高一化学上学期期末考试题及答案

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第一卷选择题，共50分

一、选择题（此题共10小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）

1．导致以下现象的主要理由与排放SO2有关的是

A．温室效应B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．酸雨

2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，查看到的现象是

3.日常生活中的大量现象与化学回响有关，以下现象与氧化恢复回响无关的是

A．铜铸塑像上展现铜绿[Cu2OH2CO3]B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅外观生成致密的薄膜

4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分回响，恢复产物有NO和NO2，若回响后溶液中有amolH＋，那么此时溶液中含NO－3的物质的量为

A．0.5amolB．0.1amolC.0.1＋amolD．2amol

5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）

A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

6.某无色溶液含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

向该溶液中参与铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

7.以下离子方程式书写不正确的是

A．二氧化硅与NaOH溶液回响：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液回响：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

8．以下关于物质性质的表达中，正确的是

A．Cl2能与金属活动依次表中大多数金属回响

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有恢复性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参与等质量的铝粉，回响终止后，测得生成的气体体积比为V甲∶V乙＝1:2，那么参与铝粉的质量为

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

10.以下对SO2和SO3的表达正确的是

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液回响

二、选择题：（此题共10小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）

11.某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，向其中逐步参与铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与参与铁粉的物质的量之间的关系如下图。那么稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4

12．把aL含NH42SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全回响，消耗cmolBaCl2，那么原溶液中cNO－3为

A.b－2camol/LB.2b－4camol/L

C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L

13.以下测验设计能完成或测验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用润湿的碘化钾﹣淀粉试纸检验，查看试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未展现血红色，铝热剂中确定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，那么有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全回响，放出H22.24L（标况下），

向回响后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。那么甲和X要求甲和X能互换不成能是

A．C和O2B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，那么充分回响后，试管中气体在同温同压下的体积为

A.m－n3mLB.n－m3mL

C.4m－n3mLD.3m－nmL

17.高岭土的组成可表示为Al2Si2OxOHy，其中x、y的数值分别是

A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6

18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，回响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，那么Cl2与NaOH溶液回响时，被恢复的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

19.取三个枯燥的烧瓶，分别装入标准状况下的枯燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气体积比为4∶1的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉测验。测验终止后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2B．1∶1∶1

C．5∶5∶4D．7∶7∶4

20.测验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图省略夹持和净打扮置。仅用此装置和表中供给的物质完成相关测验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONH3H2O

B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C浓*CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

第二卷非选择题，共60分

三、填空题（16分）

21.（5分）写出以下回响的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓*

（2）测验室制氨气

（3）工业上制漂白粉

（4）氨的催化氧化

（5）铜和浓硫酸加热

22．6分有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________选填A、B、C、D。

23.（5分）硫酸是中学化学测验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

1锌和稀H2SO4制H2________；

2浓硫酸作枯燥剂________；

3浓硫酸与蔗糖的炭化测验黑面包测验________；

4浓硫酸与铜的回响________；

5浓硫酸使润湿的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

四、推断题

24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量一致，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在确定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

1写出X和G的化学式：X________，G________。

2写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：_______________________________。

C＋G：_______________________________。

3写出离子方程式B＋H2O：_____________________；

若消耗0.5molB转移电子mol。

五、测验题

25.（13分）1写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下回响的化学方程式_________。

2试用上图所示各装置设计一个测验，验证上述回响所产生的各种产物。这些装置的连接依次按产物气体从左至右的流向是

________―→________―→________―→________填装置的编号。

（3）怎样检查整套装置的气密性

4测验时可查看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

5装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

6装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

六、计算题

26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，参与铜粉。

（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，参与19.2g铜粉，微热，充分回响。

①若疏忽溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为（）mol/L

②生成气体折合成标准状况*积（）L；

③若使铜粉全部溶解，还需参与1mol/LH2SO4（）mL

（2）若cSO2－4＋cNO－3＝5.0molL－1。取200mL该混合酸，那么能溶解铜的质量为（）g

七、附加题（10分）

27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向回响后的溶液中参与1.0molL－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成以下问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是（）；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（）；

（3）得到2.54g沉淀时，参与NaOH溶液的体积是（）mL。

28.（4分）某固体混合物可能由Al、NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下测验，所得现象和有关数据如下图气体体积数据已换算成标准状况下的体积：

一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30题，共计60分）

1．以下关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入确定量二氧化硫气体可巩固氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被恢复

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

2．以下操作中确定不会展现沉淀现象的是（）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

D．SO2气体通入BaOH2溶液中

3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的是（）

A．灼热的铜丝在Cl2中强烈地燃烧，产生棕*的烟

B．氯气能与水回响生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度

4．以下物质属于电解质的一组是（）

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

5．两种大气污染物NO2和SO2在确定条件下可以发生如下回响：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,回响后容器内氮原子和氧原子个数比为（

A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

6．用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数确定为4NA

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积确定小于11.2L。

7．在无色通明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―

B.Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―

C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―

D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

8．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）

A．48gB．16gC．80gD．32g

9．以下物质属于纯真物的是（）

A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂

10．以下离子方程式错误的是（）

A．小苏打溶液中参与过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2与水回响生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化铝溶液中参与足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+

11．有Al2SO43，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两回响，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，持续滴加该溶液，原白色沉淀或消散或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是（）

A．Al2SO43B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH

12．以下溶液中Cl－浓度的是（）

A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20ml0.1mol/L的HCl溶液

13．同温同压下，一致体积的Cl2和NO2气体，具有一致的（）

A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量

14．以下关于物质的检验说法正确的是（）

A．参与*钡溶液有白色沉淀生成,再加稀*,沉淀不消散,确定有硫酸根离子

B．查看钾元素焰色回响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上举行灼烧，透过蓝色钴玻璃举行查看。

C．待检液参与NaOH溶液，有白色沉淀，那么原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

15．常温下，以下溶液可以用铝槽车装运的是。

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓*D．稀*

16．以下物质中，常温下既能跟盐酸回响，又能跟NaOH溶液回响的是

A．MgB．AlC．SiD．Cl2

17．以下回响中，*既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀*回响

B．铜跟稀*回响

C．CuO跟稀*回响

D．AlOH3跟稀*回响

18．Mg、Al两种金属分别跟一致体积、一致浓度的稀H2SO4回响，同温同压下生成氢气的体积一致，那么Mg、Al两种金属之间的量的关系确定正确的是

A．两个回响转移的电子数目相等

B．参与镁、铝的质量比为4:3

C．金属溶解的物质的量相等

D．参与的两种金属的质量不等

19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸回响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中确定含有的金属是

A．锌B．铁C．铝D．镁

20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL－1的盐酸回响，测验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如下图，那么以下说法错误的是

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2mol

C．回响时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸回响的图像

21．等量的镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分回响，放出氢气最多的是

A．2molL－1H2SO4溶液

B．3molL－1CuSO4溶液

C．6molL－1KOH溶液

D．3molL－1BaOH2溶液

22．根据以下金属的熔、沸点：

金属NaCuAlFe

熔点/℃97.510836601535

沸点/℃883259522022000

其中不能形成合金的是

A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na

23.以下关于氯气的说法不正确的是

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯真的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战役中被用于制造毒气弹

24．以下说法中，不正确的是

A．Cl2能与金属回响，生成高价金属盐

B．新制的氯水中参与AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2，应密封保存

25．浓盐酸与次氯酸钙能发生回响CaClO2＋4HCl浓===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸回响制得的氯气中，可能含有的杂质是

①CO2②HCl③H2Og④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

26．某集气瓶中的气体呈红棕色，参与足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消散。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，那么该气体可能是以下混合气体中的

A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

27．以下说法正确的是

A．pH＝6的降雨是酸雨

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理一致

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

28．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，举行如下测验操作时依次为

①参与足量氯水②参与足量KMnO4③参与少量KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

29．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参与铁粉，充分回响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的是

A．参与KSCN溶液确定不变红色

B．溶液中确定含Fe2＋

C．溶液中确定不含Cu2＋

D．剩余固体中确定含Cu

二、填空题（此题共4题，共计40分）

31．（8分）以下是对重要金属及其化合物的议论，根据要求回复问题：

（1）写出钠与水回响的离子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，查看到的现象是（），

回响的离子方程式为（），（）。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸回响，若两个回响在一致状况下放出等量的气体，那么两个回响中消耗的铝的物质的量之比为（）。

（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为（），检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是（）。

32．（10分）以下是对重要非金属及其化合物的议论，根据要求回复问题：

（1）测验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，理应用橡胶塞，以防止发生回响：

（离子方程式）。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气（填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为。

（3）工业上制取漂白粉的化学回响方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。

（4）浓H2SO4常用作气体枯燥剂，是由于它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌平匀。然后参与适量浓硫酸，急速搅拌，放出大量的热，同时查看到；产生刺激性气味气体的化学方程式为。

（5）铜和稀*回响的离子方程式是。若加入回响的Cu质量为6.4g，那么转移电子物质的量为mol。

33．（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的测验装置。

测验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入确定量的N2后，将装置D连接好导管末端未伸入集气瓶中，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，回响强烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④回响终止后，关闭分液漏斗的活塞，再通入确定量的N2，至装置中气体无色。

回复以下问题：

（1）装置B中的润湿的红色纸条褪色，证明A中回响有填化学式生成。若B中改放润湿的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明理由（）。

（2）装置C的作用是（）。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl恢复所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；

②（）。

（4）测验证明，Na2O2能与枯燥的HCl回响，完成并配平该化学方程式。

该回响填“能”或“不能”用于测验室快速制取纯真的Cl2，理由是

要求答出一个要点即可。

34．（10分）回复以下问题：

（1）将已去除外观氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出查看，铁钉外观无明显变化，其理由是。

（2）另称取已去除外观氧化物的铁钉（碳素钢）6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出世成Fe2+全体可能的离子方程式：。

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生回响的化学方程式为：。

然后参与足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分回响后剩余金属1g。计算放出H2的体积为

升（标准状况下）

（4）向含有0