山东省潍坊市高密古城中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市高密古城中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。2.下列各组物质中。均为纯净物的一组是A.水玻璃、干冰

B.水煤气、液氨C.小苏打、苏打

D.铝热剂、氯水参考答案：CA、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B.水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。3.下列离子反应方程式书写正确的是（

）A.碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O参考答案：A略4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

参考答案：B略5.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞C＞D

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：D略7.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略8.某有机物的结构为

，这种有机物不可能具有的性质是（

）A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略9.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量

B.分子个数

C.原子个数

D.气体体积参考答案：D10.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A.纤维素、油脂

B.蛋白质、烃类

C.淀粉、油脂

D.蛋白质、硬化油参考答案：B略11.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH3CHO

B．CH3COONH4

C．SiO2

D．CaCl2参考答案：B略12.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。]13.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。14.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.C＋H2O(g)CO＋H2

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：BA．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。15.下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提