《化学反应进行的方向》冲刺3

《化学反应进行的方向》试卷一、选择题1、．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则下列判

断正确的是:（

）A．c:c=1:2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等

D．c的取值范围为0＜c＜mol/L2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为mol·(L·s)－1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（

）。A．①④

B.③④

C.②③

D.①②③4、已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用·L-1NaOH溶液分别与

mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、向足量H2SO4溶液中加入100mLmol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mLmol·L－1盐酸时，放出的热量为kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝+73kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝－73kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝+18kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)

ΔH＝－18kJ·mol－17、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v(正)<v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)8、在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6mol，在这20s内它的反应速率为（

）A．0．4mol/L

B．0．02mol/（L·s）C．0．01mol/L

D．0．01mol/（L·s）9、将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0，经2s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70％

④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（

）A．①③

B.①②

C.②③

D.③④10、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝—·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强11、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为L

B．Y2为L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为L12、下列说法正确的是A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物二、非选择题13、对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为甲________；乙________；丙________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。14、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入molNO和molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________。15、运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填序号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量NaOH固体，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝______。(3)常温下，已知25℃弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K＝×10－8K1＝×10－7，K2＝×10－11写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式__________________________________________________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________________________________。(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。16、某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是，生成物是。(2)化学方程式为

。(3)反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为

。(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。参考答案1、D2、D3、D4、D5、A6、D7、B8、D【解析】试题分析：根据反应速率的表达式，在2s内反应物的物质的量浓度变化了（1．0-0．6）mol/2L=0．2mol/L，所以该反应的反应速率是0．2mol/L/20s=0．01mol/（L·s），答案选D。9、B【解析】试题分析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是L,则A消耗的浓度也是L.所以V（A）=△C/△t=L.÷2s=(L·s).正确。②该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③2s时物质A的转化率为.÷2)100％×30％.错误。④达到平衡状态时，若增加A物质的量，B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。10、B11、A12、D13、答案向左向左向右大减小减小不变答案①向右不移动不移动②p甲＜p＜2p甲p＝2p乙p＝2p丙③增大不变不变14、答案(1)K/K2(2)×10－275%>不变升高温度解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K＝。(2)由题给数据可知，n(ClNO)＝×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝mol。2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始物质的量/mol

010min内转化的物质的量/mol

平衡物质的量/mol

故n(Cl2)＝mol；NO的转化率α1＝×100%＝75%。其他条件保持不变，由恒容条件(2L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。15、答案(1)aef(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑12(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、2HClO2HCl＋O2↑ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl解析(1)氯水中存在HClO和H2O的电离平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性减弱。HClO是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大。当c(H＋)＝c(OH－)时离子浓度关系能满足f选项。(2)根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生mLH2时会产生molOH－，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可与空气中的水、CO2反应，由电离常数判断产物应是NaHCO3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续