山东省淄博市桓台世纪中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市桓台世纪中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略2.不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同

D．微粒间引力不同参考答案：A解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．3.下列能用于检验酒精中含水的是（

）A．五水硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（

）A．溶液中的SO42-移向负极

B．铜片质量增加C．溶液中的pH值增小

D．锌片做负极，锌发生得电子反应参考答案：A略5.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．增大亚硫酸钠粉末的量。

B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。

D．使反应在较高温度下进行。参考答案：BD6.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略7.下列实验操作正确的是（

）

A．称量氢氧化钠固体

B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略8.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。9.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1参考答案：C【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正确。故选C。10.下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.参考答案：B 11.将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(

)A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4参考答案：B【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故选B．【点评】本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键，题目难度不大．12.将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是

A、碘化钠

B、硫酸铁

C、硝酸银

D、氢氧化钠参考答案：B略13.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族参考答案：B略14.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略15.类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1(16分)某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑)(1)

分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。(2)

装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是

；①Na2CO3溶液

②酸性高锰酸钾

③Na2SO3溶液

④饱和NaHSO3溶液(3)

装置Y中产生的现象是

，请用方程式解释产生该现象的原因

。(4)

装置Z中产生的现象是

，请用简要文字解释产生该现象的原因

。（提示：硝酸具有强氧化性）(5)

实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是______________________________________________________。②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是

。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）(2)④（2分）

(3)溶液由红色褪为无色，SO2+OH－=HSO3－或SO2+2OH－=SO32－+H2O。（4分）(4)产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）(5)

①关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为

；（3）若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。参考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于略18.(共11分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。(1)操作②的名称是________、________、过滤。(2)试剂a的名称是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤______________________________________________________________________________________________________。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；过滤时：__________________________、蒸发时：________________________参考答案：略19.（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙

G

（2）写出下列反应的离子方程式：反应①

反应⑤

（3）写出乙+D的化学方程式

．参考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题结合物质的性质解答该题．解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由以上分析可知丙为HCl，G为FeCl3，