武威第一中学2021届高三化学上学期第三次阶段性考试试题

甘肃省武威第一中学2021届高三化学上学期第三次阶段性考试试题甘肃省武威第一中学2021届高三化学上学期第三次阶段性考试试题PAGE17-甘肃省武威第一中学2021届高三化学上学期第三次阶段性考试试题甘肃省武威第一中学2021届高三化学上学期第三次阶段性考试试题一、选择题（每小题3分，共60分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(）A．“中国歼—20"上用到的氮化镓属于合金材料B．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品,其主要原料为金属材料C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料D．5G芯片“巴龙5000”主要材料是二氧化硅2．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“凡石灰经火焚,火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaCO3C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻"描述了钠、铁等金属的焰色反应D．汉代烧制的“明如镜、声如磬"的瓷器，其主要原料为黏土3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22。4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0。01NA④1L1。0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA⑤T℃时,1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+⑥常温下，1。7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0。2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目为NA⑨标准状况下,22。4LHF气体中含有NA个气体分子A．1 B．2 C．3 D．46．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO32-B．0.1mol/LAlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、HCOC．含0.1mol/LFe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I—、NOD．由水电离产生的c(OH—）=10－12mol/L的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（)A．用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性、碱性的食物D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物8．下列说法正确的是(）A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．SO2在葡萄酒中有杀菌，抗氧化作用C．将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好9．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A。再通入少量氯气，eq\f（cH＋，cClO－）减小B。通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大,溶液漂白性增强D。光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．①和③相比可说明氧化性：Br2〉SO2B．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4〉HClC．对比①和②可以说明还原性：Br－〉Cl－D．③中的反应是利用浓硫酸的强氧化性11．能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa(OH）2溶液等体积混合:Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—12．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（)

编号实验现象结论A．向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C．加热盛有少量固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中可能含有或Ag+A．A B．B C．C D．D14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(→，\s\up7(灼烧）)海带灰eq\o（→,\s\up7（沸水）,\s\do5（浸泡)）悬浊液eq\o（→,\s\up7（过滤）)滤液eq\o（→，\s\up7（H＋),\s\do5（H2O2））碘水eq\o（→，\s\up7(CCl4）)I2的CCl4溶液eq\o（→,\s\up7（蒸馏))I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B。含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C。在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A。X是NH3,Y是水B。X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D。X是HCl，Y是NaNO3稀溶液17.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：=1\*GB3①有红色金属生成；=2\*GB3②有刺激性气味气体产生；=3\*GB3③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（)A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺激性气味的气体是氨气C。刺激性气味的气体是二氧化硫D.该反应中硫酸作氧化剂18。用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是（)A。制取粗硅时生成的气体产物为COB。生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C。黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析结果错误的是(）A．OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,BC段产生氢气B．原混合酸中物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L,溶液中c（H＋）＝0.1mol/L20．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2(SO4）3［Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示.下列说法正确的是（）A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D．过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+二、填空题（共40分)21。Ⅰ.磷化铝(AlP）和磷化氢（PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。（1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。（2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式:_____CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示.①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_________________。②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3。=2\*ROMANII．、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素，它们化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为________________________________________________；（3）=1\*GB3①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________________________;22.镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料.ⅰ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OⅱMg3N2与水反应某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,提供的实验装置如图所示。(1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。(2)装置A中的主要现象为____________________，C装置的作用是_____。（3）确定有N2生成的实验现象是_________________________________________。（4）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_____________________________________，则证明产物中有氮化镁。23．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂.下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：根据以上工艺流程图，回答下列问题：（1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可)(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的氧化产物是________。(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸"时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________.（4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________。（5)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,同时有SO生成,该反应的离子方程式为__________________________.（6）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0。20mol·L－1，c(SO）＝0。01mol·L－1。“结晶”前应先除去SO,方法是加入Ba(OH)2固体.假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO的质量分数为________%。［已知Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaMoO4)＝2。0×10－8]武威一中2020年秋季学期高三年级第三次阶段性考试化学试卷参考答案一．选择题（每题3分，共60分)1.C2.C3。D4.C5。B6。A7.B8.B9.C10.C11.A12.B13。C14.C15.A