山东省淄博市般阳中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山东省淄博市般阳中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（）A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱参考答案：C略2.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+参考答案：A略3.[多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA参考答案：AD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子．解答：解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确；故选AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大．4.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D5.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D6.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（

）

A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：

A、0.10mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；

B、E点时溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），结合以上两式可得c（Na+）=c（A—），故B正确；

C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）＝V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH＝7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C不正确；

D、对于右图，当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正确。

答案：B7.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,

又知0.lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

A.因为，所以Na2A溶液显碱性

B.0.lmol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na＋）＞c(HA－)＞c（H＋）＞c(A2－)＞c(OH－）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B8.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1参考答案：D略9.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（

）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜参考答案：C解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑参考答案：B试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。11.对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（

）A．乙炔有恶臭味

B．苯酚为粉红色

C．溴苯为无色

D．硝基苯为黄色参考答案：C略12.下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B．

ΔH>0,该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略13.（2006·天津卷）11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大参考答案：BW为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。

14.下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D．pH=4的盐酸和pH=4的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等参考答案：D略15.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的顺序依次为

、冷却结晶、

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为

（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。参考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③0.975略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。参考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略18.(9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________②用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为________________________③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。可采用配位滴定法测定Ca2+浓度，酸碱滴定法测定OH－浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。乙同学进行了如下实验：①移取10.00mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mL10％NaOH(减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响Ksp值测定)，摇匀，立即用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。步骤消耗滴定剂体积（mL）步骤①29.0329.0229.04步骤②18.7218.7518.69②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/LHCl标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl标准溶液体积。实验数据见右表。

通过该实验计算氢氧化钙的Ksp值为多少?参考答案：(9分)(1)①因丙酮挥发性较强，可使沉淀干燥更快(1分)②1.35×10－3

(2分)③小(1分)(2)计算两步中消耗滴定剂体积数值的平均值V(EDTA)=29.03mL

(1分)

V(HCl)=18.72mL

(1分)根据(1)：c(Ca2+)×10.00==c(EDTA)·V(EDTA)根据(2)：c(OH－)×25.00==c(HCl)·V(HCl)Ksp=c(Ca2+)