山东省滨州市五营中学2023年高二化学月考试题含解析

山东省滨州市五营中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是A．T1>T2，△H>0

B．T1>T2，△H<0

C．T1<T2，△H>0

D．T1<T2，△H<0参考答案：D略2.在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、K＋、CO32－、NO3－C、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D、Ag＋、Ca2＋、ClO－、OH－参考答案：C略3.向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液，并加热使之发生水解，为测定水解的程度（部分水解或全部水解）所需下列试剂是

①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液A．①⑤

B．②④

C．①③④

D．②③④参考答案：C4.下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C6.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B7.生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9gNaCl

B．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaCl

D．100g水中含有0.9molNaCl参考答案：A试题分析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，则质量分数为0.9﹪的NaCl溶液是指100g溶液中含有0.9gNaCl，答案选A。

8.10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是（

）A．C2H4

B.C3H8

C.C4H8

D.C4H10参考答案：C略9.

在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C10.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.乙烯用于生产塑料

B.乙烯用于生产乙醇

C.油脂水解生产肥皂

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B11.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体离子晶体分子晶体

A．氮化硅磷酸单质硫

B．单晶硅烧碱白磷

C．金刚石硅铁冰

D．铁尿素冰醋酸参考答案：B略12.过量锌粉与200mL5mol·L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（

）

A．水

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液参考答案：A略13.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.5mol/(L·s)

B．υ(C)=0.8mol/(L·s)C．υ(B)=0.9mol/(L·s) D．υ(A)=0.3mol/(L·s)参考答案：B 14.下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边

B．生活垃圾露天堆放C．电镀废水直接排放D.将生活污水集中处理后排放参考答案：D将生活污水集中处理后排放有利于保护水资源。15.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．甲烷

B．苯

C．乙烯

D．环己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D

F

；（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：（1）C

B

A

（2）吸收样品反应生成的CO2

（3）双氧水

减小

（5）C2H4O

（6）②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有五种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。（1）当m=n时，该烃是______________________。（2）当m=2n时，该烃是_____________________。（3）当2m=n时，该烃是_____________________。（4）当4m=7n时，该烃是____________________。参考答案：（1）环己烷

（2）乙炔或苯

（3）甲烷

（4）甲苯18.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式

。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

（写元素符号），下列能证明该事实的是

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目参考答案：（12分）（1）略（2分），略（2分）（2）H2O＋AlO2―＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH―（2分）（3）2Al+2OH—

+2H2O

→2AlO2—+3H2↑

（2分）

(4)F（2分）

b、c（2分）略19.（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

℃。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测