第2讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积

品2讲物质的量、摩余质量.卷体摩余体积复习目标核心素养.了解物质的量(〃)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(%)、阿伏加德罗常数(Na)的含义。.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物体与微观粒子的桥梁。能利用阿伏加德罗常数进行宏观物质的质最、气体体积与微观粒子数之间的相互推算。.变化观念与平衡思想：了解物质之间发生化学反应时，参与反应的各物质之间的定量关系。考点一物质的量和摩尔质量1.物质的量的单位——摩尔(1)基本概念及相互关系(2)物质的量的规范表示方法HraiH2sQ.nIII数值单位指定微粒符号或微粒名称如：ImolH、0.5itio1O2nO.OlmolNa^o⑶物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系〃=/或N=〃•Na或Na=*2.摩尔质量(1)基本概念(2)物质的晟(〃)、质最(〃?)、摩尔质最(M)之间的关系“=而或m=〃•M或M=q。(l)lmol任何物质都含有约6.02X1()23个原子。(X)(2)0.012kg,2C含有约6.02X1023个碳原子。(V)⑶比0的摩尔质量为18gmo「°(V)(4)lmolSOf的质量为96g加0「。(X)⑸等物质的量的。2与。3，所含氧原子数相同。(X)(6)4gNaOH的物质的量为0.1mol。(V)题点一物质的量与微粒数目间关系例1>(2021•全国甲卷，8)Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18g重水①2。)中含有的质子数为IONa（2021•广东卷，11）设M\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）ImolCHCb含有C—C1键的数目为3必1Ll.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为2Na11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为Na23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为必解析：AA项，ImolCHCb含有C—C键的数目为3刈正确；B项，ILl.Omol/L的盐酸中含有的CI一和OFT总数小于2必，错误；C项，没有指出是标准状况，且NO与02会发生反应，错误；D项，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa与足量水反应生成的H2分子数目为0.5Na,错误。（2021•河北卷，7）刈是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NaImol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NaC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为Na1Llmol-溟化D水溶液中NH；与右离子数之和大于Na解析：CA项，1个氟分子中有18个质子，标准状况下22.4L氟气的物质的量为Imol,所含质子数为18Na,正确；B项，h与比的反应为可逆反应，则不能完全进行，生成的HI分子数小于2Na,正确；C项，电解饱和食盐水产生的H?和CL物质的量之比为1：1,总质量为73g,则n（H2）=n（Cl2）=lmol,阳极电极反应式为2Cr-2e-=Cl2t,生成ImolCh时转移电子数为2Na,错误；D项，〃（NH4Br）=1mol,NHi部分水解：NH；+H2ONHj-H2O+H+,则NH；水解产生的H+与溶液中NH；物质的量之和为Na,而水也能电离产生H卡,所以水溶液中NH；和H+离子数之和大于Na,正确。（2021•浙江1月选考，18）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ImolNHF晶体中含有的共价键数目为3NaCH：和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗。2分子数目为0.25M、C.向lOOmLO.lOmolLrFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01M0.1mo!CH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为O.\Na解析：CA项，1个NH；中含有4个N—H键，故ImolNHF晶体中含有4必个共价键，错误；B项，ImolCHj、C2H4完全燃烧分别消耗氧气2mol、3mol,贝10.1molCHj和C2H4混合气体完全燃烧消耗的02不一定是0.25mol（两者等物质的量混合时才是0.25mol）,错误；C项，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2^+Cir+,Cu足量时，O.OlmolFe*完全反应，故转移的电子数为O.OINa,正确；D项，因酯化反应为可逆反应，故生成的CH3coOCH2cH3分子数小于O.INa,错误。（2021•浙江6月选考，18）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，1.12口8（）2中含有中子数为Na31gp4（分子结构：2^）中的共价键数目为1.5NalOOmLO.lmol*L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01/VA18.9g三肽CgHhNQM相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2Na解析:CA项,每个,8O2中含有20个中子,标准状况下1.12L,8O2的物质的量为0.05mol,含有中子数为0.05X20M\=Na,正确；B项，每个P4分子中含有6个共价键，31gp4的物质的量为0.25mol,含有共价键的数目为0.25X6Na=1.5Na,正确；C项，溶液中除溶质NaOH中含氧原子，溶剂HzO中也含有氧原子，故溶液中含氧原子数＞0.01以，不正确；D项，每个该三肽分子中含有2个肽键，18.9g该三肽的物质的量为O.lmol,含有肽键数目为0.2Na，正确；故选C。（2020•全国IH卷，9）以是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）22.4L（标准状况）氮气中含有7Na个中子Imol重水比Imol水多川八个质子12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子1Llmol•L-,NaCI溶液含有28必个电子解析：CA项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L（标准状况）氮气中含氮原子数为2M、,所含中子数应为14/Va,错误；B项，1个重水分子与I个水分子中所含的质子数相同，故Imol重水与Imol水中含有的质子数相同，错误：C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，ILlmol•LNaQ溶液中的NaCl含有的电子数为28M，但溶液中的水分子中也含有电子，所以ILlmolL-NaCI溶液含有的电子数大于28必，错误。（经典高考题）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）16.25gFeCb水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为（）.1Na22.4L（标准状况）鼠气含有的质子数为18必92.0g甘油（丙三醉）中含有羟基数为I.ONaL0molCH4与CE在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0M\解析：BI6.25gFeC13的物质的量/J（FeC13）=0.1mol,如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OHh，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于O.INa,A项错误；氨气是单原子分子，ImolAr含18moi质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8。3,相对分子质量为92,lmol(92.0g)甘油含3moi羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即l.Omol甲烷反应后生成的CH3CI、CH2C12.CHCb、CCL共为Imol,D项错误。3mol的NO2与H20完全反应时转移的电子数为4N人32g环状SH）分子中含有的S—S键数为INaILpH=4的O.lmolL-RSCh溶液中Cr20r离子数为O.INa【解析】重水的摩尔质量是20g.moli,Imol重水中含有lOmol质子，所以18g重水中含有的质子数为砺■噜产X10XNa=9Na,A错误；NO?与H?0反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,则3moiNO?与H20完全反应时转移的电子数为2Na,B错误；ImolSg分子中含有8molS—S键，32gs8分子中含有的S—S键数为丁.二彳i乂二＞＜8＞必11101八=JZg•I11O1A（SINa,C正确；由于KzCnO溶液中存在CnO歹十比02CrO「+2H-平衡，lLpH=4的O.lmol-L1K2Cr2O7溶液中Cr2O?离子数小于0.1Na,D错误。【答案】C［母题变式］A.18g重水（D2O）中含有的电子数Na3mol的NO2与H2O完全反应时氧化剂与还原剂质量之比32g环状Sg中含有。键数Na1LpH=4的O.lmol/LIQCnCh溶液中/?（H+）mol答案：A.9B.1：2C.1D.10-4［对点训练1］（2021•河北新高考适应卷，6）必是阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（）Imol氮气分子中含有兀键的数目为2MImol氧气分子中含有原子的数目为NaImol氯化钠中含有Na*的数目为NaImol白磷中含有P—P共价键的数目为4Na解析：DA项，氮气的结构式为N三N,一个氮气分子中含有2个冗键，故Imol氮气中含有2Na个兀键，正确；B项，氨气为单原子分子，正确；C项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，ImolNaCl中含ImolNa*,正确；D项，白磷的化学式为Pj结构式为pP，故1个分子中含有6条共价键，因此Imol白磷中含有6Na个P—P键,错误；故选D。题点二物质的量质量微粒数之间的关系例2（2021V月新高考8省联考，福建卷）已知必是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）0.1mol・LrKNCh溶液中离子总数大于02NaDl'O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5Na5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NaO.lmolH?和0.2moH2充分反应后分子总数小于0.3Na【解析】溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；D/O和T?O的摩尔质量均为22g・molI所以1.1g混合物的物质的量为O.()5mol,一个D^O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5Na,B正确；5.6gFe的物质的量为O.lmol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为02Na,C错误；H?和L反应的方程式为H2+I22HI,反应前后分子数不变，所以O.lmolH?和0.2molb,充分反应后分子总数为0.3必,D错误。【答案】B［母题变式］设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，44.8LNO与22.4LO?反应后的分子数是2M\1LO.lmoLL-i的NaHCCh溶液中，HCOi'和COF的离子数之和为O.INa18gHFO和D2O的混合物中，所含中子数为9必D.以Mg、A1为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过Na个电子时，负极质量减轻12g解析：CA项，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应，生成2moiNO?,由于NO?会部分转化为N2O4,故分子总数小于2Na,错误；B项，n(NaHCO?)=0.1mol-L_1X1L=0.1mol,HCO3在溶液中能电离出C04；也能水解生成H2co3,根据物料守恒可知，溶液中的HC03、COf.H2co3微粒数之和为O.INa,错误；C项，H婪o和DzO的相对分子质量均为20,每个H^O和DzO分子中均含有10个中子，故18gHi8。和DzO的混合物中所含中子的物质的量为2()。|黑|X10=9mol,正确；D项，NaOH溶液为电解质溶液时，AI为负极，由电极反应Al—3e+4OH-=AIO2+2H2O知，负极质量减轻gmoIX27g•mo「=9g,错误。［对点训练2］最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Nao.35co02・1.3比0。若用以表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为,氢原子的物质的量为moL答案考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律.影响物质体积的因素.气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体枳是指在一定温度和压强卜单位物质的量的气体所占有的体积,符号为修，单位为LmolZ(2)特例：标准状况是指温度为OJC,压强为101kPa,此情况下，气体摩尔体积约为22.4L-moP'o(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为〃=系。。逋点提①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCI4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L-mol」的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4Lmo「l也可能不是22.4L・mo「L故Imol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，%也为22.4L・mo「。.阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。.阿伏加德罗定律的推论⑴在标准状况下，Imol氧气和Imol氮气的体积相同，含有原子数也相同。(X)相同条件结论语言叙述同温同压y,=/n%〃2同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比P1Mi。2M?同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容包=生P2〃2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比(2)同温同压下，等质量的12cl力和NO体积相同。(J)(3)标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2Na。(X)(4)不同温度下，相同体积的CO和N?密度相同，则二者含有的原子数相同。(J)(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和02的压强比为2：lo(X)(6)同温、同压、同体积的CM和NM含有的质子数相等。(J)题点一气体摩尔体积例(双选)已知：①6.72LNHK标准状况下)②1.204义1023个H2s分子③5.6gCH4④0.5molHCl,下列关系正确的是()A.体枳大小：④，③〉②,①.原子数目：③下①〉④〉②C.密度大小：④〉②>③>①D.质量大小：④〉②，③〉①【解析】①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为二=o.3mol；②1.204X1()2322.4L•mol个H2S分子的物质的量为蓝筹黑r=0.2mol；③5.6gCH,的物质的量为16g：个。］尸O.35mol：④HQ物质的量为0.5mol。由上述计算可知，物质的量④〉③〉①〉②，相同条件下，体积大小为④，③〉①〉②，A项错误；①标准状况下6.72LN%所含原子的物质的量为0.3molX4=1.2mol,②1.204X1()23个h2s分子所含原子的物质的量为0.2molX3=0.6mol,③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35molX5=1.75mol,④0.5molHQ所含原子的物质的量为0.5molX2=lmol,所以原子数目③>①>①>②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度大小④>©>①>③，C项错误；①NH_，的质量为17gmo「iX0.3moi=5.1g,②H2s的质量为34gmor'X0.2mol=6.8g,③CH»质量为5.6g,④HQ质量为36.5g-mo「X0.5moi=18.25g,故质量大小④>②>@>①，D项正确。【答案】BD［对点训练I］设以为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(口是()、22.4“〃22.44Z?儿bNAB.F22AN^b22.4面C，aU，(iNa解析:Dag双原子分子的物质的量=Bmol,双原子分子的摩尔质量="^=端如。1A4「所以。g气体标准状况下的体积为丽■&——x22.4L-moL=今於L。学g-mol1题点二阿伏加德罗定律及应用例2(双选)三种气体X、Y、Z的相对分子质显关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列说法正确的是()A.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为O.lmolC.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则压强比为4：1【解析】因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；三种气体体积均为2.24L,%不一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不一定均为O.lmoL故B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,故C正确；同温同体■(Y)积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体的压强比为4}=*9=处焉-=p(Z)n(Z)(Z)M(Z)

in(Y)-A/in(Y)-A/r(Y)m(Z)Mr(Y)2X2=-fU=4：1,故D正确。【答案】CD［母题变式］(双选)在题干不变的情况下，下列叙述正确的是()A.物质的量相等的三种气体，Z的质量最大B.在一定条件下，三种气体的体积均为2.24L,则它们的物质的量均小于O.lmolC.同温同压下同质量的三种气体，X的体积最小D.同温同体积的两容器中分别充入1gY气体和1gX气体则压强之比小于I:I答案：AD［对点训练2］在一定条件下，〃陷NH4HCO3完全分解生成N%、CO?、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对比的相对密度为〃，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含〃hd的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为Pg-L-1,则混合气体的平均摩尔质量为(用含P的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO?、％0但)的体积分数分别为。％、。％、c%,则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。解析：NH4HCO3(s)=^=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)(1)M(是)=2d=>〃F)=^nol,=>A/(NH4HCO3)=2t/X3g•mol1=6Jg,mol'o(2)M是)=22.4og•molL(3)n(NH3)：n(CO2)：：b%：c%,M(混)=17a%+44b%+18c%。答案：(1)前iiol6dg,mol-1(2)22.4Pg•mor1(3)17«%+44/?%+18c%【命题分析】阿伏加德罗常数的判断正误是高考中的必考题，主要以选择题形式考查，在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成和结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量数的计算。考查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科素养。阿伏加德罗常数考查中的5个关注点

关注点具体阐释反应环境及物质状态V在涉及用〃=224JmoL进行计算时'一要看气体是否在标准状况下，不在标准状况下无法直接使用该公式；二要看物质在标准状况下时是否为气态，若不为气态也无法使用该公式，如HF、CCh.己烷等在标准状况下为液态，常作为命题的干扰因素迷惑考生微观结构注意考查的微粒类型，熟悉物质的微观结构，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数等）之间的关系。常涉及稀有气体He、Nc等单原子分子，。2、N2、。2、H2等双原子分子及03、P4、D2O.Na2O2,CH4、82等。还要注意对化学键数目的考查，如1mol石墨、金刚石、SiO2>P」中的共价键数Fl分别是1.5Na、2Na、4Na、6Na溶液中粒子数目注意：（1）是否有离子的水解：（2）是否有弱电解质的电离；（3）是否知道溶液的体积；（4）考虑水的电离；（5）考虑水分子的存在氧化还原反应（1）同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。①Cb和Fe、Cu等反应,02只作氧化剂,而Ch和NaOH（或法0）反应，CL既作氧化剂，又作还原剂。CL与HzO反应可逆，与NaOH反应不可逆。②Na2Ch与C02或H20反应，Na2O2既作氧化剂，乂作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时，生成Fe*,Fe过量时，生成Fe?"。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cb反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成C112S。（4）注意氧化还原的顺序。如Cb通入Feb溶液中，Cb应先氧化厂反应限度2SO2+O2A2sO3、2NO2N2O4、N2+3H2黑化『2N比等是可逆反应'不能进行完全；N%、Cl2溶于水只有部分发生反应，部分以分子形式存在；涉及“浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸”的反应，要注意随着反应的进行，溶液变稀后，反应是否还能继续发生或反应产物与之前是否相同；若是像氯气与甲烷的有机反应，一般需要考虑能不能反应完全或是否发生副反应、连续反应1.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.常温下，78gNa2Ch中含有的离子数为4NaB.0.5mol•L-1的AlCh溶液中所含Al3'的数目小于0.5NaCImolCL与过量H2O反应，转移的电子数目为NaD.标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为Na解析：D本题考查过氧化钠中离子数目计算、水溶液中离子数目计算、气体摩尔体积、可逆反应等。NazCh由Na卡和O歹构成，常温下，78gNa2Ch的物质的量为Imol,含有的离子数为3Na,A项错误；AlCb溶液的体积未知，无法计算所含A13+的数目，B项错误：因为CL与HzO的反应是可逆反应，所以转移的电子数目小于Na,C项错误；Nz和NO都是双原子分子，标准状况下，U.2LN2和NO混合气体的物质的量为（）.5mol,所含原子数为N,、，D项正确。2.（2021・辽宁大连双基测试）用以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.在。2参与的反应中，ImolCh作氧化剂时得到的电子数一定是4N,\28gC2H4中含有4Na个双键C.标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯所含碳氢键数都为0.2〃小履〃?为烯姓所含碳原子数）D.向2mL0.5moiL-iNazSiCh溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所得胶体粒子数目小于0.001Na解析：D本题考查共价键数目计算、气体摩尔体积、胶体粒子的相关计算等。02作氧化剂时,O元素不一定被还原为一2价，因此ImolCh作氧化剂时得到的电子数不一定是4Na,A项错误：28gC2H4的物质的量为Imol,1个C2H4分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键，因此ImolC2H4中所含双键数为Na,B项错误；标准状况下，己烯为液体，所以2.24L己烯的物质的量远大于O.lmol,所含碳氢键数远大于0.2〃?Na,C项错误；向2mL0.5mol.LNazSiCh溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，生成硅酸分子的物质的量为O.OOlmol,硅酸胶粒为硅酸分子聚集体，因此胶体粒子数目小于O.OOINa,D项正确。3.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molFe（CO）5中的。键数为5NaB.标准状况下，体枳均为1.12L的HC1和HF中所含分子数都约为0.05/Va2.0gD3O和MND3的混合物中含有的电子数为NaIL0.01mol-LNaHC2（）4溶液中，HC2O4和CzO：的离子数之和为O.OINa解析：C本题考查有关心的计算与判断，涉及化学键、气体摩尔体积、物质结构、物质的量浓度等。Fe（CO）5中Fe与CO形成了5个。键，5个CO分子中含有5个6键，故lmolFe（CO）s中。键数为1（）以，A错误；标准状况下，HF为非气态，1.12L的HF中所含分子数不是0.05Na,B错误；Z.OgD^O物质的量为O.lmol,所含电子数为Na,2.0g“ND3物质的量为O.lmol,所含电子数为Na,则2.0gDFO和“ND3的混合物中含有的电子数为Na,C正确；根据碳元素守恒，ILO.Olmol・L「NaHC2O4溶液中，HC2O；,C20j\H2c2O4数目之和为O.OINa,则HC2O4'和C2OM的离子数之和小于O.OINa,D错误。4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加入29.4gCu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为I.2NaO.lmolFeCh-6H2。加入沸水中完全反应生成胶体粒子的数FI为0』以1LImol-乙醉水溶液中含有氢原子数为6NaD.100mL18moi-L-'浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9Na解析：A本题结合阿伏加德罗常数考查电解原理、胶粒的组成、氧化还原反应等。294。29.4gCu(OH)2的物质的量为痴之瑞-T=0.3mol,0.3mol