山东省济宁市金乡县第四中学2022年高二化学测试题含解析

山东省济宁市金乡县第四中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的酸性由强到弱的次序是A.

NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.

H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO参考答案：C2.已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)参考答案：B略3.下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z参考答案：B试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C．氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，D错误；答案选B。6.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的链状有机物

B．含2个双键的链状有机物

C．含1个双键的环状有机物

D．含一个三键的链状有机物参考答案：A略7.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，及一氯代物有3种．根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此解答．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A错误；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；故选D．点评：本题考查学生有机物中的同分异构数目判断，难度不大，注意利用等效氢进行判断8.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是

．参考答案：①B；②C；③还原反应；④D＞A＞B＞C．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为：B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为：C；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．9.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD

验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：B略10.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．由水电离产生的C(H+)=l×10-10mol·L-1：Na+、Ba2+、、

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、、

C．含有大量的溶液：、、Fe2+、H+

D．能与Al反应产生H2的溶液：、、Mg2+参考答案：B11.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略0.1mol以所表示的羧酸加成时需50.8g碘。0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生和共3.4mol。该羧酸是

A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.要增大铁和盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是（

）A、增大盐酸的浓度

B、提高反应的温度

C、降低温度

D、用铁粉代替铁片参考答案：C略14.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H

（）A.偏大

B.偏小

C.不变

D.无法判断参考答案：A略15.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____

_____离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______

____离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_______

___离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除_____

_____离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_____

_____；肯定不存在的离子是____

_

_____；还不能确定是否存在的离子是________________。参考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋则无NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体