山东省淄博市郭庄一贯制学校2023年高一化学期末试卷含解析

山东省淄博市郭庄一贯制学校2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO2

76mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8参考答案：C2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收参考答案：C解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：B4.下列说正确的是

（

）

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等

参考答案：D略5.对下列有机反应类型的认识中，错误的是参考答案：C略6.下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蜡熔化

D．白磷自燃参考答案：D略7.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(

)

A．白、红、白B．白、黑、白

C．红、红、红

D．红、黑、红参考答案：B略8.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列说法不正确的是A.电子从石墨经外电路流向锌片

B.锌片是负极，发生氧化反应C.石墨是正极，发生还原反应

D.原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；C．知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。10.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应后，共得产物A．5种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A11.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D12.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；D、当有1molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．故选：B．13.下列叙述正确的是

（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略14.如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨气C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。15.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是

（填字母,多选不给分），该反应的化学方程式

⑵该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=

（用x的代数式表示，下同）x的取值范围

，②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=

，x的取值范围

参考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。

请回答：（1）铝片中铝单质的质量为

g。（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。参考答案：解：（1）10.8克

（2分）（2）设氧化铝的质量为x，

Al2O3

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2O

（1分）

102

6×36.5

x

50.0g×21.9％

=

X=5.1g

（1分）

被氧化的铝的质量是：5.1g×=2.7g

（1分）被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为：

×100%=20%

（1分）答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%18.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L

【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由﹣1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积．【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）==mol/L=11.9mol?L﹣1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化锰，二氧化锰的物质的量为：