2022年江苏省金陵中学化学九上期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)22．下列化学用语与其含义相符的是A．C6o-----60个碳分子B．2H-----两个氢元素C．K2MnO4-----高锰酸钾D．Fe3+-----铁离子3．实验探究需要仔细观察。对下列实验观象描述正确的是（）A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生B．氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升D．将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色4．下列图示的实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．胆矾加热 D．测溶液的pH5．下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是A．CO能与用于冶炼金属B．CO2可用于灭火、制碳酸型饮料等C．石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成一氧化碳D．石墨和金刚石的物理性质有明显差异，是因为它们的原子排列方式不同6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是A．置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C．碱液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于气焊 B．焦炭用于炼铁 C．铜用于制作导线 D．天然气用作燃料8．如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素的相对原子质量为40.08C．该元素原子核外有4个电子层D．该元素原子在化学反应中不容易失去电子9．根据一些化学反应事实可分析推理出的影响化学反应的因素。下列推理不正确的是化学反应事实影响化学反应的因素A红热的木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈反应物浓度B水要在通电条件才能分解,而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂C碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度D分别将等质量的锌片和锌粉加入到等溶质质量分数足量稀盐酸中，锌粉反应更剧烈反应物的接触面积A．A B．B C．C D．D10．根据下列各组原子结构示意图，判断元素的化学性质相似的一组是（）A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20℃时，将20g硝酸钾固体中加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；20℃时硝酸钾的溶解度为_____。若想让硝酸钾固体继续溶解，可采取的方法是_____（填一种）。（2）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。以冰糖晶体溶于水为例，加热可以加快其溶解速率，根据生活经验，请再写出一种可以加快冰糖晶体在水中溶解速率的方法_____。（3）同学们设计了图甲所示实验。当向固体X中加入液体Y后，氢氧化钙饱和溶液变浑浊。下列选项不符合实验要求的是_____（填字母）。ABCDX镁硝酸铵生石灰氢氧化钠Y盐酸水水水三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。（实验过程）（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_________mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如____________(选填“甲”或“乙”)图所示.（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用_________继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（实验反思）（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是__________。A氯化钠粉末不纯B用量筒量取水时俯视读数C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。14．请根据下列装置，回答问题：（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；[提出猜想]猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；③[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。④[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求:

（1）该黄铜样品中锌的质量分数。__________（2）该稀硫酸的溶质质量分数。__________（3）所得溶液的溶质质量分数。（除不尽保留1位小数）__________16．发射“嫦娥三号探月卫星”的“长征三号乙运载火箭”的一子级助推器和二子级使用偏二甲肼（UDMH）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。计算：（1）四氧化二氮（N2O4）的相对分子质量_____；（2）1t液氢完全燃烧需要液氧的质量为多少t？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D2、D【详解】A、C60-----一个C60分子含有60个碳原子，故A错。B、2H-----两个氢原子，故B错。C、K2MnO4-----锰酸钾，故C错。D、Fe3+-----铁离子，正确。故选：D。3、D【详解】A、把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色刺激性气味的氨气产生；故选项错误；B、氯化铜溶液中加入铁粉后，铁与氯化铜反应产浅绿色的氯化亚铁溶液和铜；故选项错误；C、硝酸铵遇水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低；故选项错误；D、纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色；故选项正确；故选：D。4、A【详解】A、将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，丙用玻璃棒不断搅拌，稀释浓硫酸；故选项正确；B、酒精灯禁止对燃；故选项错误；C、加热固体药品，试管口应略微向下，且玻璃导管不宜伸入过长；故选项错误；D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，带颜色稳定后，与标准比色卡对比，测量溶液pH值，不得将试纸直接伸入待测液中；故选项错误；故选：A。5、C【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故正确；B、二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨、制碳酸型饮料等，故正确；C、石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成二氧化碳，故错误；D、在石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同导致他们的物理性质不同，故正确。故选C。6、D【详解】A、置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，例如：一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳；故选项错误；B、单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如：氧气和臭氧组成的混合气体；故选项错误；C、碱液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐类；故选项错误；D、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能爆炸，一氧化碳同样具有可燃性，与空气混合点燃也可能爆炸；故选项正确；故选：D。7、C【解析】A、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；B、焦炭用于炼铁是利用碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确；D、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。故选C。【点睛】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。8、D【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，该元素的原子序数为20，故选项错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，故选项错误；C、弧线表示电子层，该元素原子核外有4个电子层，故选项错误；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项正确。故选D。【点睛】相对原子质量和相对分子质量都有单位，单位为“1”，常省略。9、B【分析】对化学反应事实作出推理，选择不正确的。【详解】A、红热的木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，反应物浓度越大，反应越剧烈，不符合题意；B、水和过氧化氢虽然组成元素相同，但它们是不同分子构成的物质，反应本质不同，不能比较，符合题意；C、碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时温度达到了碳的着火点，能与氧气反应，不符合题意；D、等质量的锌片和锌粉，锌粉与盐酸的接触面积要大，接触面积越大反应越剧烈，不符合题意。故选B。10、A【详解】A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；

B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B不正确；

C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C不正确；

D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D不正确。

故选：A。【点睛】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、饱和31.6g加水充分溶解（或升高温度）用玻璃棒搅拌或将冰糖晶体粉碎B【详解】（1）在20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；因为在20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，说明50g水中溶解了（20g-4.2g）=15.8g，硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6g；若想让硝酸钾固体继续溶解，可采取的方法是加水或升高温度；故填：饱和；31.6g；加水或升高温度。（2）加热、用玻璃棒搅拌或将冰糖晶体粉碎都可以加快冰糖晶体在水中溶解速率。故填：用玻璃棒搅拌或将冰糖晶体粉碎。（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和氢氧化钙溶液变浑浊，说明有氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，所以溶液温度升高或水被消耗了。A、盐酸和镁反应是放热的，温度升高，正确；B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，错误；C、生石灰溶于水放出热量，温度升高，正确；D、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，正确。故选：B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、57甲胶头滴管加速固体药品溶解AC【详解】（1）计算:需要氯化钠的质量为：60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，需要水的体积为==57mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如甲图所示，表示为3g；（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用胶头滴管继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速固体药品溶解；（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是：A、氯化钠粉末不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、用量筒量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；C、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗，到只水的质量偏大，溶质质量分数偏小；D、转移己配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数；故选：AC。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解【详解】（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg×。（3）①由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g；设：参加反应碳酸钙的质量为x。x=10.0g钙片中碳酸钙的质量分数=。②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。14、长颈漏斗nBm21I250℃控制变量法否高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】（1）仪器x的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n端进入。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为，C装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B；将D装满水，氧气密度比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m端连接上一个量筒。（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4制备O2的化