河南省周口中英文学校20182019学年高一化学上学期期中试题

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5周口中英文学校2019—2019学年上期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64第一卷选择题一、选择题〔每题3分,共54分〕1．以下有关化学实验平安问题的表达中,不正确的选项是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量的水冲洗B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C．但凡给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2．以下实验操作中,不是从人身平安因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁枯燥后再预热C．给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁枯燥后再预热D．用氢气复原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜3．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。以下既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是()4．以下有关过滤和蒸发的操作中,正确的选项是()A．过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后,再停止加热D．实验完毕后,用手直接取走蒸发皿5．以下实验操作中错误的选项是()A．使用分液漏斗分液时,可将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．粗盐提纯时,当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干6．以下有关物质的量和摩尔质量的表达,正确的选项是()A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子7．以下有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的选项是()A．0.012kg12C含有的12C是B．NA个水分子的质量是18g/molC．1molO2中含有的氧分子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol8．以下说法正确的选项是()A．在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L9．同温、同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,以下有关说法错误的选项是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1610．以下表达正确的选项是()A．1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾11．以下配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12．以下各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的选项是()A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳13．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后参加油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体。以下说法中正确的选项是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤,在滤纸上能得到分散质14．以下事实与胶体性质无关的是()A．在雾天翻开车灯会看到一条光亮的通路B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解15．对电解质概念的理解正确的选项是()A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．但凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子,尽管氧化钙是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的,因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物16．以下反响属于离子反响的是()A．H2和O2反响生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)17．以下离子方程式书写正确的选项是()A．碳酸氢钠和硫酸氢钠反响：HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,4)=SOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．铁和硝酸银溶液反响：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgD．氧化铜和盐酸反响：O2－＋2H＋=H2O18．以下表达正确的选项是()A．在氧化复原反响中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被复原B．没有单质参加的反响一定不是氧化复原反响C．置换反响一定是氧化复原反响D．较难失去电子的原子,容易得到电子 周口中英文学校2019—2019学年上期高一第一次月考考试化学答题卷一、选择题〔每题3分,共54分〕题号123456789答案BDCBBBBCC题号101112131415161718答案CCCDDBACC第二卷非选择题二、非选择题〔共46分〕19．(16分)如以下图所示是中学化学中常用的混合物别离和提纯的装置。请根据装置答复以下问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填字母,下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水,选择装置________。(2)从碘水中别离出I2,选择装置________,该别离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________,冷却水的流动方向是______________________。(4)在用装置B进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________________。防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口〞或“下口〞)倒入烧杯。20．(14分)(1)在反响ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中,①ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合价为_______,n的数值为________；②ROeq\o\al(n－,3)中R元素得电子总数为________。(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中,________属于盐类,________属于碱类,将二者分别溶于水,其电离方程式分别为_____________________________、______________________________。②取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中,然后逐滴参加NaHCO3溶液,当Ba2＋恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是________,发生反响的离子方程式为___________________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反响的离子方程式为_________________________________。21．(10分)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________,溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变),那么溶液中H＋的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。21．(6分)将盐酸滴入高锰酸钾酸性溶液中,产生黄绿色气体(Cl2)而溶液的紫色褪去。现在一个氧化复原反响的体系中存在KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4,K2SO4七种物质：(1)该反响中,化合价升高的反响物(填化学式)是________,化合价没有发生变化的反响物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式(不需配平)________________________________________________________。(3)上述反响中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反响中________mol电子。

周口中英文学校2019—2019学年上期高一第一次月考考试化学答题卷一、选择题〔每题3分,共54分〕二、非选择题〔共46分〕19．(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up17(灼烧))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up17(浸泡))eq\x(悬浊液)eq\o(→,\s\up17(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up17(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up17(③))eq\x(Y)→eq\x(晶态碘)某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图实验。：②中发生反响的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。(1)写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________,③________。(2)四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。(3)从F中得到碘单质还需进行的操作是________。20．(12分)(1)3.6gH2O的物质的量是________,含有__________________个水分子,含有________molH。(2)11.7gNaCl的物质的量是________,含有________个Na＋,__________个Cl-共含离子________mol。(3)3.01×1022个OH－的质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________,这些OH－与________molNH3的质量相同,和________gNa＋含有的离子数相同。21．(10分)答复以下各小题中的问题,请用“>〞“<〞或“＝〞填空。(1)质量相同的以下各组物质,所含“物质的量〞关系是：①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。(2)相同物质的量的以下各组物质,比拟其质量的大小：①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。(3)比拟分子数目多少：①9gH2O________11gCO2；②1gH2________1gO2。(4)比拟以下物质中氢原子数目多少：①4.9gH2SO4________5.4gH2O；②1.6gCH4________0.4gH2。22．(12分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g·mL－1。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。(2)配制100mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为________。(3)配制100mL3.00mol·L－1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为________。(4)将10.0mL3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合,那么混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

周口中英文学校2019—2019学年上期高一期中考试化学答题卷一、选择提〔每题3分,共54分〕题号123456789答案CABABBBBC题号101112131415161718答案CDBBBDBCC二、非选择题〔共46分〕19．(16分)(1)D(2分)A(2分)(2分)(2)B(2分)萃取、分液(2分)(3)冷凝管(2分)下口进上口出(2分)(4)翻开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔(2分)上口(2分)20．(14分)(1)①＋5〔1分〕1〔1分〕②6e－〔1分〕(2)①NaHCO3〔1分〕Ba(OH)2〔1分〕NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\a