山东省淄博市南定中学2023年高一化学期末试题含解析

山东省淄博市南定中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略2.下列含有非极性键的共价化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4参考答案：C略3.．在下列所示的转化关系中，x不可能是A．S

B．Si

C．Na

D．C参考答案：略4.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑参考答案：A略5.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B略6.下列各组物质中，所含分子数相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(标准状况)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0．1molN2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是0．25mol,所含分子数相同。7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、己烷

B.苯、硝基苯

C.乙酸、己烯

D.乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。故选A。点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。8.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC略9.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。10.用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是A.实验过程包括:萃取、分液B.右图下层为CCl4层，呈紫色C.用酒精也能够提取碘水中的碘D.用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取参考答案：CA、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分层，充分振荡能达到萃取的目的，然后分液而分离，故A正确；B、四氯化碳密度比水大，在下层，溶有碘呈紫色，故B正确；C、酒精与水混溶，不分层，不能用于萃取，故C错误；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗涤洒在衣物上的油汤为萃取操作，故D正确。故选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：萃取的概念：指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。选项C，易错点，注意萃取剂的选择要求：萃取剂和原溶剂互不混溶、萃取剂和溶质互不发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。选项A，注意相关化学实验的基本操作方法。11.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性：X>Y>Z

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：C略12.下列离子方程式书写错误的是

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液

Ba2++SO＝BaSO4↓

D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合

CO+2H+＝CO2↑+H2O参考答案：AC略13.下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．14.下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为一氧化氮．【解答】解：A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C错误；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．15.下列反应属于分解反应的是A．碳酸氢钠加热制碳酸钠

B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．葡萄糖的氧化反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是_________。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。参考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

(3)不能

能

(4)蒸发结晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C的化学式。A

；B

；C

；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

略18.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。请回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是

，有关反应的化学方程式为______________________________________________；(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

_____________________________