山东省淄博市花沟中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省淄博市花沟中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．2.下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气参考答案：B3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．答案选D.4.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（

）A.盐酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸参考答案：A选择一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3区别开来，实验时要产生不同现象，盐酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，盐酸与硝酸银反应有白色的氯化银沉淀生成，盐酸与氢氧化钠溶液混合无现象，故盐酸可以将Na2CO3、NaCl、AgNO3鉴别出来，A正确。5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B.Ag+、Na+、NO3－、AlO2－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：CA．酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B．酸性溶液中H+、AlO2－结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C。点睛：本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意强酸性溶液中含大量的H+，AlO2－能够与酸反应生成氢氧化铝沉淀，若酸过量，氢氧化铝会转化为铝离子。6.下列物质中含有非极性键的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH参考答案：B【考点】极性分子和非极性分子．【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．【解答】解：A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合，故A错误；B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子与氧原子之间非极性共价键，故B正确；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故C错误；D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，也不是分子，故D错误．故选B．7.元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数

B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．解答：解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故A错误；B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内质子数无关，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确．故选：D．点评：本题考查了元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，题目难度不大．8.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

参考答案：A略9.在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)参考答案：A【详解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

10.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略11.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.电子层数

B.核电荷数

C.核外电子数

D.最外层电子数参考答案：A13.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤合理的操作顺序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案：B略14.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸参考答案：B略15.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴