天门市2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题含解析

湖北省天门市2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题含解析湖北省天门市2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题含解析PAGE20-湖北省天门市2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题含解析湖北省天门市2019—2020学年高一化学上学期10月月考试题(含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O-16Ne-20Na—23P-31S—32Ca—40K—39Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共54分）本题共18个小题,每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意1。三毛说：爱情如果不落实到穿衣、吃饭、睡觉、数钱这些实实在在的生活中去，是不会长久的。爱情尚且如此，何况生活呢？做家务是生活的一部分，也是一种接近生活、感受生活的方式,我们从做家务中也能体会到很多身边的化学，下列说法错误的是A。静置后的淘米水能产生丁达尔效应,故淘米水具有胶体的性质B。虽然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘盐还是不会变成蓝色C。漏网筛淘米利用的是过滤的原理来清洗大米的D.用小苏打浸泡蔬菜去除农药是利用的是萃取原理【答案】D【解析】【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，静置后的淘米水能产生丁达尔效应，说明淘米水具有胶体的性质，故A正确；B.碘盐中含有KIO3，不含I2，虽然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘盐还是不会变成蓝色，故B正确；C。过滤是根据粒子直径不同进行分离物质的方法，漏网筛淘米利用的是过滤的原理来清洗大米的,故C正确；D.用小苏打浸泡蔬菜去除农药是因为碳酸氢钠呈碱性,农药在碳酸氢钠溶液中易分解，故D错误；选D2.整理衣物、玩具、书籍、工具等能让我们的生活变得更加的方便和愉快，学习化学也是一样,有效的分类能让我们的学习变得容易，某同学取用硝酸后应放回的位置是A. B。 C。 D.【答案】A【解析】【详解】A是酸、B是碱、C是指示剂、D是盐,硝酸是酸，用完后应与盐酸放一起,故选A。3.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是①稀豆浆②蒸馏水③硫酸铜稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云雾A.②④⑤ B。①③④ C。②③④ D。③④⑤【答案】C【解析】【详解】①稀豆浆是胶体;②蒸馏水是纯净物，不是胶体；③硫酸铜稀溶液属于溶液分散系；④FeCl3稀溶液属于溶液分散系；⑤云雾是胶体；胶体能产生丁达尔效应；所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液、FeCl3稀溶液;故选C。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”.4.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能能事半功倍,比如“类推”,下列类推不正确的是A.已知CO2通入Ca（OH)2溶液变浑浊，CO2通入Ba（OH)2溶液也会变浑浊B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C.已知CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH）2D已知Na2CO3溶液能与Ca（OH)2溶液反应生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba（OH)2溶液反应生成NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A。CO2通入Ca（OH)2溶液生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH）2溶液生成碳酸钡沉淀，也会变浑浊，故A正确;B.二氧化碳是酸性氧化物，氧化钙、氧化钡是碱性氧化物,CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3，故B正确；C。Cu(OH）2难溶于水，CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2,故C错误;D.Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH溶液，故D正确；选C。5.课本上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定，但是我们却无法一一验证,化学课上老师介绍说：强酸强碱是强电解质。高中常见的强酸只有HCl、H2SO4.HNO3.HBr、HI、HClO4,据此小明同学得出以下结论，正确的是A。盐酸、硫酸都是强电解质,醋酸及氢氰酸是弱电解质B.H2S也是一种酸，但是H2S不是强电解质C。Ba(OH）2是强碱，与稀硫酸反应实质只是H＋与OH－之间的反应D.HClO4溶液的导电性一定很强【答案】B【解析】【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物，盐酸既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B.H2S的水溶液是氢硫酸，H2S是弱电解质，故B正确；C.Ba(OH)2是强碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应实质是Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀、H＋与OH－反应生成水,故C错误;D.溶液的导电性与离子浓度有关，虽然HClO4是强电解质，如果溶液浓度很小,导电性会很弱，故D错误；选B.6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是A。AB段溶液的导电能力不断减弱,说明电解质逐渐转变为非电解质B.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH）2电离出的离子导电D.a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和【答案】AC【解析】【详解】A。AB段的反应为Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质,故A错误；B。溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；D。B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和,故D正确；选AC。7.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A。Al2（SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B.KMnO4＝K＋＋MnO4－C。KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D。NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【答案】D【解析】【详解】A.Al2(SO4）3是强电解质，电离出铝离子、硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－,故A正确;B。KMnO4是强电解质,电离出钾离子、高锰酸根离子，电离方程式是KMnO4＝K＋＋MnO4－，故B正确；C。KAl（SO4）2是强电解质,电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式是KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，故C正确;D。NaHCO3是强电解质，电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－,故D错误；选D.【点睛】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出金属阳离子和酸式根离子。8.小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色,符合条件的溶液离子组合是A。Al3＋、K＋、SO42－、CO32－、H＋ B。Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO4－、H＋C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、H＋ D.Ba2＋、Cu2＋、NO2－、Cl－、H＋【答案】C【解析】【详解】A.CO32－、H＋反应生成二氧化碳和水,CO32－、H＋不能共存，铝离子和碳酸根离子也不能大量共存，故不选A；B。溶液无色,不含MnO4－，CH3COO－、H＋结合为弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故不选B；C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、H＋相互之间不反应,能大量共存，故选C；D.无色溶液，不含Cu2＋，NO2－、H＋结合为弱电解质HNO2,不能大量共存，故不选D;选C.9.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2B。将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑C。将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD。将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH）2↓＋SO42－【答案】B【解析】【详解】A.将碳酸钙投入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+，故A错误；B.将铝片投入稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式是2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B正确；C.将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，故C错误；D。将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钾，反应的离子方程式是：Cu2+＋2OH－＝Cu（OH）2↓，故D错误；选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确(难溶物、弱电解质等需要保留化学式)，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式.10。下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A。铜、水银、陈醋 B。白磷、生石灰、熟石灰C。液氧、烧碱、啤酒 D。干冰、纯碱、碘伏【答案】C【解析】【详解】A.铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A；B。白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；C.液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C；D.二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；选C。11.设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是A。1molSO42－带2NA个负电荷 B。1molNe中含有20NA个质子C。1mol氮中含有NA个N2 D。1molH＋中含有NA个电子【答案】A【解析】【详解】A。1个SO42－带2个负电荷,所以1molSO42－带2NA个负电荷,故A正确；B。1个Ne原子有10个质子,1molNe中含有10NA个质子,故B错误;C.1mol氮,没有明确是氮分子还是氮原子,故C错误；D.H＋中不含电子,1molH＋中含有0个电子，故D错误；选A。12.家用天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷（CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%,出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1：10时,爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为A.1：2 B.2：1 C。1:4 D。4：1【答案】C【解析】【详解】同温同压,体积比等于物质的量比,设泄漏的甲烷与空气物质的量比为1mol、10mol，氧气约占空气体积的20%，则氧气的物质的量为2mol,此时甲烷与氧气的质量比约为(1mol×16g/mol):（2mol×32g/mol)=1:4；故选C。13.下列说法中，正确的是A。22.4LO3中一定含有3molOB.常温常压下28gN2和28gCO中含有的原子个数相等C。将10gCaCO3投入水中再加水至100mL,所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1mol/LD。在标准状况下11.2LH2O中含有1molH【答案】B【解析】【详解】A.非标准状况下,22.4LO3的物质的量不一定是1mol,所以不一定含有3molO,故A错误；B.常温常压下28gN2含有原子的物质的量是，28gCO含有原子的物质的量是，故B正确；C。CaCO3难溶于水，将10gCaCO3投入水中再加水至100mL，CaCO3不能完全溶解，所得溶液中Ca2+物质的量浓度小于1mol/L,故C错误；D.在标准状况下H2O是液体，11。2LH2O的物质的量不是0.5mol,所以氢原子的物质的量不是1mol，故D错误;选B.14.将50mL0。3mol/LFe2（SO4）3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为A0.01mol/L B.0。03mol/L C。0.06mol/L D。0.09mol/L【答案】D【解析】【详解】设稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为c，0。3mol/LFe2（SO4)3溶液中c(SO42－)=0.3mol/L×3=0。9mol/L，根据稀释前后硫酸根离子物质的量不变，0.9mol/L×0。05L=c×0。5L，c=0.09mol/L,故选D。【点睛】本题考查有关物质的量浓度溶液的稀释计算，关键是清楚稀释定律，明确溶液稀释前后溶质的物质的物质的量不变，即。15.实验室因上次实验还剩有9.0mL的18mol/L的浓硫酸和大量的9mol/L的硫酸，实验员为了准备下次实验需要0.5mol/L的稀硫酸500mL,决定将浓硫酸全部使用，请问本次实验还需要用量筒取9mol/L的硫酸体积为A。9.78mL B.19。56mL C.9.8mL D.10。0mL【答案】C【解析】【详解】设需要9mol/L的硫酸体积为V;根据硫酸的物质的量相等，0.009L×18mol/L+VL×9mol/L=0.5mol/L×0.5L，V=0.0098L=9。8mL,故选C。16.常温下下列溶液中的指定离子与100mL3。9mol/LBa(NO3）2溶液所含NO3－物质的量浓度相同的是A.390mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－B.200g浓度为26％,密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH－C.50mL7。8mol/LAl2(SO4）3溶液中的SO42－D。200mL3.9mol/LCaCl2溶液中Ca2＋【答案】B【解析】【分析】3。9mol/LBa(NO3)2溶液所含NO3－物质的量浓度为3。9mol/L×2=7。8mol/L。【详解】A。390mL0。1mol/LMgCl2溶液中的c（Cl－）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故不选A;B。200g浓度为26％,密度为1.2g/mLNaOH溶液中c(OH－）=c（NaOH）=7.8mol/L，故选B；C。50mL7。8mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42－）=7。8mol/L×3=23。4mol/L，故不选C；D.200mL3.9mol/LCaCl2溶液中的c（Ca2＋）=3.9mol/L×1=3。9mol/L，故不选D。17.老王学习无土栽培技术，要求使用的营养液采用K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4进行配制，营养液中所含N、P、K的物质的量之比为3：1：2,老王称取K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4的质量之比为A.1：3:2 B。3:2:1 C.198：136：87 D。87：198：136【答案】D【解析】【详解】N元素由(NH4)2SO4提供,P元素由KH2PO4提供，K元素由K2SO4、KH2PO4提供，设N、P、K的物质的量分别为3mol、1mol、2mol，所以需要1.5mol（NH4)2SO4、1molKH2PO4、0.5molK2SO4,K2SO4、（NH4)2SO4和KH2PO4的质量之比为(0.5mol×174g/mol）:（1.5mol×132g/mol）：(1mol×136g/mol）=87:198：136，故选D。18。下列化学方程式中，不能用离方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A.2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B。KOH＋HClO4＝KClO4＋H2OC。Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D。NaOH＋HI＝NaI＋H2O【答案】C【解析】【详解】A。NaHSO4、KOH反应生成硫酸钠、硫酸钾、水，反应的实质是H＋＋OH－＝H2O，故不选A；B.KOH是强碱、HClO4是强酸,反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O,故不选B;C。Cu(OH)2难溶于水,Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O,反应的离子方程式是Cu（OH）2＋2H＋=Cu2++H2O，故选C；D.NaOH是强碱、HI是强酸,反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O,故不选D。第Ⅱ卷（非选择题,共46分）19.已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：(1）按图连接好装置，检查气密性的方法是：_________________________________。(2）实验中B中现象是：______________。(3）已知C和E中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_________________。（4）实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式：________________.（5）实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应,采用F进行收集并测量气体体积，读数应注意____________________以便准确读出常压下的气体体积。（6)某同学查资料了解到有如下反应：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置，实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_______，_______，_______，称量。【答案】（1）。夹住止水夹K1，向量筒G中加水，微热A中玻璃管,量筒G中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒G中导管会倒吸形成一段水柱（2）。白色的无水硫酸铜变蓝（3)。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(4).CuO＋COCu＋CO2（5).上下调节量筒使F中的液面与量筒内的液面相平(6）。过滤（7)。洗涤（8)。烘干(或干燥）【解析】【分析】草酸分解为二氧化碳、一氧化碳、水，用无水硫酸铜检验水，用澄清石灰水检验二氧化碳，CO具有还原性，用氢氧化钠除去二氧化碳，干燥后再用热的氧化铜检验CO.【详解】(1）根据装置特点检查气密性的方法是：按图连接好装置,夹住止水夹K1，向量筒G中加水,微热A中玻璃管，量筒G中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒G中导管会倒吸形成一段水柱，则装置气密性良好；(2）B中盛放无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验中B中现象是白色的无水硫酸铜变蓝；（3）装置C用于检验二氧化碳，盛装澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；(4）D装置检验CO,D中黑色固体是CuO，氧化铜和CO反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式是CuO＋COCu＋CO2；（5)为使内外压强一致，读数应注意上下调节量筒使F中的液面与量筒内的液面相平，以便准确读出常压下的气体体积.(6）PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥，称量。20。已知制备胶体的反应原理为：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl,现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH）3胶体的实验Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液;Ⅱ、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热Ⅲ、丙同学和乙同学一样,但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_____________________________________。（2)Fe(OH）3胶体是不是电解质：_______________(填“是"或“不是”)。（3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极,接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀,这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。③欲除去Fe（OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________.【答案】（1).丁达尔效应（2）。用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路(3).不是(4）。甲、丙（5）.正(6）.加电解质,胶体聚沉（7）.2Fe（OH)3+3H2SO4＝Fe2（SO4)3+6H2O(8）.渗析【解析】【分析】（1)胶体能产生丁达尔效应；(2)Fe(OH）3胶体是混合物,电解质是纯净物；（3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀;胶体持续加热发生聚沉；（4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉,氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水;胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。【详解】（1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体,可以看到一条光亮的通路；(2）电解质是纯净物，Fe(OH）3胶体是混合物，所以Fe（OH）3胶体不是电解质；(3）直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉,所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；（4）①取部分胶体将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe（OH)3胶体的胶粒带正电荷;②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质,胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失,化学反应方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；③胶体粒子不能透过半透膜,溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe（OH)3胶体中混有的NaCl溶液。【点睛】本题考查胶体的制备和性质,胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；胶体能产生丁达尔效应,丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。21。某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀③向第三份加入足量NaOH溶液