高一化学必修一试题

试卷第=page88页，总=sectionpages99页试卷第=page99页，总=sectionpages99页高一化学必修一试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是()A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO23.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.0.1molNH4+所含的电子数约为B.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，1.12LCC14含有的氯原子数为0.2D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为4.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.在Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D.在Z导管口有红棕色气体出现6.下列说法正确的是（）A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.C02通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C.加热氯化铵固体可制得氨气D.H2、S02、C02三种气体都可以用浓硫酸干燥8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、SO42－、NO3－D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、ClO-、K+9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （） A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O△ B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑△ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是(A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋二、选择题：每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项正确。11．下列说法不正确的是()A．常温下的浓硝酸不能与铁、铝反应B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的小C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会溶解D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO213．将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/LNaOH溶液体积为（）A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL14.已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中有关实验现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变蓝色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性15.钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）()A5.0×10-2B5.0×10-3C2.5×10-3D3.0×10-316.化学实验是研究物质性质的主要手段。回答下列问题：（1）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_________________________________________________________________。（2）等物质的量的二氧化硫和氯气混合通入品红溶液中，现象为：___________________反应的离子方程式为________________________________________________（3）向一定量的稀硝酸中加入过量的铜片，现象为___________________________________________________________，若剩余铜的质量为m1g，再向其中加入适量稀硫酸，剩余铜的质量为m2g，则m1____m2（填大于、等于或小于），反应的离子方程式为____________________________________________________________________（4）实验室需用480mL0.1mol·L-1标准NaOH溶液。回答问题：①实验室应称取NaOH固体的质量为______________g②在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。③若配制容量瓶未干燥，则所配溶液浓度___________（填偏大、偏小或无影响，下同）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________17．Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(ⅰ)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）按他的设计，第(ⅰ)步实验装置如图所示：①装置A使用的试剂是________________。②装置B使用的试剂是__________，作用是____________________________________。③有人认为实验步骤(ⅱ)(ⅲ)的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。实验二Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水]。（2）装置A锥形瓶内盛有__________，装置A的作用是_____________________________。装置B分液漏斗中装有________________。（3）若无装置C，实验结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是__________________________________________。（4）若实验后，装置D的质量增加3.96g，则该Na2CO3样品的纯度为________________。18.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题：(l)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是________（填序号）。A与少量的氯气反应可生成FeCI2B耐腐蚀性强，不易生锈C铁的氧化物都是黑色D可用于冶炼金属铜D与不锈钢成分相同E在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加lmol·L-1FeCl3，溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系的微粒粒度范围是___________nm;写出反应的化学方程式____________________________(3)电子工业需用30％的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式________________________________检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是_______________________（化学式）(4)在硝酸亚铁溶液中加入适量的稀硫酸，溶液颜色会变为___________色，写出反应的离子方程式______________________________________（5）铝和部分金属氧化物能够发生铝热反应。如铝和四氧化三铁，写出反应的化学方程式________________________________,该反应的用途是__________________19.某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：__________________________________。(2)若用含0.2molH2SO4的浓硫酸与0.1mol铜片共热，收集到0.05molSO2，该反应电子转移数为__________________(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_________________。(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_____________________。(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有__________________(填化学式)溶液的棉花。(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是____________。A．铁粉B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液20.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：完成下列填空：

（1）写出上述制备氨气的化学方程式

_______________________________________．

（2）U型管中的干燥剂可用

_____________

，收集氨气应选择装置_______

（选填“a”或“b”）

（3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图

（在上面作图）

．

（4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净

_____________________________________________________________________________________________________________

．

（5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有

_________________

．写出氨氧化的化学方程式：

_____________________

．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、________

、___________

离子．（6）写出氨气的用途____________________（任写一点）（7）目前，在汽车尾气系统中用液氨可氮氧化物的的污染，写出氨气和二氧化氮的化学方程式

_____________________________________．答案1-5CDDDD6-10DDDAD11-15ABCCADC16.（1）打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶（2）品红溶液不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（3）铜片部分溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，且在溶液上方形成红棕色气体大于3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①2.0②C烧杯、玻璃棒③无影响偏大17．（1）①石灰石和