山东省济宁市卜集中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市卜集中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C2.现有三种粒子的结构示意图

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似参考答案：D3.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD4.Zn与某浓度的HNO3反应，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O参考答案：D5.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.简单阴离子还原性：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体参考答案：C分析：W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。则Y为S元素、Z为Cl元素。详解：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Z＜Y＜X，A不正确；B.Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：Z＜Y，B不正确；C.Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，C正确；D.W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。综上所述，C正确，本题选C。6.下列说法正确的是(

)A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中不含有共价键参考答案：A略7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+

B．OH﹣C．CO32﹣

D．Cl﹣参考答案：D解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，故选：D．8.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略9.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（

）A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．11.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略12.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60

B．质子数是60

C．中子数是33

D．电子数是27参考答案：B略13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气

②标准状况下22.4L氦气

③4℃时9mL水

④0.2mol磷酸．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．14.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A.质子数为6 B.电子数为13C.中子数为6 D.质量数为6参考答案：A考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。15.以下对比不正确的是A.热稳定性：H2O>H2S

B.原子半径：Na>MgC.阴离子的还原性：I->Cl-

D.失电子能力：Na>K参考答案：DA.O的非金属性强于S，故热稳定性H2O＞H2S，A正确；B.Na和Mg同处于第３周期，Na的核电荷数较小，故原子半径Na＞Mg，B正确；C.氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I->Cl-，C正确；D.Na和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是Na＞K，D不正确，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：偏大的有_________；无影响的有__________。

A．称量用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)1000mL容量瓶、胶头滴管

(2)4.0

(3)AB

C试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.（3）A．生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;B．NaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D．往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol

y＝0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L略18.（8分）31.6gKMnO4与200ml12mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为

。（