山东省烟台市蓬莱新港中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市蓬莱新港中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.X的原子半径比Y的原子半径大B.X形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：O＞F，若Y为Na，原子半径：O＜Na，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。2.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C.根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

参考答案：B3.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略5.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：

c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：

c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。6.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应参考答案：B试题分析：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B7.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A略8.“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔现象

④所得液体可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D9.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A

跟水反应时，水作氧化剂

B

NaH中H－半径比Li＋半径小C

跟液氨反应时，有NaNH2生成

D

跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略10.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是(

)

A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液D．NH3和O2参考答案：D略11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略12.（山东省平度一中测试）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（

）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验制备少量NH3

D．装置④可收集CO2、H2等气体参考答案：答案：C13.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D错误；故选：C．14.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上结论都不正确参考答案：C略15.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱A、只有①②③④

B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤

D、只有①②④⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：19.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-