级电化学练习题及答案

电化学之电解质、电池热力学练习写出25℃时，电池 负极反应 ，正极反应 以及电池的总反应 。静止神经细胞内液体中K+离子浓度大于细胞外液体中的K+离子浓度,而Na+则相反。据热力学判据,K+应不断地从细胞内流向细胞外,Na+则从细胞外流向细胞内,但观察到的K+与Na+浓度基本上是稳定的,这是由于活性细胞膜中利用某些代谢能连续地把Na+“泵”出细胞,把K+输入细胞,此过程称之为 Pb(Hg)─→Pb2+(a)+2e-+Hg(l)Pb─→Pb2+(a)+2e- 这两个反应相应的及是否相同？Zn(s)2HCl(a1)＝ZnCl2(a2H2(g)mfG$(Zn2+)-147.19kJ·mol-1，(m1mol·kg-1)m =101325 =10-8，a(Zn2+)=105的条 电池Pt,H2(10kPa)│HCl(1.0mol·kg-1)│H2(100kPa),Pt是否为自发电池 (1)电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 ；(2)电 的接触电势外，还由哪些界面电势组成 。 分布在细胞表面,根据电池电动势的计算公式E＝右－左,则对K+细胞膜电势公式可表示 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 ，t(Cl-)应 ；当温度升高时，t(Ba2+)应 ，t(Cl-)应 （填入增大或减小。291K0.02m0.100mol·dm-3NaCl水溶液，管两端置电极，两极相距0.200m，两极电位差为50V，已知Na+与Cl-在此溶液中的淌度各为3.73×10-85.78×10-8m2·s-1·V-1，30minn(Na+) ,n(Cl-) ；迁移数t(Na+) ， 适用条件 4(1)定温下，比较H+，⅓La3+，OH，½SO24(2)电 Pt│H2(101.325kPa)‖HCl(,根据能公式其电动势E= ，得到lg= 。将一Pb酸蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的质量 M(PbSO4)=303g·mol-1）某化学反应在等温、等压下进行(298K，p),测得其热效应为Q1，若将此反应，为Q2(n为已知)。以上两过程功的差值为 ，电池的温度系数(E/T)p= NaCl，KNO3，NaNO31.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2S·m2·mol-1KClt+=t-，设在此浓度范围以同一电导池测定）,试计算HCl的摩尔电导率。电 在298K时 E＝1.015已知(E/T)p＝－4.02×10-4V·K- (Zn2+,Zn)＝－0.763V,(AgCl,Ag,Cl-)＝0.222V写出电池反应2个电子得失求ZnCl2的若该反应在恒压反应釜中进行,不作其它功,求热效应为多少若反应在可逆电池中进行,热效应为多少从下列298.15K,pPt│S2O2S4O2的电极电势 molNa2S2O3·5H2O溶于大量水中,46.735kJ·mol-molNa2S2O3·5H2OI3-28.786kJ·mol-1molI2(s)I-的溶液中,3.431kJ·mol-1; mS$/(J·K-1·mol- m ＝－0.534已知Ag+│Ag和Cl- 电极的标准电极电位分别是0.7991V0.2224V，请计算298KAgCl(s)2用德拜－休克尔公式计算AgCl(s)在0.01mol·kg-1 已知A=0.509(mol·kg-1)12用Pt为电极，通电于稀CuSO4溶液,阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？若都改用Cu作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？A、B、C(Ⅲ)八面体配体的氯化物,可写为[Co(Ⅲ)(NH3)x(NO2)y]Clz,但其中有一个配合物y=0,三种配合物分别是c价、1-2价、1-3价电解质。请根据摩尔电导的测定值,cmm=m

A、B、C三种配合物的型式,c/mol·dm-m/(S·m2·mol-ABCNaOHNaOHAgNO3滴定BaCl2ABAB而测定电导则B大。将A和B都稀释100k(A)>k(B)，据此推断他们是? ?它由哪几部分组成锌-空气电池的优点是比能量较高,可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳而且价廉。写出此电 Zn│30%KOH│活性 的电极反应,并回答是否为蓄电池rHm在某一温度范围内是不变的，则在该Ag-CuCu(15题48分2Sb(s)+6OH-(m)=Sb2O3(s)+3H2O+6H2O+6e-=3H2(g,p)+6OH-2Sb(s)+3H2O= +解:(Pb2+/Pb(Hg))=(Pb2+/Pb)-(Pb2+/Pb)=(Pb2+/Pb)-m(Zn2+/Zn)-0=fG$(Zn2+)/2F=-0.7626mE=E-RT/2F×ln[a(Zn2+)a(H2)/a2(H+)]=0.1414 E=-0.0295(1)增 (2)M与M间液接电势，M1、M2与溶液间的界面电 电偶极分子;＝(内)－(外)＝RT/F×ln[aK+(内)/aK+(外 = ×(V/l)×t× ×103=5.27×10- n(Cl-)=8.17×10-4 Na+=5.27/(8.17+5.27)=0.014mol·kg- (lgi=-A 极稀溶液法，界移法，电动势法 H+最 不E=E-0.1183 lg=E-[E+PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O (5分)(10A×1.5×3600s)/(96500C·mol-1×1/2×303g·mol-1=84.8gW2-W1=Q2- (E/T)p=rSm/zF=三、计算题(共4 50分(1)m(KCl)=m(KNO3)+m(NaCl)-=1.5×10-2S·m2·mol-t+=m(K+)=t+m(KCl)=7.5×10-3S·m2·mol-m(Cl-)=t-m(KCl)=7.5×10-3S·m2·mol-m(Na+)=m(NaCl)-m(Cl-)=5.1×10-3S·m2·mol-3m(NO)=m(KNO3)-m(K+)=7.0×10-3S·m2·mol-3(2)R=×(l/A)=m=m(HCl)/m(NaCl)=Rc(NaCl)/[Rc(HCl)] (3分m(HCl)3.5m(NaCl)4.41×10-2S·m2·mol- (2分(1)Zn(s)＋2AgCl(s)─→Zn2+(a+)＋2Cl-(a (3分lnKa＝[2 E＝0.985 --1.015V＝0.985V－RT/(2F)×ln[0.555(2×0.555)2QR＝zFT(E/T)p＝－23.12kJ·mol-4Na2S2O3·5H2O(s)＋∞H2O─→2Na+＋S2O2 4mrH$1＝46.735kJ·mol-m2Na2S2O3·5H2O(s)＋I(∞aq)─→4Na+＋S4O2＋3I- rH$＝2rH$2＝2×28.786m S4O2＋3I-─→2S2O2＋I rH$3＝2rH$1－rH$＝35.898kJ·mol- (5分 2I-(∞aq mrG$＝－zF＝103.159kJ·mol-mmrS$1＝－95.1J·K-1·mol-mmrH$4＝－74.805kJ·mol-m3I2(s)＋I-(∞aq)─→I 3mrH$5＝3.431kJ·mol-m3 3I-(∞aq)─→I 3mrH$6＝78.236kJ·mol- (5分m S4O2＋2e-─→2S2O2 mrH$7＝－42.338kJ·mol-mmrS$7＝－79.06J·K-1·mol-mrG$7＝rH$7－TrS$7＝－18.766kJ·mol- m＝－rG$7/(2F)＝0.0972m2S2O2─→S4O2 ＝－0.0972 (5分 (1)设计电池：Ag│AgCl(s)│Cl-‖Ag+│Ag (1分)电池反应：Ag++Cl-─→AgCllgKa= Ka=5.62× Ksp=1/Ka=1.78×10-sKsp)1/21.33×10- (4分lg=(-I0.01mol·kg- (3分a(Ag+)a(Cl-)=Ksp= Ksp/()2=2.25×10-s1.45×10-5mol·kg- (2分四、问答题(共8 45分(1)Pt为电极以Cu为电 K值是电解质不同类型随浓度改变对电导的影响或者是在一定浓度范围内库仑 K=(m,1-m,2)/ KA= KB= KB＞KA＞ 3-1型电解 2-1型电解 [Co(Ⅲ)(NH3)5(NO2)] 1-1型电解 [Co(Ⅲ)(NH3)4(NO2)2]42.（如图A是弱酸，B是较强的碱，两者物质的量相等。开始B离解度大，所以电导率Ak[Ak[B]，因浓度降低时离解度增大，[H+]浓度下降不显著。将ze＝ze＋zex＋)负极:Zn+OH-──