化学：1123《化学计量在实验中的应用》课件(第3课时)(新人教版必修1)

2023/1/311

第二节化学计量在实验中的应用

第三课时物质的量浓度2023/1/312

一.物质的量浓度

1.概念：数学表达式：单位：表示符号：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol/L或mol•L-1c(B)c(B)n(B)V

=2023/1/313

物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点

体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量

，溶质质量

。(填相同或不同)

质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量

，物质的量

。2．与质量分数比较，找出概念间的差别2023/1/314〖讨论〗

1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？

2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？【概念中的要点】

（1）是溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积。（2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同2023/1/315【例题】

把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？②取出40mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量多少？

物质的量浓度的计算

2023/1/316配制一定物质的量浓度的溶液化学计量在实验中的应用—物质的量浓度

例：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液1.所需要的仪器2.方法步骤3.操作要点2023/1/317容量瓶的结构及使用构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：①使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。③不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①容量瓶上标有温度和容积。②容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。2023/1/318

练习：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。计算：需要称量的碳酸钠的质量：步骤2023/1/3192.称量【注意事项】（1）需用电子天平或托盘天平称量固体溶质的质量。用小烧杯做称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？2023/1/31103.溶解提问:除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？化学计量在实验中的应用—物质的量浓度

注意事项：玻璃棒作用:引流2023/1/31114.冷却化学计量在实验中的应用—物质的量浓度因为液体体积要受到温度的影响热胀冷缩,所以溶解后必须等溶液冷却到室温再进行下一步操作.2023/1/31125.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。问题：

将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。化学计量在实验中的应用—物质的量浓度2023/1/31136.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。2023/1/31147.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

思考：

若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液体取出来？必须重新配制!2023/1/31158.摇匀

将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下摇动多次，使得溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能化学计量在实验中的应用—物质的量浓度2023/1/31169.装瓶贴签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制的日期。2023/1/3117

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液【方法步骤】1.计算：2.称量：比较精确的量器—电子天平4.冷却：至室温5.转移：6.洗涤：7.定容：8.摇匀：容量瓶、玻璃棒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、胶头滴管3.溶解：烧杯、玻璃棒2023/1/3118

配制一定物质的量浓度溶液的步骤1.计算:固体溶质的质量；浓溶液的体积。2.量取：以小烧杯为盛器，用电子天平称取所需固体质量；浓溶液用移液管或酸碱式滴定管量取体积。3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。4.转移液体：把烧杯中液体移至容量瓶中。5洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤2—3次。6定容：向容量瓶中加水至刻度线。7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。【课本P16实验】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小结】2023/1/3119

浓溶液的稀释：例：用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液。

原理：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【分析】实验操作中的要点：转移液体入容量