专题02 酸碱中和滴定曲线类型对点练习-2018高考化学解

酸碱中和滴定曲线练习c(H+)1.(2018届河北省邢台市高三上学期期末考试)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(oh)。25°C时,用O.lOOmoLL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol^L-1HNQ2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是()D点溶液中的pH=11.25B点溶液中存在c(H+)-c(QH-)=c(NQ2-)-c(HNQ2)C点时，加入NaQH溶液的体积为20.00mLD.25C时，HNQ。的电离平衡常数K=1.0x10-5.52a【答案】Ac(H+)【解析】A、D点溶液中的AG=-8.5，即(oh)=10-8.5，又Kw=c(H+)xc(QH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25molL1；则pH=11.25,故A正确；E点滚液中存在的滚质为等物质的量的HNQ和NaNg由电荷守恒得c(H>北冃c(OH-)h(N6j,其物料守恒为2炉才XHNQHcfNChj,联立即得2c{H>2c(OH-H(NO2->c(HNO2),故B错误：C、C点溶滋呈中性，因反应的生成物NaNS水解使溶液呈碱性，所以C点时加入NaQH溶液的体积为略小于20.00mL,则C错误；D、由图象可知0.100mol^L-1HNQ2溶c(H+)液的AG=8.5，即E=108.5又K液的AG=8.5，即E=108.5又Kw=c(H+)xc(QH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol・L-1，所以K=c(H+)xc(NO一)”、2c(HNQ)2c(H+)20.100mol/L-c(H+)al.Ox-40,故D错误。本题正确答案为Aoa点溶液中：c(NH4+)+c(NH3・H2O)=0.2mol/Lb点溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3・H2O)>c(OH-)c点溶液中:c(Ba(2018届江苏省泰州市高三第一次调研)常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L(NH4)2SQ4(2018届江苏省泰州市高三第一次调研)常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L(NH4)2SQ4>NH4HSQ4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(QH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba(QH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是d点溶液中:c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A.根据物料守恒可知，』点溶液中:qNHTJ+cfNHrHiOR-3mcVL,选项A错误；B.b点溶液中:NH^ISOd与Ba(OH)2溶液反应：ZNThHSKM■兔(O巴尸珈0+fNH换SQ++BaSOU；故溶液相当于0一15“。1心0一血=010WzL㈣溶液，溶液水解呈釀性,则cfNHi+XSOPAcdr^c(NH3・H2O)>c(OH-),选项B正确；C、c点溶液中pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，贝9：2c(Ba2+)+c(NH4+)=2c(SO42-),选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解,得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1,但溶液呈碱性,故电离大于水解，故c(NH4+)>c(NH3・H2O),选项D错误。3.(福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二年上学期期末)室温下向lOmLO.lmol・L-iNaOH溶液中加元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B.水的电离程度:a点>b点pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)b点所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】C【解析】A.赳点时酸碱恰好中和，溶液pH=&L说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性，应为故A正确：E.3点A;水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+,抑制水的电离，故E正确：GpH=7时，宙电荷守恒可知则cfNa+XA),故C错误；D■b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,滚液呈酸性，说明HA电离程度犬于此水解程度,则存在c(A-)>c(HA),故D正确；故选Co4.(重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末)常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是稀硫酸的浓度为0.1mol/LC点和E点溶液：pH=14-ac(NH4+)/c(NH3・H2O)；B点才点E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A.20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,选项A错误；B.C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10®此时的溶液显示酸性,铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b,选项B错误；C.随着酸的加入，c(NH3・H2O)减小，c(NH4+)增大，c(NH4+)/c(NH3・H2O)增大，故B点才点，选项C正确；D.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),选项D错误。答案选Co5.(2018届河北省承德市联校高三上学期期末)25°C时，用0.10moLL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10moLL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.YOH是强碱V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)X++H2O亍二XOH+H+的平衡常数K=10-4滴定XOH时可用酚酞作指示剂【答案】D【解析】A项，由團可看出的pH为13,则ctH^lO-^mobL1,cCOH^Kw/cfH^H).1Omcl-L1,YOH的pH介于1(M2之间，c(OHj介于10^mal*L^l^mcl-L1,ZOH的pH介于8~10之间，c(OH>f>于lO^mfll-L^ltHmobL1,又因为三种一元碱XOH.YOH.ZOH浓度均为O.lOmol-L1,所以.碱性XOH>YOH>ZOH,且只有NOH为强碱，故A错误；B项，由前面的分析，XOH为强碱，完全电离，碱性XOH>YOH>ZOH,贝9X+、Y+、Z+三种离子中，c(X+)最大，V(盐酸)/V(碱)=0.5时，相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:1时溶液中的离子关系，因为碱的碱性越弱越难电离，相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解，所以c(Y+)>c(Z+)，故B错误；C项，盐溶液中弱阳离子才存在水解，XOH为强碱，X-不是弱阳离子，在盐溶液中不存在水解，故C错误；D项，无色酚酞试液遇碱变红，滴定XOH时，颜色由红色变无色，变化明显，可以用酚酞作指示剂，故D正确。6.(四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研)盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不．正．确．的是

m点所示的溶液呈酸性n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中【答案】B【解析】Am点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性，故A正确；Kn点所示的溶液？H=7,溶液呈中性，滴加酚酎，溶液不会变红，故B错误；C_p点所示溶液的pH犬于％说明NaOH过量，溶液中的溶质为N1C1和NaOH,故C正确：D一据團可知，溶液pH的变化是从小于7逐渐増犬到犬于7,说明原溶液呈酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH増犬，即对应的操作是将氢氧化钠溶滋滴入盐酸中，故D正确：答案选7.(2018届山东省烟台市高三上学期期末)在25°C时，将1.0Lcmol・L-iCH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如右图所示。物质的量的变化如右图所示。A.水的电离程度：a>b>cc点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)a点对应的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=a210-8c-0.2【答案】D【解析】A.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HC1,a点反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CHfOONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，c点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：c>b>a，故A错误；B.在CH£OOH和C^COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH=7，所以c(CH3COOH)<c(CH3COONa)，c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-),故故B错误；C.a点反应C^COONa+HCl=C^COOH+NaCl恰好完全发生，c(Na+)=c(Cl-)，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)、c(OH-)很小，因此,c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误；D.该温度下pH=7时，c(H+)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.1)mol/L,则醋酸的电离平衡常数K=c(CH3C00-)33a3c(H+/c(CH3COOH)==2X10)2，故D正确。故选Do3c-0.28.(河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LpH=7时，c(Na+)=c(A-)b点所示溶液中:c(Na+)vc(A-)【答案】A【解析】A.2点时酸碱恰好中和,溶液pH=3.7,NaA>§^水解呈碱性，说明HA为弱酸，因此c(Nf冲弊)>故A错误］B.3点时酸碱恰好中和，为NaA溶减c(Na+>纠驚咯晋=03砂呱0.01迟+0.01迟故E正确；C.pH=7时，c(H^>c(OH-),由电荷守恒可知弋(N忙(HKfA-HQOHj,则cfNa+XA),故g正确；D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于比水解程度,则存在c(A-)>c(Na+)，故D正确；故选Ao9.(广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期期末)25°C时，向25mL0.1000mo1・L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.BA溶液呈碱性酸HA的电离常数约为0.0011M点时c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液，将促进A-的水解【答案】D【解析】A.根据图像可知，加入等体积、等浓度的BOH溶液时，二者恰好反应生成BA,此时溶液的pH>7,说明BA溶液呈碱性，故A正确：B.根据團像可知O.lOOOmcl-L^HA溶液的pH=2,则c(1x1fr^molZL,c(EIA>0.1000mobLl-0.01mclZL-O.D^Omal/L,酸HA的电离常数为：K=1xK=1x10-2X1x10-2009=0.0011，故B正确；C.M点溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(B+)=c(A-),溶液中离子浓度大小为：c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故C正确；D.加入lOmLO.lOOOmolL-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A-的水解，故D错误；故选Do10.(2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考)类比是重要的学习方法类比pH的定义可定义pOH和pKwo在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是图中温度T2>25°C若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力pKw位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=七一图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A,根据團像中A点知Ti时Kit(H+)-c(OH)=10%l(H=10■叫Ti为25©由團像中E点知力时K呼c(H+)-c(OH)=10^xl(^=10-^,水的电离是吸热过程，温度升高Kw増犬，则T2>25°C,A项正确：B,弱酸HX和Na囂的混合液中既存在HX的电离平衡(HX=H++5O又徉在NaX的水解平衡(£+H20=HXPH-h若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力犬于NaX的水解能力，B项正确；C,位于AB线段上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=pOH,KW=c(H+)•c(OH-),pKpKw=pH+pOH,pH=pOH=±W，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(X-)厶+c(OH-)，D点处c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<c(X-)，D项错误；答案选D。11.(贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10mL0.1mol・L-1NaOH溶液中加入0.1mol・L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是HA是一元强酸a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)当pH=7时，c(Na+)=c(A-)b点溶液中由水电离出的c(H+)=1.0x10-4.7mol-L-1【答案】C【解析】A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；B.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+),故B错误；C.当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-)，故C正确；D.b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA,溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H+)=1.0x10-(13-4.7)mol・L-1=1.0x10-9.3mol-L-1,故D错误；故选Co12.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)298K时，向20mL0.1mol・L-1MOH溶液中滴加0.1mol-L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解C.水的离子积K:b>c>awc点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-C.水的离子积K:b>c>aw【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，液的pH^3而不是13,说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CHaCOOM,该盐水解后溶液的pHN,说明M+的水解程度犬于CHaCOO■的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3CXX>XM+XH+X0Hj。在c点，醋酸过量使溶液酸性増强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(ch无ook(m+xh+k(oh-)。在一定温度下,水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选Do13.(甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()pH=7时，c(Na+)=c(A-)＋c(HA)B.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)C.b点所示溶液中：c(A-)>c(HA)D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同答案】C【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，室温pH=7时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，A项错误；B，a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应

得NaA溶液，a点溶液的pH=8.7，A-发生水解使溶液呈碱性，a点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为C(Nf)>c(A-)>c(HA)AC(H+hB项错误；C,b点加入20mLHA溶液与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，b点溶液的pEi=4.7说明HA的电离程度犬于NaA的水解程度，b点滚液中c(A-)>c(HA),C项正确：D,点为NaA溶液，扛的水解促进水的电离，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溉HA的电离程度犬于NaA的水解程度，HA的电离对水的电离起抑制作用，a点水的电离程度大于b点，D项错误；答案选Co14.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱滴复刖量酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数二总蕾丸用蹩)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),列说法不正确的是A.HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)【答案】C【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡:HA」H++A—,加水稀释,平衡正向移动,c(HA)减小的倍数大于c(A—)，c(HA)稀释后，溶液中cC_)的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA,属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，C项错误;HA的电离常数K(HA)=cHA的电离常数K(HA)=c（H+）・c（A-）c(HA)10-7X口,D项正确15.(安徽省合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学高二期末联考)常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是：)

b、d两点为恰好完全反应点c点溶液中c(NH4+)=c(C1-)a、b之间的任意一点：c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)c点时氨水与盐酸恰好完全反应，c(C1-)>c(NH4+)【答案】D【解析】A_常温下，巧心(0比)=临=10-叭乩d两点的溶液中cfWAlLmolZL,所以.溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化谡，氯化镀为强酸弱碱盐，其溶■液呈酸性，故A错误；B.据團可知，丄点c(H+)>10-WVL,c(OH->=10-WVL,溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH4T<t(Cl-),故B错i吴；C_去H之间的任育一点溶液都呈碱性，即结合电荷守恒得c(C1)<c(NH4+),故Q错误；D.c点时溶液中水电离的氢离子浓度最大，氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵时，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，使溶液中水电离的氢离子浓度最大，因氯化铵水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(C1-)>c(NH4+),故D正确；答案选Do16.(2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是Ka(HA)的数量级为10-5滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)xc(OH-)]保持不变m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D亡(耳+卜(应)亡(£)【解析]见叹HA)='二〉',根据團像，P[c(Ayc(HA)]-lg[C(A-yc(HA)]=O时，吕£=1,c\HA)pH=^.76,即KXHA戶叫数量级対IO5,故A正确：玖滴加NaOH溶液过程中,如㈣警施不变肿的电离平衡常数和水的离子积常数均不蚕K(HA)c(A-)因此一K保持不变，故B正确；c.m点所示溶液中c(ha)=1，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),w则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D.n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)Vc(A-)+c(HA),故D错误；故选D。17.(河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考)以0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定cmolmol・L-i,某弱酸HA溶液,A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C【解析】试题分析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。18.(黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试)在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)在B点,a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】A.根据电荷守恒，可以判断c(Na+>c(CH3COO-)>c(H+)pOHJ不可能成立，A不正确,B_因为当1=12.50^,两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，该溶液呈碱性，pH>7,所儿在B点(pH=7),a>12_5,根据电荷守恒可知，◎巧二c(CH3COO-)><OH-)=car),C不正确；U在C点pH<7,溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),C不正确$D_在D点，加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒可知,MCHsCOO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确。本题选D。19.(江西省南康中学、于都中学2017-2018学年高二上学期第四次联考)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是()a点Kw=1.0x10-14mol2*L-2水的电离程度：b>c>a>db点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)25°C时NHjHQ的电离常数为丄;x10-7mol-L-1(用n表示)32n一1答案】D【解析】A程点时,温度低于25乜所^Kw<l_0xl0hmcPL2,故A错误；B丄点温度最高,此处中

和反应恰好进行，形成氯化镀溶液，氯化钱水解促进水的电离，3点盐酸剩余，5(1点氨水过量，酸、碱抑

制水的电离，且酸的c(H+)或碱的c(OH)越犬，对于水的电离的抑制程度越犬，所以水的电离程度：

b>c>d>a,故B错误；Gb点氯化谡水解：c〔C1-)>c〔NHR>c(H^>c(OH'),故C：错误；D_25弋时电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,c(OH-)=c(H+)=10-7mol-L-i,c(Cl-)=c(NH+)=0.54(NH+)=0.54c(NH+)c(OH-)4mol-L-i,c(NH3・H2O)=(n-l)/2mol-L-inh3・h2o的电离常数为c(NH?HO)32ln-1x10-7mol-L-1,故D正确。故选Do20.(江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考)下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是()ABCDHCl(mol/L)0.120.040.090.12NaOH(mol/L)0.040.120.030.06【答案】C【解析】根据题意，设HCl的浓度为x,NaOH的浓度为y,由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量,0.01心-0.Q.Q1心-0.则：-：=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，贝V0.01xx=0.03xy，联立：-:=0.01、0.01xx=0.03xy，解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即卩c(HCl)=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C项正确。21.(安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/Lch3cooh溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是JiUinXUF（NaOH}/mL点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【答案】D【解析】A错①是酉昔酸钠和酉昔酸的混合很c(CH3CXXy>i-c(OH)=c(Na+hc(H+)B错@PH=7/c(OH)=明+),所以.c(N巧=c(CH3COa)C错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少“(N井c(CEI3COO-)>c(OH-)x：(HTD对在滴定初期，可能会出现c(CHaCOOH>c(CH3COQ}>c(H>cfNa^c(OH-)。22.(山西省太原市第五中学2017-2018学年高二12月月考)25°C时，用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L-QH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是①010①0101520r（NfiOH）/mL点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)【答案】D【解析】A.点①时，二者反应生成NaAc,还剩余等量的HAc,溶液显酸性，根据电荷守恒,

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则[c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]=[c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]=c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(H+)+—32332c(CH3COOH)+c(H+),故A错误；B.点②时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误；C.点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc,醋酸根离子水解显碱性，贝9c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误；D.当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确；故选D。23.(2018届河南省林州市第一中学高三12月调研考试)常温下，用0.1000mol・L-iHBr溶液滴定15.00mL0.1000mol・L-iNaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法错误的是可用甲基橙作指示剂当V(HBr)=0.00mL时，溶液中c(OH-)>c(CO32-)当V(HBr)=15.00mL时，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)当溶液的pH=7.00时，溶液中c(Na+)=c(Br-)【答案】D【解析】A项，甲基橙的变色范围3_W_4之间，由滴定曲线團可看出突变范围包含在其中，所以可用甲基橙作指示剂，故A正确；B项，当V(HBr)=0.00mL时，还没有开始滴定，溶液为0.1000molL^NaHCO]溶液，由團知溶液显碱性，HCOr水解程度犬于电离程度，c(OH)>c(CXh2),故B正确，C项，当V(HBr)=15.00mL时，NaHCO3与HBr恰好完全反应，溶液中c(Na+)=c(Br-)，生成的CO2一部分溶解在溶液中，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B「)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),当溶液的pH=7.00时，c(Na+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),所以c(Na+)>c(Br-),故D错误。24.(四川省成都树德中学2017-2018学年第一学期高二12月月考)已知：25°C时，氨水的电离常数

Kb(NH3^H2O)=1.8x10-5，该温度下，用0.1mol・L-i的氨水滴定10.00mLO.lmolLi的HA溶液，溶液的pH与所加列说法正确的是氨水的体积(V)的关系如图所示。列说法正确的是A.HA为弱酸M点溶液中，c(NH4+)=c(A-)M、N两点溶液中水电离出来的c(H+):MVN当溶液中NH4+和NH3・H2O浓度相等，溶液的c(H+)=5.6x10-10【答案】D【解析】久根1E图像，0_lmolL-i的HA滚液的pH=l,说明HA为强酸，故A错误；玖M点滚液为NIM,强酸弱碱盐，水解显酸性，c(NH4+)<c(A-),故E错误；点溶液为丽诅，强酸弱碱盐，陌+水解促进水的电离，N点溶液中氨水过量，抑制水的电离，两点溶液中水电离出来的c(H+):故C错误：D_当c(NH+)c(OH一)溶液中NH4+和NH3・H2O浓度相等，根据Kb=c(需H°)=c(OH-)=1.8x10-5,32K、K、1.0x10-14C（H）=c（OH-）=1.8X10-5=5.6x10-10，故D正确；故选Do25.(广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期第二次月考)常温下，用0.1000moLL^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol^L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂溶液中②、③点水的电离程度：③〉②答案】D

【解析】拟点①为醋酸和醋酸钠按1:1形成的溶液，溶液呈酸性，醋酸的电离犬于醋酸根离子的水解，根据电荷守恒有c(CHaCOO_)+c(OH_)=c(Na+)+c(H+),且c(CH3COO_)>c(Na+)>MCH3COOH),故cCCEfcCOO)+c(OH>c(CEI3COOH)+c(H+),选项A错误汨、点②不是滴定终点，根据电荷守恒有4CH3COO■)+c(OH~)=c(Na+0+c(H+),而溶液呈中性次i]c(OH)=c(H+),故c(Na+)=c(CEl3C00->c(Na^+c(H+),选项B错误；C、把氢氧化钠滴加到弱酸中，开始时显酸性，当滴定达到终点时，溶液呈弱碱性，而选择甲基橙作为指示剂时滴定终点溶液呈酸性，会使碱的用量偏少，引起误差，选项2错误；D、②点不是滴定终点酸过量，酸的电离抑制水的电离，③为滴定终点，是醋酸钠溶液，盐的水解促进水的电离，故水的电离程度：③〉②，选项D正确。答案选D。26.(2018届浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中考试)常温下，向10mL0.1000mol・L-i的H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol・L)的NaOH溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的A.在a、b、c、d四点中，由水电离出的c(H+)・c(OH-)不变b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)d点溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)【答案】C【解析】A、在a、b、c、d四点中溶液的pH逐渐升高，水电离出的离子浓度均不相同，所以水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是变化的，任何溶液中存在H+的总浓度和OH-总浓度乘积不变，而不是只水电离的，故A错误。B、b点为pH=7的点，c(OH-)=c(H+)相等，所以B错；C、c点溶质为NaHA,溶液中存在三个平衡：HA-BH++A2-、所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)>c(H+)，HA-+H2O=H2A+OH-、H所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)>c(H+)，又H+和OH-又来自于水的电离，则c(OH-)>c(H2A),c(H+)>c(A2-),故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正确；D、d点溶质为Na2A，物料守恒为c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D错误。选C。27.(四川省邻水实验学校2017-2018学年高二上学期第三次月考)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)在C点：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)在D点：c(CH3COO—)+c(CH£00H)=2c(Na+)【答案】D【解析】A.在A、E间任一点，溶液溶液呈碱性，则存在根据电荷守恒得>c(CH3C00),如果加入醋酸的量很少，则cfCHaCOO-^ctOH),故A错误；目.B点溶液呈中性，则c(OHXH+),根据电荷守恒得：cfNa^CEIaCOO-),盐类水解程度较小，所以.醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍徹过量，所以.工>12一5,故E错误'C.在C点，pHV7,溶液呈酸性，所以c(OH-)Vc(H+),故C错误；D.在D点，任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确；故选D。28.(内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考)常温下，浓度均为0.1mol・L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()亠▼」uiHLYivnj/tio~WHX的酸性弱于HYB.c点溶液中:c(Y-)>c(HY)C.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol-L-1D.b点时酸碱恰好完全中和【答案】B【解析】A大，溶液中的氢离子浓度越犬，未加氢氧化钠时，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值犬，所以.HX的酸性犬于HY,故错误，点则溶液中的氢离子浓度为l(HmoVL,此时消耗的氢氧化钠为0-0O5mi>b则溶液中的溶质^NaY和HY,由于溶液显酸性，所以.HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以.cfY-ActHY)故正确：U迅点lg[c(H^C(OH)]=12,则滚液中的氢离子浓度为O.lmol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-i3mol/L，故错误；D.浓度为0.1mol・L-i、体积均为100mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为O.Olmol,而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol,所以酸过量，故错误。故答案为B。29.(湖南省宁远县第一中学等三校2017-2018学年高二上学期期中联考)常温下，向20mL0.1mol・L-1的CH3COOH溶液中不断滴入0.1mol・L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)d点时：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】D【解析】A、a点时相当于CH3COOH与CH3COONa等物质的量混和，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO-水解，c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项A正确；B、b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶质主要为醋酸钠，故有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，选项B正确；C、c点时完全中和，电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将后等式代入前等式可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，选项C正确；D、d点时为醋酸钠和氢氧化钠的物质的量之比为2：1的溶液，故:c(CH3COO-)>c(OH-)，选项D错误。答案选Do30.(广东省中山市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次统测)25°C时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c（NH+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）4D.N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A选项，强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-6,滴定终点不在石蕊的变色范围内，应选择甲基橙，A错误，B选项，假设M点盐酸体积20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化镀，氯化谡溶液应该呈酸性，由图可知，M点溶滋呈中性，则氨水应该稍徽过量，所以■盐酸体积小于20.0mL,故B错误：C选项,M处溶液呈中性，则存在c(H+)根据电荷守恒得c(NH4+)=c(C1-),该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，水解和电离均是微弱的，溶质离子应大于c(H+)和c(OH-)，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-),故C错误；D选项，N点为氨水溶液，氨水浓度为O.lOmolL-i,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH-)=0.10mo1/Lxl.32%=1.32x10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6x10-12mo1/L，所以该点溶液pHV=1.32x10-3mol/L，c（H+）=1.32x10-331.(山西省康杰中学2017-2018学年高二上学期期中考试)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mo1・L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>Khd滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

【答案】C【解析】A.根据團像可知0_lmolL-i的三种酸(HA、HB和HDR容液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdjA正确；B.滴定至P点时滚质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此吩一讯迥寸XHBXHXOHJ,E正确；C.pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等,C错误；D.此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)—c(H+),D正确；答案选C。32.(河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期期中)常温下，用0.100mol・L-i的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L)盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是102030V（NaOH®102030V（NaOH®液）AnLA.I表示的是HA溶液的滴定曲线B.M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)C.HA的电离平衡常数C.HA的电离平衡常数K-1.0X10-6D.曲线II可选用甲基橙作为指示剂答案】C【解析】A、盐酸属于强酸，常温下0.100mol・L-1盐酸的pH=1,即II为盐酸的滴定曲线，I为HA为滴定曲线，故A说法正确；B、M点的pH大于N点，M点的c(H+)小于N点的c(H+),即M点的c(A-)小于N点的c(Cl-)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，Ka=c(H+)xc(A-)/c(HA),根据图像，点M：c(H+)=10-5mol・L—1，c(A—)约等于10x10-3x0.1/30x10-3mol・L-1,c(HA)约为(20x10-3x0.1—10x10-3x0.1)/30x10-3mol・L-1,代入Ka的表达式，即Ka约为10-5，故C说法错误；D、用强碱滴定强酸可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，故D说法正确。33.(2018届广东省肇庆市中小学教学质量评估第一学期第一次统一检测高三化学)在25€时，将1.0Lcmol・[-2日3。00日溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是3A.水的电离程度：c>b>aa点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.该温度下，醋酸的电离平衡常数K=业ac【答案】D【解析】A项，由图可得，25P寸c点pH=7,所以.c点水电离的明纵电011火=1片血肌,b点pHMJ,所以.b点溶液中c(l巧=10為molZL,则由水电离出的13hnoVL-l(^WVL,a点pH=3_l,所以.丑点溶液中cfH^lO11moVL,贝U由水电离出的c(H+)*=c(OH-)*=l(H14-1^01^=1O^^moVL,因此水的电离程度：ob>a,故A正确；B项，b点时溶液呈酸性,说明加入O.lmolNaOH固体后CEIaCOOH有剩余,c(Na+)=0.1mol/L,混合前CH3COOH溶液浓度c应比O.lmol/L大,a点时又加入0.1molCH3COOH,因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+),又根据前面的分析a点c(OH-)=1O-10.9mol/L，所以a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；C项，由题意混合溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子有CH3COO-和OH-，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),25°C当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)，由已知及图像可得c(Na+)=0.2mol/L，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正确；D项，由前面的分析并结合图像可得，25C当混合溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L，所以该温度下，醋酸的电离平衡常数c(CHCOO-)c(HJKa=c(Chcooh)=PT，故D错误。334.(2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试)常温下，向10mL0.1mol・L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol・L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()KHC2O4溶液呈弱碱性B点时：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D点时：c(C2O/-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol・L-i【答案】C【解析】A.B点时等物质的量的H2C2O4和K1OH恰好反应生成KHGOi,溶液的pH小于门说明KHCjCU溶液呈弱酸性,A错误;B.E点溶液呈酸性,贝i]c(H+)>c(OH-),c(H+)由HGd一电离和水电离两部分组成，故c(Er)E错误；C.€：点时，滚液呈中性，c(IT)=c(OH-),结合电荷守恒得丄(K+)-c()十2c〔052-),此点溶液中的溶质是草酸钠,草酸氢根离子水解较徹弱,所以.c(CXJ42-)>c(US，则c(He?")+c(C2O42-)+c(叮204)<。(K+)<c匹①-)+2cg2-)+c叱⑴,C正确；D.D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1/3mol・L-打D错误。列说法不正确的是35.(2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试)常温下，向20.00mL0.1000mol・L」的醋酸溶液中逐滴加入列说法不正确的是0.1000moLL-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)pH=6时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol・L-pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【答案】C【解析】£根据电荷守恒可知：故A正确；E、pH=5时，溶液呈酸性，以■醋酸电离肯主，所以■离子浓度的犬小為：HCHaCOOjAqNhjActl巧>c(OEI)故E正确；5根据电荷守恒可知：ctNa^ctH^cCOHJ+rfCftCOO),两者混合pH=6,则氢氧化钠溶液的体积小于2&00mL,物料守恒可知：cCCEijCOOJ+cfCHjCOOH)>0_05mol/L,所c(Na+>4<H+>c(OH-)4<(CILCOOH>=0.05mol/L,故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。36.(浙江省杭州市七县(市、区)2016-2017学年高二(上)期末)常温下，向20.00mL0.1000mol・L-1的氨水中逐滴加入O.lOOOmol・L-1的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的是()dIB曲*40vniciy^i反应过程中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)V(HCl)=10.00mL时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3・H2O)V(HCl)V20.00mL时，溶液一定呈碱性V(HCl)=30.00mL时，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3・H2O)【答案】C【解析】A.反应过程中一定满足电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，A正确；B.V(HCl)=10.00mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3・H2O)，根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3・H2O)=2c(Cl-)可知：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3・H2O)，B正确；C.V(HCl)=20.00mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V(HCl)V20.00mL时溶液可能为中性，C错误；D.V(HCl)=30.00mL时，加入HCl的总物质的量为：0.1000mol/Lx0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的总物质的量：0.1000mol/Lx0.02L=0.002mol,根据物料守恒可得：2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3・H2O)，D正确，答案选C。37.(2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考)常温时，1mol/L的HClO2和，1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()稀释前分别用ImoLL-i的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)V在0<pH<5时，HMnO4溶液满足，pH=lg—o常温下，浓度均为O.lmolLi的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2【答案】C【解析】常温时,lmoVL的HCJIS和，lmolZL的HMnCU两种酸溶液，起始时的体积均为％,稀释前分别用lmol-U的NsOH滚液中和，消耗的NRH溶液体积相同，故A错误，当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒、c(H+)=c(OH-)+<002),cCITXOH-)+c(WhQ4-)厂滚液中c(C102><MnO4-),故B错误；C、由图lg+1=1时，1mol・L-iHMnO4中c(H+)=1mol・L」说明HMnO4为强酸，在0<pH<5时，HMnO4oV溶液满足，pH=lg，故C正确；D、常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为OdmolL1的NaClO2和NaMnO4V224o溶液的pH:NaMnO4<NaClO2，故D错误；故选C。(内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二上学期第二次月考)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()生成沉淀的最大质量为2.33g图中A点溶液的pH=1原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4；

【答案】B【解析】加入(HHiiioVLEa(0H)2滚液:!OmL时，生成沉淀的质量最大，由顿离子守恒得n(BaS04)=D[Ba(OH)2]=0.001mDt.再由硫酸根守恒得n(EtSO4>n(BaSO4>O.OOlmob加入O.OSmolA.Ba(OH)2溶液6QmL时pH=7,所以ii(HCl>=2ii[Ba(OH)2]=2H(L{bniol/LH(6(^20)x10_3L=0.004maloA.加AOOSmolA.EMOHJ2滚酒20mL时，生成沉淀的质量最大，mBaSa4W[Ba(OH)2]=0_001mola,质量为0.233g,A不正确;0.004molC(H0.004molC(H)=(20+20)x10-3L=O.lmo/□厶1，所以pH=l,B正确；C.加入0.05mol/LBa(OH)2溶液60mL时pH=7,原混合溶液中盐酸物质的量浓度为2°將=0-2mOl/L，C不正确；D当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42=2H2O+BaSO4J，D不正确。本题选B。(2018届河南省鹤壁市高三毕业班调研)将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：下列说法正确的是酸性：HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小“HX+NaX-混合溶液中，V0/V=10-1时，c(HX)vc(X-)V0/V在10-1〜10-3，“HX+NaX”混合溶液随V。/V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变【答案】C【解析】A、由于HY每稀释10倍，PH増犬hHY是强酸，HX第稀释10倍，PH的増大小于1,HX是弱酸，选项A错误；臥由于滴定终点时NaX溶液呈碱性，用酚酎作指示剂误差小，选项E错误,G由于起始时HX与NaX物质的量浓度相同，而溶液显酸性,说明HX的电离程度大于NaX的水解程度,选项Q正确2稀释时丈的水解与HX的电离程度均増大，前者水解呈碱性，后者电离显酸性，一定范围内两

者增加的H+及OH-大致相等而抵销，故PH几乎不变，选项D错误。答案选Co40．(2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末)若用AGc(H+)表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用O.lmol/L的盐酸滴定lOmLO.lmol/LMOH溶表示溶液的酸度，其表达式为AG=液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是该滴定过程可选择酚酞作为指示剂若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)水的电离程度:AMOH的电离平衡常数为lxlO-灯【答案】Bc(H+)c(H+)【解析】A.用O.lmol/L的盐酸溶液滴定lOmLO.lmol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lg[)]，©h)i0-8'c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；B.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯离子得至U:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故B正确；C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，DVAVBVC,故C错误；D.室温下，0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，c(H+)c(H+)即AG=lg[-=-8,即c©日)T0-8，而水的离子积K=c(H+)・c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H+)=10-11,c(OH-)=10-3c(OH-)=10-3，在MOH溶液中，c(M+pc(OH-)=10-3,故电离平衡常数K=(M+)(OH-)c(MOH)=10-5，故D错误；故选Bo41.(2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)一元酸HA为弱酸【答案】C【解析】久赳点时加入lGmL的一元酸血，酸碱恰好中和得到NaA>§液，溶液的pH=8_7,说明NaA为强碱弱酸盐、A-发生水解反应A'+HiO=HA+OH「且水解是微弱的，则c(Na>c(AXOK),因水也电离产生OHS则cCOH-pctHA),所以徵粒浓度犬小顺序为：qNhpqA-XOH-)怨HA),故A正确：B.赳点时溶液中只有NiA,A-发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以.业b两点所示溶液中水的电离程度通点犬于b点，故E正确；C_pH=7时，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知，c(Na+>4-c(H+XA->f€(OH-),则cfNaXA),故C错误；D根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选Co42.(成都实验中学2017-2018学年度高三年级12月月考)25€时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的体积(v)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a=10,下列分析的结论正确的是()在B点有：c(Na+)=c(CH3COO-)对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案】C

【解析】扎由题中信息可知，在B点氢氧化钠与醋酸恰好反应，生成醋酸钠溶液，因为有一部分醋酸根离子发生水解，而钠离子不会水解，所以.c(NfKtCHaCXXT),A不正确；玖在A点是氢氧化钠溶液，c(Na+)=c(OH_)=0.1mol/L,c(CH3COO_>0^在B点是酉昔酸钠濬液,c(Na+)>c(CH3CW)>c(OH_)>c(H+)o所以对曲线上A.B间任何一点，c(OH)和HCHaCOCF)之间的犬小关系是不确定的，B不正确$C_C点时，pH=7；根据电荷守恒可知，cfCHaCOO-)=c(N^)>c^)=c(OH~),C正确$D.D点时，溶液中滚解了相同物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D不正确。43.(2018届山东省济南第一中学高三1月月考)25°C时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V和V/勺HA溶ab液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等b点时，水电离出的c(H+)=10-7mol/Lc点时，c(A-)>c(B+)a—c过程中凶°｝广卜芒(||?1)不变【答案】D【解析】根据團知，浓度均为(Limo血时，酸溶液的pH=3,则cCH^O.lmoVL,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=ll,cfOHKO-lmfiVL,则BOH是弱碱。A.酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7,溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则KafHA)的值与Kt(BOH)的值相等，故A错误；B.BA是弱酸弱碱盐，促进水电离，所以.b点水电离出的弋(1巧〉lfrWVL,故E错误；C.(:点溶液中溶质为BA和EOH,混合溶液的pH>7，说明BOH电离程度大于BA水解程度，则c(A-)Vc(B+)，故C错误；D.水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故cY[11水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故c（OH-）•c（HA）=c（OH-）•c（HA）=KhD正确；故选D。44.(宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高二12月月考)已知在25€条件下向10.00mL0.1moLL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol・L」NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3moLL-1用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液c点NaOH溶液的体积小于10mL在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A.由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3mol・L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3mol・L-1，故A正确；B.甲酸为一元弱酸，取用甲酸应使用酸式滴定管，故B正确；C.由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；D.在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知，c(Na+)Vc(HCOO-),所以离子浓度正确关系为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误；故选Do45.(内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考)常温下，用0.1000mol^L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-QH3COOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是&ur丄片afXNallTO/mL点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)【答案】A【解析】A■点③说明两滚液恰好完全反应生成CHsCOONa,根据物料守恒，c(Na+)=c(CEl3COOH>H：(CEtCOO-),故A正确：B■点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CHsCXXINa与CHaCOOH物质的量之比为1：1的混合物，CHaCOOH电离程度犬于CHaCOO■的水解程度，故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒c(CH3CXX>>H<OH-)=c(N^}+t(H^nIin:ctCHjCOa}+<OH)>c(CH3CWH>+t(H+),故B错误；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠水解溶液呈碱性，但水解程度较小，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误；D.当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成C^COONa少量，可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，故D错误；故选A。46.(安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考)室温下，用0.100moLL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()I表示的是滴定盐酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的胆>盐酸，所以.I是滴定醋酸的曲线，选项A错误；E、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍徵犬于N1OH,所以_滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,选