分析化学试卷及答案

第1页共6页分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）TOC\o"1-5"\h\z1．根据分析的对象可将分析化学分为 ， .2．误差按其性质的不同可分为两类 和 。3.97。31ml0。05480mol/L碘溶液和97.27ml0。1098mol/LNa2s2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色。4．定量分析中常用的分离方法有 ， ， 。5．无机物试样的分解常用的方法有 ， 和半熔法.6．摩尔法确定终点的指示剂是 ，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是 。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。．电位法是利用电池 与试液中．在电位滴定中常用的指示电位是指示剂In变色的电位范围为V。符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。．电位法是利用电池 与试液中．在电位滴定中常用的指示电位是 和12．在通常的原子吸收条件下,吸收线轮廓主要受13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使之间一和变差。定量的数量关系，从而测得离子活度的。变宽的影响。14。某化合物能溶于乙腈，也能溶于庚烷中，且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间，则选用溶剂较,因为.16。试比较16。试比较分子的红外光谱情况，乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基CH3C0H CH3CH10％，如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透射比17.用紫外-可见分光光度计测定时,10％，如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透射比第2页共6页20％的标准溶液作参比溶液,则该试液的透射比应等于。二．选择题（每空 1分,共25分，打“*”者为多选）TOC\o"1-5"\h\z1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是 （ ）A分析纯的双氧水 B分析纯高锰酸钾 C分析纯重铬酸钾 D分析纯铬酸钾102.已知HCN的 ，贝UCNKa=6.2X10 的pKb为 （ ）A3.21 B4。79 C3.79 D9。21.pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为 ）A1。0 B1。5 C2.0 D1.3.EDTA相当于几元酸？ （ ）A3 B4 C5 D6.在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是 （ ）ACe4+/Ce3+ BSn4+/Sn2+ CFe3+/Fe2+ DFe（CN3）—6/Fe（CN）4—6.为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求 （ ）A沉淀时聚集速度大而定向速度小 B溶液的相对过饱和度大C以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D沉淀的溶解度要小。.在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A值为 （ ）A 0。378 B 0.434 C 0。500 D 1。00.已知HAc的pKa=4。74,含有1mol/LHAc和1mol/LNaAc的缓冲溶液的pH值为A 4。69 B 4.79 C 4.82 D 4.749.2.180是几位有效数字 ）A2 B3 C4 D5HCl10用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体 积该试液，用HCl标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl8。02ml,然后加入甲基红继续滴至橙色又用去20.50ml则此溶液的组成是ANa3PO4 BNa2HPO4CNaOH+Na3PO4 DNa3PO4+Na2HPO4TOC\o"1-5"\h\z.pH玻璃膜电极的电位的产生是由于 （ ）AH离子透过玻璃膜 B电子的得失CH+得到电子D溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 ENa+得到电子.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子,碘离子时，可用做参比电极的是A银电极 B卤化银的离子选择电极 C饱和甘汞电极D玻璃电极 E铂电极.空心阴极灯的主要操作参数是 （ ）A灯电流B灯电压C阴极温度D内充气体压力 E阴极线和射强度14*.原子吸收的定量方法——--标准加入法,消除下列哪种干扰（ ）A分子吸收B背景吸收C光散射 D基体效应 E物理干扰＊.在气液色谱中，首先流出色谱柱的是 （ ）A吸附能力小的 B脱附能力大的 C溶解能力大的D挥发性大的 E溶解能力小的.从环己烷和苯的色谱图中得到死体积 Vm=4,VR环已烷=10。5,VR苯=17计算苯和环己烷的相对保留值 V苯—环 （A0.5B0。62C1。62 D2.0E2。63 本.设电对MnO4—/Mn2+在pH=1时的条件电位为E01,在pH=4时为E则：01 02 01 02AE01〉02 BE〈ECE =EE D 无法比较.已知氟化钙的Ksp=2.7X10-11,若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯水中溶解度XX10-4mol/L，贝ijX为 （ ）A1.9 B3.0C1。7D5。2.用指示剂确定终点,要使一元弱酸能被直接准确滴定（误差小于 0.1%）则cKa必须不小于 （ ）A6B10C10—8—6D1020*.在pH=10.0时，用0.010mol/LEDTA滴定0。010mol/L铜离子，至200%时,下面式子错误的是ApCu/=lgK/CaYBpCu=-lgK/ /Clg[Cu/]=pK/ Dlg[Cu/]=lgK/CuY——1 —13400~3200cm (宽而强)，1410cm，则该化合物最可能是21.在电热原子吸收分析中，多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除，扣除的背景主要是( )A原子化器中分子对共振线的吸收 B原子化器中干扰原子对共振线的吸收C空心阴极灯发出的非吸收线的辐射 D火焰发射干扰22。某一化合物在UV光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰A羧酸B伯胺23.在原子吸收分析中，由于某元素含量太高,已进行了适当的稀释，但由于浓度高,测量结果仍偏离校正曲线，要改变这种情况,下列哪方法可能是最有效的?)A将分析线改用非共振线B继续稀释到能测量为C改变标准系列浓度D缩小读数标尺TOC\o"1-5"\h\z24.下列化合物中，C=O伸缩振动频率最高者为 ( )COCH33CH3 COCH3CH3CH3COCH3CH33COCH3CH325.指出下列说法中哪个有错误? ( )

A荧光和磷光光谱都是发射光谱B磷光发射发生在三重态C磷光强度Ip与浓度c的关系与荧光一致D磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系三．计算（每题5分,共35分）求分结果的平均偏1。某试样经分析含铝百分率为41。24，41.27，41。23，41.26求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为 95%时的置信区间已知置信度为95%寸n=4,t=3.182.已知醋酸的pKa=4。74,求0.10mol/LHAc的pH值和水溶液中所有组分的浓度。3.假设镁离子与EDTA的浓度皆为10m。儿，在pH=6时，镁与EDTA3.假设镁离子与EDTA的浓度皆为10m。儿，在pH=6时，镁与EDTA络合条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合等副反应）?并说明在此 PH值下能否用EDTA标准溶液滴定镁离子?若不能滴定，求允许的最小pH值。（已知lgKMgY=8.69）pH 5 6 7 8lgaY（H）6.45 4。65 3。322。2701EFSen34/FSen24.2+计算在1mol/LHCl溶液中用铁离子溶液滴定9 9。5101。282+0.83 0.45Sn的计量点电位和电位突跃范围（已知1mol/LHCl中日/（37Fe2+=0。68伏,E0/ 4+Fe）（Snn）=0。14伏）=0。68V,）,=0。14V.某种钠敏电极的选择性参数KNa+,H+约为30,如用这种电极测定pNa=3的钠溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的pH必须大于几?.用0。20A电流通过电解池，电解硝酸铜酸性溶液，通电时间为12min,在阴极上析出0。035g铜，阳极上产生8。30mL氧（在标准状态下）,求极上析出铜和阳极上放出氧的电流效率.当用火焰原子吸收测定浓度为 10g/mL的某元素的标准溶液时，光强减弱了20%,若在同样条件下测定浓度为 50g/mL的溶液时，光强将减弱多少?AA值落在适宜的读数范围,可采取哪些措施？—1,推导该—结1构。化合物的四。简答题（共10分）1.某有色溶液以水作参比，用 2cm比色皿在前721型光度计上测得A=2.0,导致浓度测定误差较大,若使2．气相色谱检测器有哪些类型,各举例说明。3．简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。4.某一烃类化合物，质谱的分子离子峰m/e=102其1H-NMR2210cm谱在=7.4（单峰，5H）和3.1（单峰,1H），以及IR吸收峰在 和3310cm一、填空题1。1。有机分析无机分析2.统误差随机误差3.无4。沉淀分离法溶剂萃取分离法层析分离法离子交换分离法5。溶解法熔融法6。铬酸钾铁铵钒吸附指示剂7.同离子效应 8。E0'±0。059/n9。极12。多普勒变宽（或热变宽），劳伦兹14。庚烷，乙腈毒性较强。15.纸色谱,薄层色谱二、选择题不同（或碰撞变宽、压力变宽）最大吸收10。电动势13。分离效果第6页共6页离子活度11.甘汞电极银—氯化银电16。更高17。50％.1。C2.B 3。D4.D5.D6.C7。B8。D9.C10。D11.D12.CD13。A14。DE15.DE16.D17.A18,A19。B20.BD21。A22.C23.A24。B25。D三、计算题1。x=(41.24+41。27+41。23+41。26)/4=41。25d=(0.01+0.02+0。02+0。01)/4=0.015s=[(Xi-x)口=x±ts/n1/2=41。25±(3.18X0。018)/5健=41。25±0。029（x代表平均值）21/21/2(0。0010/3)=33)(0=0。018/(n—1)]—5。742因为cx=10〉10Kc/K—4。74-4。74Ka=0.1X10=10=0。10/10>10a1/2+ -4.741/25所以[H]=(cKa)2—。=(08710X10)+3=102.87-pH=2。-11。1387[OH]=10141/201—3=7。41X02— Lmol/因为cKa〉=[H〉10Kw（水的离解忽略）所以[Ac] ]=1。35X10mol/L所以[HAc]=0。10—1.353。pH=6时,即1gay(h)lgaY(H)=4.65，lgK/MgY=lgKMgYWlgKMgY—6=2.69所以pH=7。lgaY（H）=8.69—4。65=4.04<6所以不能准确滴定,0/若想要准确•滴花-3满足lgK/10X=9.87X10mol/LMgY=lgKMgY—lgaY(H)三6＋0。4.Esp=(n1E1+n2E2)/(n1+n2)=(1X1。68+2X0.14)/(1+2)=0。32v突跃范围059/n・lg103〜E2 2115。+3所以0。[Na14+(0。059X3)/2〜0。68—0。059X3即0.228v~0。503v]=10Zi/Zj测量误差%=(kjx(aj))/ai1/1所以3%=(30X(aj)解得aj0j-3BP=pH三6 -66。阴极上析出铜的电流效率：e/%=〔Q/Q(总)〕X100=((mXnXF)/M〕X100/Q(总)=〔阳极上放出氧的电流效率：e%=(Q/Q(总)〕X100=((8.30X4X96500)/22400〕X100/7.p=10g/mL时T1=80%P2=50g/mL时T2=?^1^-lgT1c2^-lgT2(0.035X2X96500)/63。5〕X100/(0.2X12X60)=106.0X100/144.0=73.9%(0.2X12X60)=143。2X100/144。0=99。3%4/f2=lgT1/lgT21gT2=-0。484T2=32.8%则光强减弱了100%-32。8%=