山东省淄博市鲁山学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市鲁山学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②参考答案：C考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；③盐酸有弱氧化性和还原性；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性．解答：解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个

B．6个

C．7个

D．8个参考答案：B解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理3.冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有()。①加成反应；②水解反应；③消去反应；④取代反应；⑤与Na2CO3反应生成CO2；⑥加聚反应。A．①②⑥

B．①②③④C．③④⑤⑥

D．①②④参考答案：D略4.固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2参考答案：B5.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成参考答案：A

6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a(3n+1)NA/(14n+2)个

参考答案：D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+参考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，错误；选B。8.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（

）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析：A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。9.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法正确的是

A．物质A的转化率为a

B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n–a)

C．反应达到平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡参考答案：C略10.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略11.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．室温时，8g甲烷气体所含的共价键数为2NAB．在标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2NA参考答案：A12.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略13.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略14.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略15.鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）

移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________________________。（4）

重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

参考答案：（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502（3）酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高解析:（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。

(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_____________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共价键（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向