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《几种重要的化合物》同步练习巩固训练：1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu22．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为，那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g3．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入()A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X①过量盐酸溶液Y试样X强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W③强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W粉末Z试样X②过量CO粉末Z试样X完全反应请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为（用m表示）。备课参考：（一）参考答案：1．B2．C3．B4．C5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。6．Fe2O3；CO、H2；FeO、Fe3O47．Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.625m（二）视野拓展Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色灰绿色红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）
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