2019届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷【含及解析】

2019届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

总分得分一、选择题以下表达中正确的选项是A．假如寄存有钠、电石等危险化学品的库房着火，消防员不可以用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反响D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物结晶玫瑰是一种有机物，它拥有激烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，以下有可能是结晶玫瑰的分子式的是A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C10H12Cl3O2D．C6H17Cl3O2

．

CA、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。以下说法中正确的选项是A．简单离子半径：D＞BB．气态氢化物的稳固性：A＞BC．B、D两元素可构成阴、阳离子个数比为1：1的化合物D．B、C、D三种元素可构成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性除掉以下混淆物中的少许杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是p5.选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、清洗BNaCl（NH4Cl）Ca(OH)2试管加热C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏以下说法正确的选项是A．

AlCl3溶液和Al2(SO4)3

溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分同样B．1L1mol/L

的

Na2S

溶液中

Na+

与

S2

－数量总和小于

3NA

（NA

表示阿伏加德罗常数）C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少许中加稀盐酸，有气泡产生，所以Ksp(BaSO4)

pH和Kw均增大BaSO4粉末，过滤，向洗﹥Ksp(BaCO3)

净的积淀以下微粒中，对水的电离均衡不产生影响的是某同学组装了以下图的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其余电极均为Cu，则以下表达中正确的选项是A．电极Ⅰ发生复原反响B．电流方向：电极Ⅳ

→

→电极ⅠC．电极Ⅱ渐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反响：

Cu2＋＋2e

－

===Cu二、实验题9.(14分)对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还可以用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反响、装置图以下：+MnO2_________________________________常温条件下的相关数据以下表所示：

p10.相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3颜色水溶性对氯甲苯126.5无色难溶对氯苯甲酸白色微溶对氯苯甲酸钾194.5拥有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入必定量的催化剂、适当KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反响2h，过滤，将滤渣用热水清洗，使清洗液与滤液归并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；而后过滤，将滤渣用冷水进行清洗，干燥后称量其质量为7.19g。请回答以下问题：（1）装置B的名称是。（2）量取6.00mL对氯甲苯应采纳的仪器是。（填选仪器序号）A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是______________。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原由是。4）第一次过滤的目的是______________，滤液中加入稀硫酸酸化，可察看到的实验现象是______________。（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行清洗，其原由是。（6）本实验的产率是________________________（填标号）。A．60%________B．70%________C．80%D．90%三、填空题铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有侧重要的作用。1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]宽泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化办理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序。（2）FeSO4/KMnO4工艺与纯真混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]对比，大大降低了污水办理后水的污浊度，明显提升了对污水中有机物的去除率。两者的引入并未增添沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使两者的浓度降低，原由是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，从而经过积淀、过滤等工艺将铁、锰除掉。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则积淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为_________mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反响的离子方程式___________________。3）新式纳米资料ZnFe2Ox，可用于除掉工业废气中的某些氧化物。制取新资料和除掉废气的转变关系如图：用ZnFe2Ox

除掉

SO2

的过程中，氧化剂是

___________________________________

。(填化学式)（4）工业上常采纳以下图电解装置，利用铁的化合物将气态荒弃物中的硫化氢转变为可利用的硫。先通电电解，而后通入H2S时发生反响的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反响式为；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。研究CO2的利用对促使低碳社会的建立拥有重要意义。1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)kJ·mol－1

△H1=+489.0②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1则CO复原Fe2O3(s)的热化学方程式为（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转变为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反响的均衡常数表达式为K=_________②取必定体积CO2和H2的混淆气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反响，反响过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反响温度T的关系如图所示，则该反响的H______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

。1

。，③在两种不一样条件下发生反响，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的均衡常数大小关系为KⅠ___________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的原由。（3）以CO2为原料还可以够合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在必定条件下合成，其反响方程式为___________________________________。开始以氨碳比=3进行反响，达均衡时CO2的转变率为60％，则NH3的均衡转变率为_________________________________。②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈____________________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在公民经济中据有极其重要的地位。（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，此中硫元素的化合物为____________________。2）硫酸的最大花费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常有化肥有______________(任写一种)。3）硫酸生产中，依据化学均衡原理来确立的条件或举措有____________________(填写序号)。A．矿石加入沸腾炉以前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．转变器中使用适合的温度D．净化后的炉气中要有过度的空气E．催化氧化在常压下进行F．汲取塔顶用98.3%的浓硫酸汲取SO3（4）在硫酸工业中，经过以下反响使二氧化硫转变为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－98.3kJ·mol－1在实质工业生产中，常采纳“二转二吸法”，马上第一次转变生成的SO2分别后，将未转变的SO2进行二次转变，倘若两次SO2的转变率均为95%，则最后SO2的转变率为___________________________________。5）硫酸的工业制法过程波及三个主要的化学反响及相应的设施(沸腾炉、转变器、汲取塔))。①三个设施分别使反响物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描绘汲取塔中反响物之间是如何对流的。____________________________________________________________________。②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到除去污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反响原理。(只写出2个方程式即可)___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少许FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程以下图，以下说法正确的选项是___________________________________。A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反响的离子方程式为：+4S↓+6H2O

4FeS+3O2+12H+

═4Fe3+B．气体M的成分是SO2，通入双氧水获得硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过度铁粉，充分反响后过滤获得溶液Y，再将溶液

Y蒸发结晶即可得到绿矾D．溶液

Z的

pH影响聚铁中铁的质量分数，若其

pH偏小，将致使聚铁中铁的质量分数偏大[物质构造与性质]已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中增强热反响生成的，写出此反响的化学方程式，CaC2中含有化学键的种类为____________________，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为___________________________________，此中σ键和π键数量之比为______________。（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，剖析熔点差别的原由是。3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其构造以下图，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是______________________________，此中碳原子的杂化方式有______________________________。（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为

处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加acm，则CaF2的摩尔质量（M）能够表示为______________g/mol。[有机化学基础]有机物H是一种重要的医药中间体。其构造简式以下图：合成H的一种路线以下：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反响，其分子中的苯环上有2个代替基，且A的苯环上一氯代物有2种。②J能发生银镜反响。请回答以下问题：1）I的名称是______________________________________。G生成H的反响种类是。2）B的含氧官能团名称是____________________________；E生成F的化学方程式为。（3）在必定