2018朝阳高三期末化学含答案

北京市区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是1．下列材料中属于有机高分子化合物的是2．下列说法不正确的是．．．A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cO3溶液加以区分C.室温下，在水中的溶解度：乙酸＞苯酚＞溴乙烷D.酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH的原理示意图如右。下列说法不正确的是3 •・•A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 匕，T*C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，正确的是铁钠蚀中的电化学过程

十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，正确的是铁钠蚀中的电化学过程A.缺氧区：Fe-2e-===F&+B.富氧区：O2+2H2O+4e-二二二4OHC-Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是．．．物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A.氨气还原氧化铜A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质 D.过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.制取并收集少量氨气B.比较NaHCO3A.制取并收集少量氨气B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.制取并检验乙烯D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确的是．．．A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3HJB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2sO4,溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO/-（黄色）+2H+C.向Na2SiO3溶液入过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3（胶体）+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）:CaSO4+CO/--CaCO3+SO42-9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是．．．选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500c。时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的仃㊀是半导体材料IVA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中CrQ,z-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是27 ．．．图1 图2A.M为电源负极，有机物被氧化B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D-Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11.将不同量的©。9)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41列说法不正确的是．．．A.该反应的正反应为放热反应

B.实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/（Lmin）C.实验2中，平衡常数K=1/6D.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度12．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确的是．．．A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B.上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场13.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是• 1①②实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇14.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象c(NaOH)阴极现象阳极现象1moll-1产生无色气体产生无色气体，10min溶液颜色无明显变化10moll-1产生大量无色气体产生大量无色气体，31巾111后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深卜列说法不止确的是15moll-1产生大量无色气体・・・A.a为铁钉，b为石墨产生大量无色气体，1|力||1后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深B.阴极主要发生反应：2H2O+2e-===HJ+2OH-C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe-6e-+80H-二二二FeO42-+4H20D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体第二部分(非选择题共58分)15.(8分)NH3可用于生产硝酸和尿素。(1)生产硝酸：①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是一。②除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3(g)+4O2(g)===2NO(g)+6H2O(g)??AH=-1105kJ/mol4NH3(g)+302(g)===2N(g)+6H2O(g)?AH=-1269kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是(2)生产尿素：①尿素的合成分两步进行：a.2NH3(g)+C02(g)^^NH2C00NH4(l) AH=-117kJ/molb.NH2C00NH4(l)^^C0(NH2)2(l)+H20(l)AH=+15kJ/mol写出总反应的热化学方程式：。②右图为n(NH3)：n(C02)=4:1时，温度对C02的转化率的影响。解释温度升高C02的平衡转化率增大的原因：。③测定尿素样品含氮量的方法如下：取g尿素样品，将所含氮完全转

化为NH3,所得NH3用过量的v1mLe1moll-1H2S04溶液吸收完全，剩余H2S04ffiv2mLe2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是 。16.(8分)苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。I.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。Ill.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。2.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。，则IV中发生反应的离子方程式为（2）II中蒸馏的目的是（3）V.将粗苯甲酸加入结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。，则IV中发生反应的离子方程式为（2）II中蒸馏的目的是（3）I中趁热过滤的目的是（4）将V中操作补充完整：17.（12分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。①腐蚀过程中的离子方程式为②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。废液步骤I卜溶液X步骤II卜FeCl3溶液i.步骤I所加试剂和操作分别为ii.可实现步骤ii.可实现步骤II转化的物质或方法是（填一种即可）。（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+Cu2++2Cl--12CuCl,CuCl+2Cl--LCuCl32-

碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42++Cu===2Cu(NH)2+①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、0WB4)7060SD40300WB4)7060SD4030SO14161ft2022241铜离子合■：3】科|口倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是 □cu(NH3)2□cu(NH3)2++==□(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：噱性废液[Cu(NHjJt',NHjxCl']酸性废瞅 一中和[ 统，书,嬲石口…W、ci、反画 F图-*3 *产品泄液一再生①酸性条件下H①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为②右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果， 山％升高温度，腐蚀量变化的原因 。③碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，。18.(14分)某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2s的反应。实验试齐IJ现象102mL试管滴管0.1molLiAgNO3溶液(pH=4)0.1molLiNa2s溶液(pH=9)出现黑色沉淀(1)用离子方程式解释Na2s溶液pH>7的原因：

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2s或Ag，设计实验验证。已知：i.浓硝酸能将Ag2（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2s或Ag，设计实验验证。ii-Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2s和Ag均不能。①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2s。滴加试剂1 滴加试剂2现象2黑笆;冗正试剂1和试剂2分别是现象1和现象2分别是②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀， —③经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2s，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2一的物质进行推测：假设1：0.1molLi的AgNO3对AgNO3溶液中氧化S2一的物质进行推测：假设2：0.1molLi的AgNOq溶液中NO-氧化了S2。3 3利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）①将0.1mol.L-1的AgNO3溶液替换为溶液，记录电压为b（b>0）。②上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是 PEI[］是一种非结晶性塑料19．（16分）实验结论：AgNO3溶液与Na2s溶液的反应类型与反应条件有关。PEI[］是一种非结晶性塑料19．（16分）催化剂已知ii.CH:COOHooO

:■■■■■;

,I3C

H田

cC催化剂已知ii.CH:COOHooO

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,I3C

H田

cCOllCH；C-yH-R+CHjCOOH(R代表像基)A为链状烃。A的化学名称为A—B的反应类型为下列关于D下列关于D的说法中正确的是（填字母）。a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体(4)c.常温下能与水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：F-K的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是(7)以E和(7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。写出中间产物1、中间产物2的结构简式：北京市区2017~2018学年度第一学期期末质量检测2018.1高三年级化学学科试卷参考答案2018.1（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）1234567891011121314BABCDDBCDCDACD第二部分（非选择题共58分）15．（8分）15．（8分）催化剂⑴①4NH3+5O2====4NO+6H2O使用催化剂提高氨的催化反应的选择性（其他答案合理给分）⑵①2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（l）+H2O（l） AH=-102kJ/mol升高温度，反应5正向移动14（2C1V1-C2v2）*1。-为16．（8分）COO- COOH⑴L"'"L";OH-+H+===H2O（2）除去残存的甲