湖北省武汉六中2014届高三化学小专题复习 化学反应速率和化学平衡图象课件

化学反应速率和化学平衡图象N2＋3H22NH3

ΔH<0，建立平衡后(填改变的条件)________对反应速率的影响加热1．速率－时间图象、一、几种典型的图象类型

由上图像可知发生反应的化学方程式为：2C2A+3B2、浓度－时间图象2．含量-时间图象(A%­t图)反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+q3．转化率－时间图象[α(A)­t图]反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q随堂练兵C二、解答图像题的一般步骤:第一步：看图像——明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义⑴一看图像看面——坐标含义：坐标代表的物理量和单位是什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否为0。⑵二看图像看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函数的增减性。(看图像的走向，即变化趋势)⑶三看图像看点——即起点、终点、转折点、交叉点。(转折点是解题重要依据)第二步：想规律——联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响第三步：作判断——认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。4.转化率或百分含量与压强、温度的图象对反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(s)m+n<p,⊿H>0m+n>p,⊿H<0对于化学反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)L线为平衡线，即L线上所有的点都是平衡点E点：v(正)>v(逆)F点：v(正)<v(逆)⑷四看图象看要不要作辅助线——等温线、等压线等。[2011·济南模拟]在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是(

)CXYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如左图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如右图所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为(

)A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧⑸五看图象看量——定量图像中有关量的关系。A

（未加催化剂）（加催化剂）AB三、几种特殊图象1．对于化学反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)M点前：化学反应从反应物开始，v(正)＞v(逆)M点：达到平衡M点后：升高温度A％增大(C％减小)，平衡左移，H﹤02.对于化学反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)L线为平衡线，即L线上所有的点都是平衡点E点：v(正)>v(逆)F点：v(正)<v(逆)3．（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段D4．(2011·清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，达到平衡状态后，在t1时改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是(

)A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)D感受高考

（09广东化学15）取五等份NO2

，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()BD

(2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(

)A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加感受高考B(2011全国II卷28)反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为

；(3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

,其值是

;(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,

采取的措施是

;(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2

T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________

;(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。1:3:2VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)

αⅢ(B)19%

向正反应方向

从反应体系中移出产物

此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

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小结：解答图像题的一般步骤:第一步：看图像——明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义⑴一看面——坐标含义：坐标代表的物理量和单位是什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否为0。⑵二看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函数的增减性。(看图像的走向，即变化趋势)⑶三看点——即起点、终点、转折点、交叉点。(转折点是解题重要依据)⑷四看要不要作辅助线——等温线、等压线等。⑸五看量——定量图像中有关量的问题。第二步：想规律——联想外界条