山东省济宁市汶上县康驿乡颜珠中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省济宁市汶上县康驿乡颜珠中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案：A2.下列说法错误的是A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧 D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体参考答案：D【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。4.下列物质与水反应最剧烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：D略5.下列叙述正确的是（

）A．1molCO2的质量为44g/mol

B．摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位C．64g氧气中含有2mol氧

D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同参考答案：D【Ks5u解析】A.质量的单位是g,错误；B.B．摩尔是表示原子、分子、离子微粒集体物质的量的单位，错误；C.氧气是双原子分子，64g氧气中含有4mol氧原子，错误；选D.6.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D参考答案：B7.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(

)A.在强酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；D.在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；答案选C。8.．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NAC．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NAD．1.7gOH—所含电子总数为NA参考答案：B9.下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯气与水反应

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－参考答案：D略10.已知在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ，完全断开1molO=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为（

）A．放出热量234.5kJ

B．吸收热量234.5kJC．放出热量242kJ

D．吸收热量242kJ参考答案：C反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242kJ，答案选C。11.下列变化属于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸参考答案：C【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大气固氮(闪电时N2转化为NO、工业固氮(合成氨)两大类，据此分析解答。【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；

B.NH4NO3受热分解后生成N2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故B错误；

C.工业上合成氨气N2+3H2?2NH3，属于工业固氮，所以C选项是正确的；

D.用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。

故选C。12.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略13.下列关于胶体的认识错误的是

A.布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力参考答案：A试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。15.下列反应属于吸热反应的是（

）A、铝片和盐酸的反应B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反应物的总能量大于生成物的总能量

D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无________。肯定无该离子的理由______________。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无________。肯定无该离子的理由______________。

（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、_________、干燥、在干燥器中冷却。（2）原溶液中H+物质的量浓度为__________mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。（4）若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。参考答案：CO32-

若有CO32-会与Mg2+生成微溶物

Fe3+

Fe3+棕黄色电中性原则

(1)洗涤

(2)3mol/L

(3)HCO3-+H+=CO2?+H2O

(4)0.2解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；(2)原溶液中H+物质的量浓度==3mol/L，故答案为：3；(3)溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；(4)100mL该溶液中含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，0.3molH+，向该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1molSO42﹣需要0.1molBa2+；沉淀0.05molMg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，体积是=0.2L，故答案为：0.2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm﹣3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm﹣3）．参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g﹣10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，根据V=计算水的体积，进而计算水与氨气的体积之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氨气为100g×10%=10g，水的质量为100g﹣10g=90g，标况下氨气的体积为×22.4L/mol=L，水的体积为=90mL=0.09L，故需要水与氨气的体积之比为0.09L：L≈1：146，答：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146．点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意氨水的密度为干扰数据，学生容易将密度、质量分数都利用，根据物质的量浓度进行分析解答，增大计算难度．18.某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子中各元素原子