山东省淄博市高青县黑里寨中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市高青县黑里寨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法不正确的是（）A.

KClO3在反应中得电子

B.ClO2是还原产物B.

H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D2.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是：A.锌片是原电池负极

B.溶液逐渐变为蓝色C.H＋在负极得到电子被还原

D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多参考答案：A3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g镁原子最外层电子数为NA

B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

C．标准状况下，22.4L酒精分子数为NAD．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B略6.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLB.lmolZn与足量的该硫酸反应产生2mol氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：A硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根据稀释的规律有V（浓硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正确。B、该硫酸为浓硫酸，与Zn反应时，开始产生的气体不是H2，而是SO2气体，B错误。C、由上分析可知该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，C错误。D、加入等质量的水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度小于9.2mol·L-1，D错误。正确答案为A。7.下列叙述中，一定正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：C本题主要考查氧化还原反应。非金属元素处于负价变为游离态0价时，化合价升高被氧化，故A错；离子含有金属元素，故B错；根据公式pV=nRT可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故D错。答案选C。8.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A.25% B.大于25%C.小于25% D.无法判断参考答案：B试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB．3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，5.6LNO和5．6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．标准状况下，SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B．3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故C错误；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错误；故选B。10.下列叙述中正确的是（

）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量

C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同

D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：B略11.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(

)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B13.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略14.下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2参考答案：B解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。15.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?参考答案：（1）4.9