正确;溶度积常数Ksp只与温度有关,而与溶剂无关,因此相同温度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变,B正确;8.B解析将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液,整个过程中发生的反应为Cl2+H2OH