山东省淄博市张家坡中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市张家坡中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．2.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（

）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe具有还原性参考答案：BA．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。3.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略4.下列有关说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物参考答案：A【详解】A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。

5.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是

（

）A．钢

B．铜

C．金刚石

D．磁性氧化铁

参考答案：A略6.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D7.下列说法正确的是（

）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A8.下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤参考答案：D解析：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。9.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

（

）A．原子半径由大到小排列顺序Z>X>YB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W参考答案：D略10.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）A．塑料

B．合成橡胶C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C解：以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，解：A．塑料属于合成材料，故A错误；B．合成橡胶属于合成材料，故B错误；C．淀粉属于天然材料，故C正确；D．合成纤维属于合成材料，故D错误．故选C．11.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．无法判断参考答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。12.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是参考答案：A略13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3+水解生成胶体，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。14.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略15.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水

B．受热易分解C．受热不分解

D．能与盐酸反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是

；（2）一定存在的物质是

；（3）可能存在的物质是

；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：

。参考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸银溶液。

解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成1.5mol气体。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子物质量浓度为0.1mol/L。求生成气体中各组成部分物质的量分别是多少？（写出必要的计算过程）。参考答案：略18.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4gNa2CO3恰好完全反应时。根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸钠与73gHCl恰好反应产生44gCO2，则反应产生4.4gCO2水，反应消耗的碳酸钠质量是10.6g；（2）根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反应时，反应产生的NaCl的质量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的质量=11.7g÷5%=234g，稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g-138.4g=100g则稀盐酸的溶质质量分数是(7.3g÷100g)×100%=7.3%。19.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，设平衡时共有ymolB发生了转化，则：3A(g)+

B(g)

xC(g)+2D(g)起始：

2.5mol

2.5mol

0

0反应

3y

y