专题四,第二单元化学：《生产生活中的含氮化合物》课件(苏教版必修1)

第二单元生产生活中的含氮化合物专题4硫、氮和可持续发展氮氧化物的产生及转化（一）氮元素的重要作用１．生命物质的重要组成元素２．在生产、科学研究领域的广泛应用一、氮氧化物的产生及转化含氮化合物作为火箭的燃料血红蛋白中含有氮元素农作物生长离不开氮元素一、氮氧化物的产生及转化（二）氮氧化物的产生及转化氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，沸点-195.8℃，难溶于水的气体氮气（N2）氮的原子结构结构：N+725N2的电子式：N2的结构式：N≡N氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应常用做保护气N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（还原性）工业上合成氨制法：分离空气大豆、蚕豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶，能在常温常压下把空气中的氮气转变为NH4+。根瘤菌一氧化氮（NO）

常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。用途：在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血栓塞等。

2NO+O2==2NO2如何收集NO气体？氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5实验室用Cu和稀HNO3反应制NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现NO是人体内保护机体抵抗心血管疾病与其他疾病的信号分子NO在生物学方面有独特作用,人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血栓塞等。

二氧化氮（NO2）物理性质：常温下为红棕色、有刺激性气味的气体，与水反应。在大气中达到一定浓度时有毒。化学性质

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）２KI＋２NO2＝I2＋２KNO2体现氧化性实验室用Cu和浓HNO3反应制NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2与Br2蒸汽的鉴别：

美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?N2+O2===2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO雷雨发庄稼请同学们用简单的化学方程式来解释此地牧草茂盛的原因。

N2O俗名笑气,是一种麻醉剂；N2O3是亚硝酸(HNO2)的酸酐；N2O4是无色气体；N2O5是硝酸的酸酐,是一种白色固体。氮的其它氧化物：硝酸硝酸盐放电（二）氮氧化物对环境的污染与防治１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（2）光化学烟雾（3）对臭氧层的破坏笼罩曼哈顿的光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾2．氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：（2）防治：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。消除污染的主要方法：碱液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3还原法6NO+4NH3=5N2+6H20东京展出富士重工电动汽车概念车R1e

汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示：XCO+NOX====XCO2+X/2N2催化剂4CO+2NO2====4CO2+N2催化剂问题解决：2CO+NO====2CO2+N2催化剂小结：

1。氮气（N2）的化学性质：

2。氮的氧化物的化学性质：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1、NO和O2混合2、NO2和O2混合3NO2+H2O=2HNO3+NO×22NO+O2=2NO2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

科学探究1.现给你一试管NO2,其他药品和仪器自选.请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。

实验步骤

现象

解释(反应式)（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2==4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失,试管水位上升到2/3处3NO2+H2O===2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色;水位继续上升,红棕色又消失2NO+O2===2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O===2HNO3+NO2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？----工业生产硝酸,将尾气(NO)吸收通入适量的氧气后再溶解于水,经过多次循环氧化、溶解,可充分利用原料,并减少NO的排放,保护环境。制硝酸的过程中发生了下面的反应，理论上通过多次循环吸收，可使原料充分利用，并减少污染物的排放以保护环境。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO试讨论NO2或NO与O2以何种物质的量比通入水中能恰好被水完全吸收？交流与讨论4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4∶34∶1练习1：将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下10mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。课堂训练练习2：容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？练习3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？练习4：把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml1、标准状况下一支充满NO2的大试管倒置于水槽中至液面不再上升，假设溶质不扩散，求此时试管中溶液的物质的量浓度为多少？2、标准状况下一支充满NO的大试管倒置于水槽中，向其中缓缓通入O2至液面不再上升，假设溶质不扩散，求此时试管中溶液的物质的量浓度为多少？3、标准状况下一支充满NO2和NO的大试管倒置于水槽中至液面不再上升，假设溶质不扩散，求此时试管中溶液的物质的量浓度为多少？4、标准状况下一支充满NO2和O2（体积比4：1）的大试管倒置于水槽中至液面不再上升，假设溶质不扩散，求此时试管中溶液的物质的量浓度为多少？5、标准状况下一支充满NO和O2（体积比4：3）的大试管倒置于水槽中至液面不再上升，假设溶质不扩散，求此时试管中溶液的物质的量浓度为多少？思考与练习：氮气是空气的主要成分,氮元素是组成蛋白质的必需元素,是生命的重要组成元素。但空气中氮元素的化学性质稳定,只有少数豆科植物能够直接吸收转化加以利用。直到1919年,德国化学家哈伯在实验室中首次人工合成了NH3,才使大规模合成化肥成为现实。但含氮化合物的使用也给人类生活带来了巨大的危害！科学家哈伯简介

弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。氨

1918年,德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖.1931年,诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？2007年9月17日10时40分许,在南岗区学府路287号附近,一冷冻厂内的供液管出现漏点,致使部分氨气泄漏,厂内工人及附近群众数百人被疏散,11时许,记者赶到事故发生现场,进入厂区后,一股浓烈的气味扑鼻而来,让人感到呼吸困难,记者的双眼被熏得泪流不止。一、氨的物理性质：（1）氨是没有颜色、有刺激性气味的气体（2）氨的密度小于空气（3）氨易液化（作致冷剂）（4）氨极易溶于水（1：700）

氨分子的结构三角锥形电子式：结构式：氨气的喷泉实验探究氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水,使烧瓶内压强减小,瓶内外形成较大的压差;大气压将水压入烧瓶.1)形成喷泉的原理？3)喷泉实验成功的关键？烧瓶内外形成压较大的强差a装置气密性好；b气体要充满;c烧瓶内壁必须干燥。收集到的氨气中混有空气2)从上述实验来看,溶液都不能完全充满烧瓶,为什么？氨气溶于水,溶液显碱性。4)滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。喷泉实验请讨论在不改装置的前提下引发右图喷泉的方法？打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）

(A)浓硫酸(B)食盐(C)硝酸钾(D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。

A(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

(A)Cu与稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液(C)CaCO3与稀硫酸(D)NH4HCO3与稀盐酸D（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。乙归纳反思1.关键:2.途径:3.延伸:喷泉实验形成压强差①减少“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强①尾气处理(防倒吸装置选择)②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算形成喷泉的组合:（1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉（4）O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶内外形成气压差，从而形成喷泉。提示:氨水的溶质是氨气.思考：在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸VaqCB=nB（2）氨、氨水的性质实验现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。实验结论：实验操作：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显

碱

性。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有

碱

性。

烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）氨、氨水的性质①氨溶于水形成的水溶液称为

氨水

，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离。

NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－NH3·H2ONH3NH4+H2OOH-H+分析氨水的成份：※液氨与氨水的比较：

物质的分类微粒种类存在条件液氨纯净物NH3常温下不存在氨水混合物NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH－、（H＋）常温常压下存在③氨可以与酸反应生成铵盐。

白烟

本质：

NH3＋H＋=NH4＋

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2(现象:白烟)(用于检测输送Cl2的管道是否泄露)(3)还原性：工业制硝酸的重要步骤4NH3+5O24NO+6H2O氨氨水（1）工业合成氨1.压强：20MPa～50MPa

2.温度：500℃左右3.催化剂：铁触媒——以铁为主体的多成分催化剂。合成氨的条件：（3）氨的用途：致冷剂、合成氮肥、工业制硝酸。

4、氨的实验室制法：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（4）干燥氨气：（5）检验氨气的方法（1）反应原理：（2）反应装置：固固加热-----↑（3）收集方法：向下排空气法碱石灰a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）b、蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）※常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列装置不能作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）

DABCDABC请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。2。铵盐：白色晶体※归纳总结：铵盐的性质为“三解”。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3。（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解，但不一定产生NH3。检验铵根的方法2、铵盐实验现象：实验结论：实验操作：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。

二、氮肥的生产和使用

（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2

氮肥：（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥如：KNO3有机态氮肥如：CO（NH2）2二、氮肥的生产和使用

1。氨气（2）性质：小结：

2。铵盐（1）生产：（3）制取：易溶于水；一元弱碱。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易碱解。练习（1）氨水显弱碱性的原因是（）A常温下氨水在水中的溶解性不大B氨分子的极性太弱C一水合氨只有极少部分电离生成NH4+和OH-D氨分子易结合溶液中的H+C（2）下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是（）ANH3、O2、HClCN2、H2、HClBCO2、NO、O2DH2、O2、SO2CD（3）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口BC加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试剂（4）有食盐和氯化铵晶体组成的混合物，要使两者分开，最简单的方法是（）A结晶C加热CB过滤D分液（5）下列气体中，不能用排空气法收集的是A、CO2B、H2C、NO2D、NOD（6）实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是（）A、H2B、O2C、Cl2D、CO2B（7）常温下能用铝制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸B（8）硝酸应避光保存是因为它具有（）A、强氧化性B、强酸性C、挥发性D、不稳定性D（9）下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是（）A、H2B、HClC、NO2D、NH3D（10）只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D⑵若A在常温下为气体单质，则A—E5种物质的化学式分别为：A______B_______C_______D______E_______ABCDEO2O2H2O2H2OCu11、A—E5种物质有如下图所示的转化关系。⑴若A在常温下为固体单质，则A—E5种物质的化学式分别为：A______B_____C____D____E_____SSO3SO2H2SH2SO4N2NO2NONH3HNO3一、硝酸物理性质打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。久置的浓硝酸常因溶有分解生成的NO2而显黄色。归纳：二、硝酸化学性质2.硝酸的不稳定性：1.硝酸具有酸的通性:一元强酸HNO3H++NO3

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置浓硝酸为什么呈黄色？②硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！讨论：1、使指示剂变色:2、与碱发生中和反应:3、与碱性氧化物反应:4、与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O

2H++CO32-=H2O+CO2硝酸都具有酸的通性。HNO3=H++NO3-①溶液颜色的变化。②是否有气体生成，如有，观察气体颜色。③让生成的无色气体接触空气，气体颜色是否变化。实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。结论：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（1）与金属反应稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。实验探究2现象：结论：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3

，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O浓硝酸与铁、铝反应Fe＋HNO3(浓)

常温时生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓)

常温时生成致密的氧化膜（钝化）钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。应用：②与非金属反应C+4HNO3(浓)

=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)

=H2SO4+6NO2↑+2H2OC与浓硝酸反应：S与浓硝酸反应：思考：a.SO42-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3?b.FeSO4溶液中滴入稀HNO3会变成黄色，Fe(NO3)2溶液中加稀H2SO4也会变成黄色，为什么？还原性化合物主要有：Fe2+、SO32-、S2-、SO2、I-、Br-、FeO等等③与还原性化合物反应三、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；

工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：

四、硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸\\置换出H2不反应\浓硫酸加热SO2钝化加热反应\稀硝酸\NO还原为NO不反应\浓硝酸\NO2钝化加热反应\硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水

浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)待反应停止后，再加入少量25%稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+＋2NO3-=

3Cu2++2NO↑+4H2O练习题单质与浓硝酸反应，出现的情况依次为a.反应生成相应的硝酸盐b.反应生成最高价含氧酸c.常温下单质呈钝态d.不发生反应符合上述要求的单质组是()A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、AuBD练习题练习题练习题38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标况)，反应中消耗的硝酸的物质的量为（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3molC含ngHNO3的稀HNO3溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3