山东省淄博市英华学校2021年高一化学期末试卷含解析

山东省淄博市英华学校2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3参考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。2.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式3.某有机物的结构简式如图，

则此有机物可发生的反应类型有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④中和反应

⑤水解反应

⑥氧化反应

⑦加聚反应A．②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑥参考答案：B4.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．无法计算参考答案：C略5.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略6.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1参考答案：C略7.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略8.在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－参考答案：A略9.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B.

互为同分异构体；C.碳链为

与

的烃为同系物

D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体参考答案：D略10.某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH参考答案：B11.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A.稀硫酸

B.氯化钠溶液

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液参考答案：D【分析】根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。本题选D。12.碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是(

)A．SiO2

B．CO

C．CO2

D．Na2CO3参考答案：C试题分析：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以根据元素守恒可知X是CO2，选项C正确。13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子 B．16gCH4和18gNH3所含质子数均为10NA C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同参考答案：D解：A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；B、16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH3的物质的量为mol，含有mol质子，二者含有的质子数不同，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，故D正确。

14.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C.将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。参考答案：B【分析】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；

B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，所以B选项是正确的；

C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；

D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故D错误。

故选B。15.下列物质中，属于离子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

（1）B的分子式为

；F的结构简式为

．（2）E中官能团的名称

．（3）A的同分异构体的结构简式

．（4）A→D反应的化学方程式：

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考点】有机物的推断．【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是