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山东省淄博市艺星美术培训学校中学部2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(2004·上海卷)10.有关晶体的下列说法中正确的是(
)A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案:B
略2.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是A.实验室用装置A制取氨气
B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸C.用C装置稀释浓硫酸
D.用D装置除去CO2中的HCl参考答案:B试题分析:A.实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气,A错误;B.氨气极易溶于水,额用B装置吸收氨气,并防止倒吸,B正确;C.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行,不能用量筒,C错误;D.碳酸钠溶液也吸收CO2,应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl,D错误,答案选B。3.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案:A
略4.下列判断错误的是(
)A.沸点:NH3>PH3>AsH3
B.熔点:SiO2>CS2>CO2C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3
C.碱性:NaOH>LiOH>Mg(OH)2参考答案:A略5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最少的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3参考答案:B解析:A.铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,1gAl消耗NaOH质量==1.48g;B.氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量==0.51g;C.AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,1g氯化铝消耗氢氧化钠质量==1.12g;D.Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量==0.78g,相同质量的Al、Al(OH)3、Al2O3、AlCl3,Al(OH)3消耗NaOH最少,本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.6.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为(m+n),M层电子数为(m-n),W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低B.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>ZC.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案:A略7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌参考答案:A高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。8.已知过二硫酸的结构式为,向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应:2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y,下列说法中正确的是A.
S2O82-中硫元素的化合价为+7价
B.X、Y分别为16OH-、8H2OC.氧化性:S2O82-<MnO4-
D.每生成1molY转移0.625mol电子参考答案:D9.麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2,麦角醇的结构为:下列关于该化合物的说法不正确的是(
)A.可发生取代、加成、氧化等反应B.分子式为C27H42OC.1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D.属于芳香族化合物参考答案:D略10.下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+).c(OH-)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则≤参考答案:C略11.将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A.0.4/3mol
B.2/3mol
C.0.8mol
D.2mol参考答案:B略12.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①与;②与③与④与下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>①
B:②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D:①>④>③>②
参考答案:
B解析:本题主要考查盐类水解知识的应用。①:CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性。②:CH3COONa与NaOH溶液,OH―阻止CH3COO―水解,溶液呈强碱性。③:CH3COONNa与NaCl,CH3COONa水解溶液呈碱性。④:CH3COONa与NaHCO3溶液,NaHCO3水解呈碱性,HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力,HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A,④中的pH>③中pH,错误。选项B,②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强,其c(CH3COO―)最大,④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用,c(CH3COO―)较大,①中生成了CH3COOH,c(CH3COO―)最小,故正确。选项C,②中c(H+)最小,错误。选项D,③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH),错误。13.(08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质,下列说法正确的是()
A.糖类都能发生水解,且水解产物均能与银氨溶液发生反应
B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加人盐溶液
D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
参考答案:答案:D解析:糖类中的单糖不能发生水解;油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐;向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。故本题的正确答案为D。14.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(
)A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案:B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质,选项A正确;B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化,“窑变”属于化学变化,选项B错误;C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇,溶液颜色变绿色,故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒,选项C正确;D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂,不产生氯残留,选项D正确。答案选B。
15.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液参考答案:C【知识点】化学实验【答案解析】C
解析:A、用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末,需要加热,则缺少酒精灯,不能完成,故A错误;B、用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液,需要量取浓盐酸的体积,则缺少量筒,不能完成,故B错误;C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分液,则给出的仪器可完成分液操作,故C正确;D、中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂,则缺少胶头滴管,不能完成实验,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作,熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.铈是重要的稀土金属,可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取,其工艺流程如下:请回答下列问题:(1)溶液X中金属阳离子是_________(用离子符号表示)。固体Y的用途是_________________________________________________________(写一条)。(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用:__________________________。(3)常温下,已知的溶度积=a,步骤Ⅳ调节溶液pH=8,c(Ce3+)=bmol。则a和b的关系是__________________。(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。
①Z不溶于水,也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂Z发生反应
③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水
④萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式:___________________________________________。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)已知可逆反应:在t℃下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后,M的转化率为60%,请回答下列问题:(1)在以上t℃下,写出化学平衡常数K的表达式,并计算该温度下的平衡常数。降温时,K将
(填“增大”或“减小”)(2)若在t℃下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后,c(P)=2mol/L。求a的值。参考答案:(1)K=0.5
减小(2)A=0.6略18.胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现:A的相对分子质量不超过150;其中碳的质量分数为80.60%,氧的质量分数为11.94%,A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。(1)A的分子式为;(
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