山东省淄博市中埠中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市中埠中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存细口玻璃瓶里

B．浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方

C．溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加一些水来防止溴挥发

D．少量碱金属单质都保存在煤油中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：B2.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略3.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略4.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

B．用酚酞为指示剂

C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低参考答案：C5.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略6.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略7.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（

）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．

分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单8.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2

△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

（

）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

参考答案：答案：D10.下列说法正确的是（）

A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加

C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现

D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC11.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略12.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（

）A.左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C.若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极参考答案：CA.左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C.比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。故选C。13.下列有关物质的分类或归类正确的是

（

）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④参考答案：B略14.描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．15.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用烧碱配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）

。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是

：

偏高的是

：

A．称量时药品和砝码位置颠倒

B．称量时间过长

[高考资源网]

C．溶液未冷却即转入容量瓶

D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（10分）①6．4，烧杯②DE

③胶头滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小题每空1分，其它小题每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）镁4.8g；铝2.7g

（2）

8mol/L略18.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为

g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为

。参考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%19.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag