人教版初中九年级下册化学第九单元《溶液》考试测试卷

第九单元《溶液》测试卷一、单选题（共15小题）.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是 （ ）A.30的，50g水可以溶解25g甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液20。时，甲、乙两种物质的溶解度相同30的，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5c时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小.下图所示是a、b、c（不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A.三种物质溶解度的大小顺序是 a>b>c12c时，将a的溶液降温至tiC,可能有晶体析出tiC时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等D.采用升高温度的方法，可将饱和的 c物质溶液变成不饱和4.如图，是A,B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）也占曲七JA.A,B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和A,B两种物质的溶解度均为25g12c时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度5.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3-102O,则（m—n）的值为（ ）A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变6.生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是 （ ）喧忌结A①食爵清除水期主要魁物理变牝②馒头烯焦变JR更要没生化学变北B④洗洁精清除涧泻胞用了乳牝葬用②殖醵镂藩于水侵簿液的疆度降低C①备用加碟林可以顼防人悻黄血②疏菜熊去人体提供事种曝生素正①木柴架空有轲于木柴的完全燃烧②用细沙英火降绿了可燃物着火点A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D.下列叙述正确的是（ ）A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D.饱和溶液降温时，会有晶体析出8.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 （ ）A.玻璃棒量筒烧杯胶头滴管.托盘天平量筒烧杯玻璃棒C.托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D.量筒烧杯漏斗玻璃棒.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A.在12c时，甲、乙两种物质的溶解度相等0时，将20g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为70gtiC时，将丙的饱和溶液升温至 t2C,有晶体析出D.在tiC时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸钱溶解在水中，溶液温度会降低.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.物质W能溶解在水和乙醇中tiC时，物质W在水中的溶解度为mg12c时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将tiC时物质W的饱和水溶液升温至12c有晶体析出.下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量.下列洗涤过程中，未体现乳化作用的是 （ ）A.用汽油清洗油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣服D.用沐浴露洗澡.下列叙述正确的是（ ）A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液C.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液D.溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同15.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氧桑化钠碳酸钠2。七40C20V40匕水105g129«4Sg酒精17-3«45a不溶不溶A.图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

40的，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成二、填空题(共3小题).根据下列坐标图回答:(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。Ct2c时，甲、乙的溶解度均为。C将甲、乙、丙三种物质 tiC时的饱和溶液升温到 t3C,所得溶液中溶质的质量分数最大的是(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水 (含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。C沉淀的化学式为。C模拟海水中氯的质量分数是。.写出下列溶液中溶质的化学式：(1)锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质。(2)铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质。(3)碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质。(4)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是.配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是A.装瓶时，有溶液洒出B.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C.溶解时未用玻璃棒搅拌D.量取溶剂时，俯视量筒读数三、计算题(共3小题)90g.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 105g,计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：⑴纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？ (计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13.25g碳酸钠中^品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：I他二工隔酌感*%⑴当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为go(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？ (写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？ (写出计算过程)答案解析.【答案】 C【解析】A项，据图知：30C时，甲物质的溶解度为25g,即30C时，100g水最多溶解甲物质25g;所以此温度下50g水最多只能溶解甲物质 12.5g,错误。B项，据图知：温度升高甲物质的溶解度变大。所以，随温度升高甲物质的不饱和溶液不能变成饱和溶液，可以说是变得更不饱和，错误。C项，曲线图显示，在温度为20℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，正确。D项，在温度为30℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线下方，说明此时甲物质的溶解度大于乙物质，错误。故选C。.【答案】 B【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，到夏天气温为38℃时，氢氧化钙的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，由于溶液中有未溶解的固体因此就会出现浑浊；由于有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，从而溶液的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故答案为B。.【答案】 B【解析】比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，故若是 若是 12c时a的接近饱和的溶液降温至 tiC,可能有晶体析出， B正确；由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，即 t1℃时， a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，C错误；c的溶解度随温度的升高而减小，故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或降温，D错误。故选B。.【答案】 D【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于 B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 C【解析】解：设原溶液共为 xg,析出mgNa2CO3•102O后溶液为yg。则x+n-m=y,解得，x-y=m-n,即饱和溶液失去水和溶质的质量之和= m-n;故选C。.【答案】 B【解析】A项，醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；B项，选洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，正确；C项，用加碘盐可清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，正确；以预防大脖子病，错误；D项，用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物的着火点，着火点一般不变，错误。.【答案】C【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，C正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。.【答案】A【解析】用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。A项，玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管符合要求；B项，托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒中，托盘天平没有必要；C项，托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管中托盘天平不必使用；D项，量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒中漏斗不必使用。故选A。.【答案】B【解析】从图示可以看出，在 t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲物质加入50g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65g所以B错误，C项，t1℃时，将丙的饱和溶液升温至 t2℃，丙的溶解度降低所以有晶体析出； D项，在 t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。.【答案】D【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；A选项，溶液都是无色透明的是错误的叙述，硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，面粉与水混合可形成溶液是错误的叙述，面粉不溶于水；C选项，是错误的叙述，饱和溶液不能溶解该溶质，但能溶解其他物质；D选项，硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低，是正确的叙述，故答案选择 D。.【答案】D【解析】A项，从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，也能溶于乙醇，正确；B项，根据物质 W在水中的溶解度曲线可知，在 tiC时，W在水的溶解度是 mg,正确；C项，由于在12c时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，正确；D项，由于物质 W在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而会变成不饱和溶液，错误。.【答案】D【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度的影响，有的随温度的升高而增大，有的随温度的升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量,有的吸收热量。.【答案】A【解析】乳化作用指的是洗涤剂能把大的液滴分散成小液滴除去。 A项，用汽油清洗油污利用的是溶解的原理。故选Ao.【答案】D【解析】A项，溶液是均一的、稳定的混合物，但不一定是无色的，错误；B项，植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，错误；C项，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，错误； D项，溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，正确。故选D。.【答案】D【解析】A项，通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观，错误； B项，由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，错误；C项，40c时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，错误；项，40C时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将 CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正确。故选D。.【答案】（1）30g丙（2）AgCl1.775%【解析】（1）0（据图可以看出，12c时，甲、乙的溶解度均为30goC将甲、乙、丙三种物质 t〔C时的饱和溶液升温到 t3C,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。 （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图C氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填 AgCl。143.5gX静2000」'I。。%143.5gX静2000」'I。。%=1.775%。海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=.【答案】（1）ZnCl2（2）FeSO4（3）CaCl2（4）KCl【解析】写出各个反应的化学方程式便可知溶质。.【答案】B【解析】A项，溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，错误；B项，将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分

数偏大，正确；C项，溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，错误；D项，量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。.【答案】(1)11g(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量=26+90—105=11g,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中 CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y,CaC(H+5!HCl=CaCla+CQ!t+HQ100列比例式:111 44100列比例式:fn8100cX=44C11g,解得：X=25g111(Y=44C11g解彳#：Y=27.75g2775反应后所得溶液的溶质质量分数= : X100%^26,7%105-(26-25)20.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知:当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的