来自pc文件-期末练习

期末练习第Ⅰ卷（48分一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是 ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④原子学说⑤核式模 A．最易失去的电子能量最 B．电离能最小的电子能量最C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最 Fe3＋的最外层电子排布式为 N基态碳原子的轨道表示 4．《Science》杂志曾合成和分离出含高能量正离子N＋的化合物N5AsF6。N＋的结构如图所示。下列关于该 A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5 B．N＋与PO3－ 5C．N＋离子中只含有非极性键，其中有4个π D．N5AsF6可能为离子化合5下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s下列说法一定正确的是 元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈3p能级上只有一个空轨道的原子所对3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周化学中很多“规律”都有其适用范围，据“规律”推出的结论合理的是()根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成9．X元素的价电子结构为ndn+2(n+1)sn-2,则下列判断正确的是A．X元素的电子排布式为 B．X元素位于第五周C．X元素位于VIB D．X元素原子最外层有2个电下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 ①PCl3②CH2===CH2 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属

第三周期元素的最高价化合价等于它所处的主族序 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相 某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是

H、N、O、NiB合物是配合物，中心离子的配位2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物以下有关杂化轨道的说法中错误的是（IA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成πC．孤对电子有可能参加杂 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能 B．PH3分子中是P是sp3杂C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能 D．PH3分子呈三角锥已知铬的价电子排布式为3541，电负性为1.6，1=652.9K/mol，2=aKJ/m；锰的价电子排布式为3542，电负性为1.5，1=717.3K/mol，2=。下列说法不正确的是（）锰、铬都是d区元 B．锰的未成对电子数比铬的 D．a、b的值取决于铬锰的核外电子排下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是 B．SF6的分子空间构型为正分子中有2mol2mol2gS8分子中含有0.125molII卷（52分二．非选择按要求填空。(每空112分（1）E的一种核素的质量数为63,中子数为34.E的基态原子的核外电 基态E2+的核外电子排布式为 E的某种 Se的基态原子价电子轨道表示式 ；Mn2+离子的电子布 ；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序 请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学 （各写一种 氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空 ②根据等电子原理，在NO+离子中氮原子轨道杂化类型是 ；1molO2+中含有的键数 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 418．（6分,每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如4元相关信XXL层电子数是K层电子数的2YY的基态原子最外层电子排布式ZZ存在质量数为23，中子数为12的核WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐（1）W位于元素周期表 周期 族，其基态原子最外层 个电子（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图 ；X的电负性比Y （填“大”“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的 （写化学式19．（8分,每空1分）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当R、M均为IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当R、M均为VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为 （用x、m、n的代数式表示）（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 电子数最多的原子是（填元素符号），其未成对电子数是个。 （3）CH+－CH3都是很重要的有机反应它们的电子式分别是、其中CH+的键角应是 (4)CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示20（8分,1分A、B、C、D、E五种短周期元素A、B、C属于同一周期，A原子最p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别A、C、D、ERB2型化合物，并知DB2EB2中，DB的质量比7∶8，EB的质量比为写出D元素基态原子的电子排布式 写出AB2的结构式 B、C两元素的第一电离能大小关系 (填元素符号)，原因 根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构 ，中心原子C的轨道杂化类型 C的单质分子中π键的数目为 ，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 21（10分，每空1分）．原子序数小于20A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；AD的价电子数相同，CE的价电子数也相AD两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。用电子式表示D和E形成化合物的过 写出基态G原子的简化核外电子排布 A2C2分子 (填“含”或“不含”，下同)σ键 π键其电子式为 在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的 ，键长较长的 （5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的 （18电子的等电子体的 ；BC分子中，σ键和π键数目之比 22．（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质4写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程 （2分意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与似，已知断裂1molB—B167kJ的热量1molB≡B键放出942kJ热量。试判断相同条件下与B2的稳定性顺序是 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程 （2分）A、B两种元素可形成一种硬度比石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式 ，其熔沸点 (填“高”、“低”“无法比较”)试题答一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分BCCBCDBDCBBCBCB17．按要求填空。(每空112分)(1) 配位键氢键离子键共价 ；1s22s22p63s23p63d5；C>H>Si_。2（3）CO．C2-(CN_（各写一种）（4）①V__sp；2 )四

2 ； （填“大”或“小19．（9分，每空1分

x+n （用x．m．n的代数式表示（2） 个_ (可不加括号)；120° _20．（8分，每