第三章第三节盐类的水解ppt 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类水解盐类水解的应用一、盐类水解的应用（1）明矾净水：KAl(SO4)2•12H2O

明矾净水的原因:Fe3+盐净水这活我也能干!（2）制取胶体：

制取Fe(OH)3胶体的操作:一、盐类水解的应用（3）纯碱去油污:一、盐类水解的应用热的纯碱溶液能洗去油污原因?(提示:油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水)盐类水解的应用⑥溶液的配制保存①明矾净水②胶体的制备③纯碱去油污④金属除锈⑤物质的提纯⑨⑦盐溶液蒸干产物分析⑧制备无水盐一、盐类水解的应用2.双水解的应用：(1)解释：弱酸阴离子与弱碱阳离子相遇时都能进行水解，且能够相互促进对方水解，这样的水解即为双水解。例：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑注意：双水解多数可相互促进，进行到底。

所以水解方程式写=↓↑一、盐类水解的应用(1)泡沫灭火器(3)判断离子共存(2)指导农业施肥2.双水解的应用：一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用(1)热的纯碱溶液洗去油污是因为碳酸钠可直接与油污反应(2)可将MgCl2溶液蒸干制取无水MgCl2(3)施肥时草木灰可与NH4Cl混合使用(4)配制氯化铁溶液应将其溶于少量浓盐酸再加水稀释(5)制取氢氧化铁胶体可将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠中(6)保存FeCl3溶液时可在试剂瓶内滴入几滴稀硫酸盐类水解的应用⑥溶液的配制保存①明矾净水②胶体的制备③纯碱去油污④金属除锈⑤物质的提纯⑨离子浓度比较⑦盐溶液蒸干产物分析⑧制备无水盐一、盐类水解的应用二、盐类水解中存在的规律：（1）电解质溶液中守恒规律：b.元素质量守恒：原子守恒。c.质子守恒：（H+守恒）a.电荷守恒：正负电荷浓度之和相等。例：氯化铵溶液中的各个守恒量。a.电荷守恒：C(NH4+)

+C(H+)

=C(Cl-)

+C(OH-)

b.物料守恒：C(Cl-)

=

C(NH4+)

+C(NH3·H2O)

c.质子守恒：C(H+)

=

C(NH3·H2O)

+C(OH-)

NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-练习：写出醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的各个守恒量。二、盐类水解中存在的规律：（2）弱酸酸式盐的酸碱性：a.电离程度>水解程度：显酸性b.电离程度<水解程度：显碱性例如：NaHSO3、NaH2PO4显酸性例如：NaHCO3、Na2HPO4显碱性思考：NaHS显性？二、盐类水解中存在的规律：三、电解质溶液中离子浓度比较（1）弱酸溶液中的离子浓度排序总结：C(H+)>C(一级电离)>C(二级电离)>C(OH-)例：0.1mol/LH2S溶液中各离子浓度大小C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)H2SH++HS-HS-H++S2-（2）一元弱酸盐溶液中的离子浓度排序总结：C(不水解离子)>C(水解离子)

>C(显性离子)>C(水的另一离子)例：0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度大小C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)CH3COONa=Na++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-三、电解质溶液中离子浓度比较（3）二元弱酸盐溶液中的离子浓度排序总结：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水的另一离子)例：0.1mol/LNa2CO3溶液中各离子浓度大小C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-三、电解质溶液中离子浓度比较（4）不同溶液中同一离子浓度比较：总结：不用溶液中同一离子的浓度比

较，要看其他离子对其影响。例：相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4中NH4+离子浓度大小？NH4++H2ONH3·H2O+H+三、电解质溶液中离子浓度比较（5）混合溶液中离子浓度比较：混合溶液中离子浓度比较要结合电荷守恒和pH考虑例：NH4Cl与NH3·H2O混合液中，当pH=7时各离子浓度大小关系？pH>7时？pH<7时?pH=7时

C(NH4+)=C(Cl-)>C(OH-)=C(H+)pH>7时

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)pH<7时