山东省淄博市国际大学预备学校2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省淄博市国际大学预备学校2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次参考答案：B考点：制备实验方案的设计．分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故D正确；故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．2.下列事实可以说明A的非金属性强于B的是()

A．单质与氢气化合的难易程度：A难于B

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A弱于B

C．简单阴离子的还原性：A强于B

D．A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质参考答案：D略3.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略4.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水电离出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，参考答案：A略5.生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A．酶是一种蛋白质

B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境参考答案：B略6.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C.根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

参考答案：B7.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

参考答案：答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

9.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:参考答案：C略10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略11.化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥参考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。12.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧参考答案：【知识点】仪器的使用混合物的分离方法J1

J2【答案解析】C

解析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用，了解过滤、分液、蒸馏等分离方法的操作及原理是关键。13.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A略14.某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（

）。A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1参考答案：A略15.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

可能用到的信息：

沸点溶解性

丙烯酸141℃

与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65℃

与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器c的名称是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是

。（3）请写出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器

。（4）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出

、

。为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率

。（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施

。参考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（4）温度计水银球位置

尾接管与锥形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通风橱中实验

防止明火试题分析：（1）仪器c为分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与Na2CO3溶液反应，甲醇能够溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗涤；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。参考答案：每个空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：

0.16

略19.（2008·上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012mol(2)3.8(3)n(OH-)∶n()=16∶1(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50g÷84g·mol-1×2=0.012mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3

3×84g

78g

6×0.50g

x·0.245g解得：x=3.8（3）加入的42.5mL盐酸是完成两个反应：H++OH-H2O

H++而后面加入的2.5mL盐酸是完成反应：+H+CO2↑+H2O所以n（OH-）∶