山东省潍坊市南郝镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市南郝镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．【解答】解：RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为=mol，故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故选B．2.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为C．反应中既是氧化剂，又是还原剂D．生成2mol时转移的电子数为6mol参考答案：B略3.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2

－3－1

－3

A.元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族D.元素④处于第三周期第ⅤA族参考答案：B短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素。A.元素①与⑤元素为两种非金属元素，形成的化合物中不可能存在离子键，选项A正确；B.元素②和⑧对应的氢氧化物氢氧化镁是中强碱，硼酸是弱酸，不可能具有两性，选项B不正确；C.③和⑥为锂和钠位于ⅠA族、④和⑦为氮和磷位于ⅤA族，分别处于同一主族，选项C正确；D.元素④为磷，处于第三周期第ⅤA族，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素，据此解答。4.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

)A.①是萃取

B.②是过滤C.③是分液

D.维生素C可作抗氧化剂参考答案：CA、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。5.2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A．53

B．78

C．131

D．184参考答案：B略6.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味参考答案：C7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略8.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：B略9.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥参考答案：B①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B略11.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2参考答案：A3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2molK2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1molK2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为1︰2，A正确；正确选项A。12.下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C13.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子

B.生成一种新分子C．生成一种新核素

D.生成一种新单质参考答案：C略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正确。答案选C。15.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)A.950mL，201.4g

B.500mL，286gC.1000mL，212g

D.1000mL，201.4g参考答案：C实验室没有950mL容量瓶，所以应该配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量是1L×2mol/L×106g/mol＝212g，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________．(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为

，铜片上的电极反应式为

，铜片周围溶液会出现

的现象。（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为

mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

。（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。参考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）-Cu2++2e－=Cu（2分）颜色变浅（2分）（2）0.02

（2分）

0.01mol·L－1·min－1（2分）（3）右侧（1分）

0.05

（1分）略18.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，